G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

« ghiaccio secco », compresso in pani di vario peso. Queste forme commerciale
sono d'impiego assai comodo; non avendole a disposizione si applicherà
uno dei metodi seguenti:
I. Si decompone un carbonato metallico con acido cloridrico o solforico
diluito, operando in uno dei tanti apparecchi usati per lo sviluppo dei gas,
come quelli di Kipp, di Deville, ecc. (vedi n. 1). Generalmente si impiegano
dei rottami di marmo su cui agisce dell'acido cloridrico commerciale diluito
con egual volume di acqua:
CaCO3 + 2 HCl —►CO2 + CaCl2 + H2O
Impiegando acido solforico lo sviluppo dell'anidride carbonica è più lento
poiché il solfato di calcio che prende origine depositandosi sui pezzi di
marmo ne rallenta l'attacco ulteriore.
Il marmo può essere vantaggiosamente sostituito da dolomite (carbonato
doppio di calcio e di magnesio) oppure da magnesite (carbonato di magnesio
naturale). Ricorrendo al carbonato od al bicarbonato di sodio è necessario
far uso di una soluzione acida più diluita altrimenti l'anidride carbonica
si sviluppa troppo rapidamente con una produzione eccessiva di schiuma, la
quale può anche traboccare dal recipiente.
L'anidride carbonica va lavata facendola gorgogliare in acqua; se occorre
disseccarla la si obbliga a passare al traverso a cloruro di calcio fuso.
II. La calcinazione dei carbonati metallici, in particolare di quelli di calcio,
di magnesio, di piombo, di rame, ecc. è pure applicata per ottenere anidride
carbonica; la si effettua riscaldando questi carbonati in una storta al
cui collo si innesta un tubo adduttore del gas che si svolge non appena la
temperatura ha raggiunto il valore corrispondente a quella di trasformazione
del carbonato.
III. Si può anche riscaldare il bicarbonato di sodio verso i 300° (vedi n.
147):
2 NaHCO2 —►CO2, + Na2CO3 + H2O
Riscaldando cautamente sino a fusione una miscela formata da 1 p. di
bicarbonato sodico e 3 p. di bicromato potassico si ottiene una corrente regolare
di anidride carbonica molto pura.
75. Cloruro di carbonile. - Il cloruro di carbonile COCl2, chiamato anche
fosgene o ossicloruro di carbonio è alla temperatura ordinaria un gas
incoloro, lagrimogeno ed assai tossico, che a circa 8° si condensa in un liquido
incoloro del peso specifico 1,42; un litro di fosgene liquefatto a 0° e
760 mm. fornisce 227 1. di gas.
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