G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

nico che per la loro minor solubilità rispetto al cloruro ammonico si sono
separati per primi e dopo di averli asciugati si sciolgono nell'egual peso di
acido cloridrico concentrato. Si forma in tal modo dell'acido fosforico e del
cloruro di ammonio. Lasciando raffreddare la maggior parte del sale ammonico
cristallizza; lo si separa ed il filtrato si evapora in una capsula di
porcellana per allontanare l'acido cloridrico libero presente, poi si addiziona
di un po' di acido nitrico concentrato il quale decompone il cloruro ammonico
in cloro ed in azoto gassosi. Quando un campione del liquido non
dà più le reazioni dell'acido nitrico (anello bruno con acido solforico e sol-
fato ferroso) e dell'acido cloridrico (precipitato bianco con il nitrato di argento
in presenza di acido nitrico), si versa il liquido in capsula di platino e
lo si concentra nel modo detto al n. I.
III. Quando non occorre che l'acido fosforico sia molto puro si ricorre al
procedimento industriale decomponendo a 60°-70° con la quantità calcolata
di acido solforico a circa il 40% il fosfato tricalcico del commercio (vedi n.
181) oppure la farina di ossa o la fosforite macinata; dopo circa un'ora di
rimescolamento si filtra e si concentra il filtrato separando le nuove quantità
di solfato di calcio che si depositano. Aggiungendo un po' di fosfato di
bario precipitato si allontana allo stato di solfato di bario l'acido solforico
che può trovarsi allo stato libero. Dopo una nuova filtrazione si continua a
concentrare.
50. Acido metafosforico. - Allo stato puro l'acido metafosforico HPO3
(anidride interna dell'acido fosforico) costituisce un liquido molto vischioso,
ma bastano tracce di soda o di calce perché si presenti in masse d'aspetto
vetroso, trasparente; va conservato in recipienti chiusi essendo molto deliquescente.
In soluzione acquosa si trasforma, poco a poco alla temperatura
ordinaria, rapidamente alla ebollizione, in acido fosforico ordinario. Può
essere ottenuto riscaldando l'acido ortofosforico sopra i 300° sino a che
cessa l'eliminazione di acqua:
H3PO4 — ► HPO3 + H2 O
oppure calcinando fortemente il fosfato biammonico in modo da produrne
la decomposizione nel senso indicato dalla equazione che segue:
(NH4)2HPO4 —► HPO4 + 2 NH3 + H2O
Più comodamente si prepara partendo dal metafosfato di sodio (vedi n.
137) che si trasforma per addizione di acetato di piombo nel corrispondente
sale di piombo, la cui sospensione in acqua si decompone successivamente
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