G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici
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combustioni) o di grès, lungo circa 1 m., riempito di tornitura di lame e riscaldato<br />
con un fornello a gas a più fiamme; l'estremità libera di questo tubo<br />
si unisce al recipiente collettore dell'azoto, che può essere una campana<br />
piena di acqua tenuta capovolta in un bagno di acqua.<br />
II. Azoto privo di gas inattivi si ottiene facendo bollire una soluzione di<br />
nitrito ammonico (vedi n. 158):<br />
NH4NO2 —► N2 + 2 H2O<br />
Questo sale può venire sostituito da una miscela di nitrito sodico e di<br />
solfato di ammonio. Ad es. in un palloncino portante il solito tubo di sviluppo<br />
<strong>dei</strong> gas si pongono 100 gr di nitrito di sodio, 150 gr di solfato ammonico<br />
e 300 cm 3 di acqua; quando i due sali sono disciolti si riscalda a circa<br />
100°. L'azoto si lava poi con una soluzione di solfato ferroso per trattenere<br />
le piccole quantità di ossido di azoto che possono formarsi e si asciuga facendolo<br />
gorgogliare in acido solforico concentrato.<br />
II. Il bicromato di ammonio riscaldato si decompone liberando azoto.<br />
Invece di questo sale si impiega una miscela di bicromato potassico e di<br />
solfato ammonico oppure si fa bollire una soluzione in 300 cm 3 di acqua di<br />
bicromato potassico, nitrito sodico e nitrato di ammonio presi tutti nella dose<br />
di 100 gr. L'azoto ottenuto viene poi purificato ed essiccato come è stato<br />
detto al n. II.<br />
IV. Un procedimento comodo per la <strong>preparazione</strong> di quantità moderate<br />
di azoto utilizza l'azione dell'acido nitroso sopra l'urea:<br />
CO(NH2)2 + 2 HNO2 —► 2 N2 + CO2 + 3 H2O<br />
Si prendono ad es. 60 gr di urea e 14 gr di nitrito sodico, si sciolgono in<br />
acqua e nella soluzione si lasciano cadere goccia a goccia 100 cm 3 di acido<br />
cloridrico concentrato allungato con egual volume di acqua; l'azoto si lava<br />
prima con una soluzione di solfato ferroso, poi con idrossido di sodio ed<br />
occorrendo si asciuga con acido solforico concentrato.<br />
30. Ammoniaca. - I. Questo composto NH3 viene posto in commercio<br />
allo stato anidro liquefatto, oppure allo stato di soluzione acquosa (idrossido<br />
di ammonio NH4OH) a varia concentrazione. Da questa si ottiene l'ammoniaca<br />
gassosa riscaldandola in un pallone portante un tubo di sicurezza<br />
oltre al solito tubo di sviluppo; per essiccarla la si conduce in una colonna<br />
di Fresenius riempila di calce viva (non di cloruro di calcio fuso).<br />
II. Si può applicare anche il metodo classico che consiste nel riscaldare<br />
un sale di ammonio con una base energica, ad es. cloruro o solfato ammo-<br />
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