G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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Anidride Silicica 84 “ Solforica 21 “ Solforosa 20 Antimonio 57 Argento 226 Argentocianuro di Potassio 232 Arsenicato di Argento 231 “ Calcio 182 “ Piombo 367 “ Sodio 141 Arsenito di Rame 243 “ Sodio 140 Arsina 52 Auricianuro di Potassio 266 Azoto 29 Azoturo di Magnesio 206 Barite caustica 188 Biacca 314 Bianco perla 287 “ di zinco 212 Bicarbonato di Potassio 104 “ Sodio 147 Bicromato di Ammonio 333 “ Potassio 331 “ Sodio 332 Biossido di Azoto 38 “ Cloro 8 “ Manganese 343 “ Piombo 303 “ Titanio 85 Bismuto 285 Bisolfato di Potassio 98 Bisolfìto di Calcio 172 “ Sodio 123 Blu di Prussia 369 “ Thenard 391 Borace 143 Borato di Piombo 312 Boro 66 Bromo 11 Bromuro di ammonio 154 “ ferro (oso) 359 “ potassio 92 “ Sodio 119 Cadmio amalgama 222 Calce sodata 165 Calce Spenta 164 Calomelano 251 Carbonato di Ammonio 161 “ Bario 200 “ Calcio 183 “ Ferro 368 “ Magnesio 209 “ Manganese 347 “ Nichel 379 “ Piombo basico 314 “ Potassio 103 “ Rame 245 202
Carbonato Sodio 145 “ Sodico-potassico 146 Carbone Animale 71 “ Attivato 72 “ di zucchero 72 Carboni vegetali 72 Cemento di rame 233 Cianato potassico 107 Cianogeno 77 Cianuro di Argento 232 “ Mercurio 259 “ Oro 266 “ Potassio 106 “ Rame 246 “ Zinco 221 Cloramnina 33 Clorato di Alluminio 274 “ Bario 190 “ Calcio 170 “ Potassio 90 “ Sodio 118 Cloridrina solforica 22 Clorito di sodio 117 Cloro 5 Cloroalluminato sodico 273 Cloroaurato di sodio 265 Clorocromato Potassico 334 Cloroplatinato di Ammonio 398 “ Potassio 399 Cloroplatinito di Potassio 396 Clorostannato Potassico 298 Cloruro di Alluminio 272 “ Ammonio 153 “ Antimonio(tri) 58 “ Antimonio(penta) 60 “ Argento 227 “ Arsenico(tri) 53 “ Bario 189 “ Bismutile 287 “ Bismuto 286 “ Calce 168 “ Calcio 167 “ Carbonile 75 “ Cobalto 385 “ Cromile 324 “ Cromo(oso) 319 “ Cromo(ico) 320 “ Ferro(oso) 357 “ Ferro(ico) 358 “ Fosforo(tri) 41 “ Fosforo(penta) 42 “ Iodio(tri) 16 “ Magnesio 204 “ Manganese 344 “ Mercurio(oso) 251 “ Mercurio(ico) 252 “ Nichel 375 “ Nitrosile 36 203
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DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
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PREFAZIONE Raccolgo in questo volum
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VI - La preparazione dei prodotti c
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ubinetto da cui effluiva il gas, l'
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la storta è infatti costituito da
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III. Il perborato di sodio si prest
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il cloruro di calce commerciale mes
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di sughero biforato portante un tub
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zione di bromuro di potassio o di s
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da dolcemente inviando nel contempo
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ne goccia a goccia agitando in 70 g
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quali passa un tubo di sicurezza ad
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Quando cessa lo sviluppo di acido c
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sare per qualche tempo nel filtrato
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nico con soda caustica, con calce v
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incoloro, dal sapore dolciastro che
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sviluppa è una miscela di ossido e
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nell'industria e che adopera come m
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3 PCl5 + 2 H3BO3 —► 3 POCl3 + B
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senza pericolo quando escono da que
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I. Quello classico che permette di
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con idrogeno solforato; dopo filtra
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ensì con gesso cotto od un mastice
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Fresenius riempita di calce spenta
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64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
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scela di 1 p. di anidride borica po
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scami di origine vegetale quali tut
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« ghiaccio secco », compresso in
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inclinato dall'alto verso il basso.
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trattamento con acido cloridrico. L
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SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
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grès a 300°-400° facendo passare
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co che è subito trasformato in clo
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93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
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si ottiene il monosolfuro di potass
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zione eventuale di un po' di acqua
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dotto cristallino, lo si lava con u
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108. Tiocianato potassico. - I. Chi
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In un recipiente di ferro si porta
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acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
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stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
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so si depongono dei cristalli prism
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può essere conservata per qualche
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cellana assieme a 100 cm 3 di acqua
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freddare, si polverizza e si sciogl
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II. Lo si ottiene anche per ossidaz
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e successiva neutralizzazione dell'
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II. Il sale ammoniaco del commercio
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la soluzione del nitrato ammonico p
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tenuta in un recipiente chiuso per
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2 CaCl2O —► Ca(ClO) 2 + CaCl2 I
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il coperchio e si riscalda prima do
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impiegano 20 gr di calce viva pura)
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zione di cloruro di calcio addizion
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stronzio assieme alla celestite ina
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I. Se si parte dal carbonato di bar
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Quando il gas non è più assorbito
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caldo assume la struttura cristalli
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MgSO4 + 2 NaCl —►MgCl2 + Na2SO4
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II. Precipitando la soluzione di un
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per cui la sua soluzione in acqua n
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220. Carbonato di zinco. - I. Il ca
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lava con acqua e la si tratta alla
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Se essi non hanno reazione neutra a
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di idrazina e riscaldando dolcement
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II. Si scioglie l'ossido od il carb
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sia totalmente disciolto ed il liqu
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(vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
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HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
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in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
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Le acque madri contengono ancora de
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oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
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applica l'antico procedimento per v
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270. Fluoruro di alluminio. - Il fl
Page 152 and 153: formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
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Page 156 and 157: La polvere bianca separatasi è rac
Page 158 and 159: È necessario impiegare soluzioni d
Page 160 and 161: l'amalgama riscaldando sino a fusio
Page 162 and 163: separa con colorazione rosso bruna.
Page 164 and 165: 305. Piombato di calcio. - Quando s
Page 166 and 167: si filtra se vi è un residuo insol
Page 168 and 169: zione si inizia: Cr2O3 + 2 Al —
Page 170 and 171: II. Si può averlo anche trattando
Page 172 and 173: ico allo stato libero. Per purifica
Page 174 and 175: 328. Cromato di piombo. - I. Il cro
Page 176 and 177: K2Cr2O7 + 2 HCl —► 2 KCrO3Cl +
Page 178 and 179: 339. Acido fosfomolibdico. - Se ad
Page 180 and 181: come ad es. nel composto 2MnO2.ZnO.
Page 182 and 183: miscela, leggermente inumidita, si
Page 184 and 185: to internamente di magnesia calcina
Page 186 and 187: Fig. 8. - Dializzatore di Graham. F
Page 188 and 189: II. Il sale allo stato anidro si ot
Page 190 and 191: ce di acido solforico concentrato s
Page 192 and 193: II. Si prepara della farina fossile
Page 194 and 195: do cloridrico. Quando cessa lo svil
Page 196 and 197: cloruri metallici. La soluzione di
Page 198 and 199: giallastro si riduce in polvere imp
Page 200 and 201: smatici di color rosso rubino che s
Page 204 and 205: Cloruro di Oro 263 “ Piombo(oso)
Page 206 and 207: Iposolfito di Calcio 173 “ Sodio
Page 208 and 209: Sesquiossido di Cromo 316 “ Ferro
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