G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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di sughero biforato portante un tubo di sicurezza ad S contenente un po' di mercurio ed un tubo piegato a gomito per lo svolgimento del gas. Questo tubo è collegato a sua volta con due bocce lavatrici susseguenti che contengono dell'acido solforico concentrato. Riscaldando il pallone con moderazione si produce una corrente regolare di cloruro di idrogeno, il quale si essicca gorgogliando nell'acido solforico. 7. Acido ipocloroso. - Si può ottenerlo allo stato di soluzione acquosa trattando a freddo una soluzione limpida di cloruro di calce (vedi n. 168) con anidride carbonica fatta gorgogliare lentamente: Ca(ClO)2 + CO2 + H2 O —► 2 HClO + CaCO3 Quando l'anidride carbonica non dà più origine al carbonato di calcio insolubile e prima che essa cominci a riportarlo in soluzione allo stato di bicarbonato di calcio, si filtra. <strong>La</strong> soluzione di acido ipocloroso così ottenuta si conserva per alcuni giorni se tenuta in recipiente chiuso a bassa temperatura ed al buio. Il procedimento è comodo quando si vuole ottenere acido ipocloroso allo stato nascente perché reagisca come ossidante o come clorurante su una data sostanza introdotta nella stessa soluzione del cloruro di calce. 8. Biossido di cloro. - Questo composto ClO2, chiamato impropriamente perossido di cloro, è nelle condizioni ordinarie di temperatura e di pressione un gas gialloverdastro che si condensa a freddo in un liquido oleoso rossastro in cui esso è polimerizzato nel dimero Cl3O4 o ipocloride. Ha un energico potere ossidante tanto che in presenza di sostanze combustibili, anche in tracce, può esplodere con grande violenza. Per questo motivo la sua <strong>preparazione</strong> richiede particolari cautele. Il procedimento che presenta minori pericoli consiste nel riscaldare a 60° su bagnomaria una miscela di 20 gr di clorato potassico e 90 gr di acido ossalico cristallizzato: 2 KClO3 + H2C2O4 —► 2 ClO2 + K2CO3 + CO2 + H2O L'operazione si effettua in una storta di vetro collegata ad un tubo ad U immerso in una miscela di ghiaccio e sale; il collegamento si raggiunge con un po' di gesso, escludendo i tappi di sughero o di gomma. Il biossido di cloro si condensa nel tubo ad U separandosi dall'anidride carbonica. 9. Acido clorico. - I. Una soluzione acquosa concentrata di acido clorico HClO3 si prepara sciogliendo 80 gr di clorato di bario (vedi n. 190) in 170 18
cm 3 di acqua ed aggiungendo a piccole frazioni 34,3 gr di acido solforico a 66° Bé. mantenendo bassa la temperatura per evitare la formazione di acido perclorico; è bene tenere il recipiente in ghiaccio-pesto. Dopo filtrazione del solfato di bario si ha una soluzione della densità 1,11 contenente solo tracce di acido solforico, la quale può essere evaporata nel vuoto sino a raggiungere la densità di 1,28; contiene allora il 40% di acido clorico. II. Si può ottenerlo anche mescolando una soluzione di 27 gr di clorato sodico in 54 cm 3 di acqua con una di 38 gr di acido tartarico nello stesso volume di acqua; si aggiunge poi un doppio volume di alcol assoluto e si lascia in riposo per 24 ore in un luogo fresco, filtrando in seguito il tartrato acido di sodio che si è separato. 10. Acido perclorico. - Una soluzione acquosa di questo acido HClO4 si ottiene sciogliendo 10 gr di perclorato potassico in 70 cm 3 di acqua e aggiungendo 50 cm 3 di acido fluosilicico della densità 1,25; si lascia in riposo per 24 ore, poi si separa per filtrazione il fluosilicato potassico formatosi e si distilla il filtrato a bagnomaria ad una pressione di 50-70 mm. 11. Bromo. - I. Lo si ottiene in laboratorio inviando una corrente di cloro in una soluzione di bromuro di sodio: 2 NaBr + Cl2 —► Br2 + 2 NaCl Occorre evitare un eccesso di cloro ed è più conveniente aggiungere alla soluzione di bromuro di sodio acidificata con acido solforico la quantità strettamente necessaria di clorato potassico (per 100 gr di bromuro sodico 19 gr di clorato potassico) affinché avvenga la reazione: 6 NaBr + 3 H2SO4 + KClO3 —►3 Br2 + 3 Na2SO4 + KCl + 3H2O Riscaldando il bromo messo in libertà distilla; lo si raccoglie in un recipiente raffreddato. II. Il bromo ottenuto con i procedimenti accennati ed anche il bromo commerciale contiene del cloro allo stato di cloruro di bromo; per purificarlo lo si sbatte energicamente in una boccia a rubinetto con la metà del suo volume di una soluzione tiepida di bromuro sodico al 10% e dopo averlo separato dal liquido acquoso lo si torna a distillare. III. L' « acqua di bromo », soluzione satura di bromo in acqua, si ottiene agitando 3,5 gr di bromo in 100 cm 3 di acqua alla temperatura ordinaria, senza separare l'eccesso di bromo indisciolto. Va tenuta al riparo dalla luce. Una soluzione più concentrata si ottiene agitando il bromo con una solu- 19
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93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
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si ottiene il monosolfuro di potass
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zione eventuale di un po' di acqua
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dotto cristallino, lo si lava con u
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108. Tiocianato potassico. - I. Chi
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In un recipiente di ferro si porta
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acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
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stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
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so si depongono dei cristalli prism
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freddare, si polverizza e si sciogl
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II. Lo si ottiene anche per ossidaz
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II. Il sale ammoniaco del commercio
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la soluzione del nitrato ammonico p
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I. Se si parte dal carbonato di bar
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Quando il gas non è più assorbito
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II. Precipitando la soluzione di un
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lava con acqua e la si tratta alla
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Se essi non hanno reazione neutra a
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di idrazina e riscaldando dolcement
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II. Si scioglie l'ossido od il carb
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sia totalmente disciolto ed il liqu
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(vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
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HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
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in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
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Le acque madri contengono ancora de
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oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
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270. Fluoruro di alluminio. - Il fl
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formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
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La polvere bianca separatasi è rac
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328. Cromato di piombo. - I. Il cro
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giallastro si riduce in polvere imp
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