G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

II. Il sale allo stato anidro si ottiene introducendo in un pallone riscaldato
su bagno di sabbia 100 gr di fili di ferro puliti su cui si lasciano gocciolare
100 cm 3 di bromo; quando la reazione è iniziata si modera il riscaldamento.
Alla fine si fa passare una corrente di anidride carbonica secca per
scacciare l'eccesso di bromo e si travasa il liquido ancora caldo in tubi di
vetro che si chiudono subito alla lampada. Per raffreddamento si forma una
sostanza cristallina, assai igroscopica e decomposta anche dalle tracce di
acqua.
360. Ioduro ferroso. - Il processo di preparazione è stato indicato al n.
93-II. Quando è stata ottenuta la soluzione verde del ioduro ferroso la si
concentra in presenza di pezzi di filo di ferro. Il sale idratato FeI2.4H2O è
molto deliquescente; quello anidro, ottenuto evaporando la soluzione sino a
secchezza, è pure di difficile conservazione.
361. - Solfuro ferroso. - I. Il solfuro ferroso o monosolfuro di ferro FeS
si ottiene riscaldando al rosso una miscela di 3 p. di limatura di ferro e 2 p.
di zolfo macinato; la reazione si propaga poco a poco a tutta la massa e
l'eccesso di zolfo brucia. Quando tutto lo zolfo eccedente è bruciato si porta
la massa al rosso per renderla fluida e la si cola su una lastra di ferro od in
una lingottiera.
II. Allo stato idratato lo si ottiene come precipitato nero amorfo trattando
una soluzione di 100 gr di solfato ferroso in un 1. di acqua con una soluzione
di circa 90 gr di solfuro sodico cristallizzato in 500 cm 3 di acqua; il
precipitato si lava con acqua saturata di idrogeno solforato ed essendo facilmente
ossidabile all'aria lo si conserva in recipienti chiusi sotto uno strato
di acqua bollita.
362. Solfato ferroso. - I. Il solfato ferroso cristallizzato FeSO4.7 H2O o
vetriolo verde si ottiene facendo reagire della limatura o tornitura di ferro
con acido solforico diluito, ad es. 100 gr di limatura di ferro con 100 cm 3 di
acido solforico a 66° Bé. diluiti con 500 cm 3 di acqua. Quando la reazione:
Fe + H2SO4 —► FeSO4 + H2
è terminata, vale a dire non si ha più effervescenza dovuta allo sviluppo
dell'idrogeno si lascia in riposo, si decanta il liquido limpido in un pallone e
si concentra a forte ebollizione sino alla densità 1,29 (33° Bé.) e si lascia
raffreddare; il solfato ferroso si depone in cristalli verdi che si depurano
con una nuova cristallizzazione. Alla fine si raccolgono e dopo averli lasciati
gocciolare si lavano con un po' di alcol a 60°, si asciugano fra fogli di
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