G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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to internamente di magnesia calcinata, che precedentemente è stata applicata allo stato di pasta acquosa densa, lasciando poi essiccare lentamente. Poiché a causa del calore sviluppato nella reazione il crogiolo può rompersi lasciando effluire il contenuto incandescente è bene collocare il crogiolo in un altro oppure sopra un piatto di terracotta. Dopo aver introdotto una conveniente quantità di termite si fa nel centro della massa un piccolo incavo profondo circa 2 cm e lo si riempie della polvere di accensione costituita da una miscela fatta al momento dell'uso con 1 p. di polvere assai fina di alluminio (quella usata in pittura è adatta) e 10 p. di perossido di bario. Nel centro di questo piccolo cumulo si fa penetrare un pezzo di nastro di magnesio. Per iniziare la reazione si accende il magnesio che determina l'infiammazione della polvere di accensione; si produce una piccola esplosione e in breve tutta la massa si accende diventando incandescente. Se la capacità del crogiolo lo consente si fanno allora delle aggiunte di termite, introducendola mediante un cucchiaino a lungo manico con le necessarie precauzioni. Dopo raffreddamento si rompe il crogiolo e si separa il globulo di ferro dall'allumina fusa. II. Ferro chimicamente puro si ottiene riducendo il sesquiossido di ferro puro con idrogeno. Si prende un tubo di porcellana o di vetro duro (tubo per combustioni) e vi si introduce l'ossido ferrico senza comprimerlo; dopo averlo collocato su un fornello a più fiamme lo si unisce all'apparecchio che fornisce l'idrogeno, il quale deve essere lavato per gorgogliamento in due soluzioni di permanganato potassico una acida, l'altra alcalina. Dopo aver fatto passare l'idrogeno nel tubo per 2-3 minuti onde scacciare l'aria racchiusa nel tubo, si riscalda al rosso scuro sino a riduzione terminata. III. Il « ferro piroforico » che si accende spontaneamente a contatto dell'aria si ottiene riducendo il sesquiossido di ferro con idrogeno nel modo indicato al n. II, ma avendo la precauzione di mantenere la temperatura sotto i 440°. Quando dal tubo non esce più vapore acqueo e tutto il contenuto ha preso un color nero uniforme, si lascia raffreddare continuando a far passare l'idrogeno. Inclinando poi opportunamente il tubo si fa scendere in un piccolo tubo di vetro fusibile a punta affilata collegato al primo mediante un piccolo pezzo di tubo di gomma e lo si chiude con un colpo di fiamma. Il ferro piroforico così racchiuso in presenza di idrogeno si mantiene inalterato per lungo tempo. Rompendo con una pinza l'estremità fusa del piccolo tubo e rovesciando nell'aria la polvere, questa si ossida immediatamente arroventandosi. 354. Sesquiossido di ferro. - Il sesquiossido di ferro Fe2O3 si prepara calcinando l'idrossido ferrico oppure il carbonato di ferro od ancora alcuni sali di ferro fra cui il solfato ferroso. Si presenta allo stato di polvere con 184
colore diverso a seconda del grado di calcinazione; se la temperatura è stata tenuta bassa ha color rosso alquanto bruno, se la calcinazione è stata spinta prende un colore quasi nero. Se il riscaldamento è stato condotto a contatto dell'aria e prolungato eccessivamente può contenere dell'ossido ferrosoferrico Fe3O4 nero, magnetico. 355. Idrossido ferrico. - I. Lo si prepara trattando la soluzione di un sale ferrico con un idrossido alcalino preferibilmente con ammoniaca perché l'eccesso di questa e il prodotto secondario si allontanano con facilità. Ad es. si prepara una soluzione di 100 gr di cloruro ferrico anidro in 500 cm 3 di acqua, si riscalda moderatamente e si aggiunge agitando un leggero eccesso di ammoniaca diluita: FeCl3 + 3 NH4OH —► Fe(OH)3 + 3 NH4Cl Il precipitato gelatinoso rossastro di idrossido ferrico si lava a lungo per decantazione con acqua calda sino a che le acque di lavaggio non reagiscono più con il nitrato di argento (assenza del cloruro ammonico). Lo si conserva in acqua ed in luogo fresco, poiché asciugandosi all'aria si addensa e diventa meno solubile. II. Si può anche precipitare l'idrossido ferrico con un carbonato o bicarbonato alcalino, purché la reazione si effettui alla ebollizione: 2 FeCl3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O —► 2 Fe(OH)3 + 6 NaCl + 3 CO2 Alla temperatura ordinaria si formano <strong>dei</strong> carbonati basici, ma facendo bollire il liquido bruno che li contiene essi si trasformano completamente in idrossido. III. Una idrosola di idrossido di ferro si ottiene nel modo seguente: a 100 gr di soluzione di cloruro ferrico della densità 1,25 (ottenuta sciogliendo 26 gr di cloruro ferrico anidro in acqua distillata sino ad avere 100 cm 3 si aggiungono a freddo agitando 35 gr di ammoniaca del peso specifico 0,923. <strong>La</strong> miscela torbida si introduce in un dializzatore come quello classico di Graham costituito da un largo e corto tubo di vetro svasato chiuso al fondo da un foglio teso di carta pergamena a fissato con spago (è bene spalmare il bordo con collodio per assicurare la chiusura ermetica) immerso in una bacinella contenente dell'acqua lentamente corrente o rinnovata con una certa frequenza ( 1 ). 1 Il Un dializzatore di rapido affetto si costruisce prendendo un imbuto di vetro un po grande ed innestandogli mediante un pezzo di lubo di gomma un tubetto di vetro piegato a S portante in alto un piccolo foro, che annulla l'effetto di sifone. Si colloca nell'interno 185
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DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
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ubinetto da cui effluiva il gas, l'
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la storta è infatti costituito da
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III. Il perborato di sodio si prest
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il cloruro di calce commerciale mes
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da dolcemente inviando nel contempo
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ne goccia a goccia agitando in 70 g
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quali passa un tubo di sicurezza ad
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Quando cessa lo sviluppo di acido c
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nico con soda caustica, con calce v
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sviluppa è una miscela di ossido e
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3 PCl5 + 2 H3BO3 —► 3 POCl3 + B
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senza pericolo quando escono da que
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I. Quello classico che permette di
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con idrogeno solforato; dopo filtra
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Fresenius riempita di calce spenta
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64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
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scela di 1 p. di anidride borica po
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« ghiaccio secco », compresso in
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trattamento con acido cloridrico. L
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SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
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co che è subito trasformato in clo
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93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
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si ottiene il monosolfuro di potass
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zione eventuale di un po' di acqua
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dotto cristallino, lo si lava con u
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108. Tiocianato potassico. - I. Chi
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In un recipiente di ferro si porta
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acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
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stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
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II. Il sale ammoniaco del commercio
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la soluzione del nitrato ammonico p
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tenuta in un recipiente chiuso per
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il coperchio e si riscalda prima do
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I. Se si parte dal carbonato di bar
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