G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

come ad es. nel composto 2MnO2.ZnO.H2O. Si sciolgono ad es. 100 gr di
solfato di manganese cristallizzato in 500 cm 3 di acqua bollente, si aggiunge
una soluzione pure bollente di 125 gr di solfato di zinco in altri 500 cm 3
di acqua e sempre facendo bollire si introduce la soluzione anzidetta di
permanganato potassico sino a colorazione rossa persistente. Il precipito
viene raccolto, lavato con acqua e fatto essiccare in stufa.
344. Cloruro manganoso. - I. Costituisce il sotto prodotto della preparazione
del cloro per riscaldamento dell'acido cloridrico con biossido di
manganese (vedi n. 5-II) oppure con permanganato potassico (vedi u. 5-
III); la soluzione residuaria si concentra sino a che segna alla ebollizione
1,48 al densimetro e si abbandona alla cristallizzazione. Il cloruro di manganese
si separa in cristalli leggermente rosei della formula MnCl2.4H2O.
II. Il prodotto proveniente dall'attacco della pirolusite con acido cloridrico
è impuro; per purificarlo conviene scioglierlo in acqua calda; si preleva
poi una parte aliquota della soluzione, ad es. 1/12 e la si addiziona di un
leggero eccesso di carbonato di sodio o di ammonio per trasformare il cloruro
di manganese in carbonato. Questo è lavato tre o quattro volte per decantazione
con acqua bollente, poi lo si spappola nella rimanente quantità
della soluzione del sale di manganese. La miscela si fa bollire per qualche
tempo, poi si filtra e si evapora il filtrato per far cristallizzare il cloruro depurato.
345. Solfato di manganese. - I. Lo si prepara riscaldando il biossido di
manganese con acido solforico concentrato. Si prendono ad es. 50 gr di pirolusite
ridotta in polvere fina, si impastano in una capsula con circa 150 gr
di acido solforico a 66° Bé. e si riscaldano su bagno di sabbia elevando
progressivamente la temperatura sino a che il residuo ha preso una colorazione
bianca rosata ed è cessato lo sviluppo dei fumi bianchi dell'acido solforico
eccedente. In queste condizioni il biossido di manganese passa allo
stato di solfato:
MnO2 + H2SO4 —► MnSO4 + H2O + O
mentre l'ossido di ferro sempre presente nella pirolusite si trasforma in solfato
ferrico. Si riscalda successivamente a fiamma diretta od in una muffola
senza sorpassare i 300°; la maggior parte del solfato ferrico si decompone
liberando anidride solforica e trasformandosi in sesquiossido di ferro. Si lascia
raffreddare; si stacca il residuo dalla capsula, lo si fa bollire in acqua
per sciogliere il solfato di manganese inalterato assieme alle piccole quantità
del sale ferrico che non si è decomposto, si filtra e alla soluzione si ag-
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