G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici
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II. Si può averlo anche trattando una soluzione di solfato di cromo con<br />
cloruro di bario, filtrando il solfato di bario precipitato e concentrando il<br />
filtrato.<br />
III. Se nella soluzione sciropposa verde del cloruro cromico tenuta immersa<br />
nel ghiaccio si conduce una corrente di acido cloridrico gassoso secco<br />
si ottengono <strong>dei</strong> cristalli di cloruro di cromo colorati in violetto.<br />
321. Solfato di cromo. - 1. Il solfato di cromo Cr2(SO4)3 si ottiene saturando<br />
a caldo dell'acido solforico con dell'idrossido di cromo precipitato di<br />
recente; dalla soluzione verde fortemente concentrata e tenuta in riposo per<br />
alcuni giorni a bassa temperatura (il suo colore è passato al violaceo) si depongono<br />
<strong>dei</strong> cristalli ottaedrici blu violacei, i quali si producono più facilmente<br />
aggiungendo alla soluzione alcuni cristallini dello stesso sale onde<br />
costituire un « germe », oppure addizionandola di un po' di alcol. Evaporando<br />
invece la soluzione verde sino a secchezza il solfato di cromo si presenta<br />
allo stato di polvere verde.<br />
II. Si può ottenerlo anche riducendo con anidride solforosa una soluzione<br />
di anidride cromica:<br />
2 CrO3 + 3 SO2 — ► Cr2(SO4)3<br />
Si conduce la <strong>preparazione</strong> nel modo indicato al n. 322-I. <strong>La</strong> riduzione<br />
dall'anidride cromica può venir effettuata anche con alcol in presenza di acido<br />
solforico (vedi n. 322-11).<br />
322. Allume di cromo. - È il solfato doppio di cromo e potassio<br />
Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O e lo si può avere facendo cristallizzare una soluzione<br />
contenente quantità equimolecolari di solfato di cromo e di potassio.<br />
Torna più comodo ottenerlo per riduzione di una soluzione di bicromato<br />
potassico in presenza di acido solforico.<br />
I. Impiegando come sostanza riducente l'anidride solforosa si procede<br />
come segue: si sciolgono 50 gr di bicromato potassico in 300 cm 3 di acqua<br />
e si aggiungono poco a poco alla soluzione 9 cm 3 di acido solforico a 66°<br />
Be.; si fa passare nella miscela una lenta corrente di anidride solforosa, la<br />
quale determina la reazione:<br />
K2Cr2O7 + H2SO4 + 3 SO2 —►Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O<br />
<strong>La</strong> soluzione dal color aranciato iniziale passa al verde quando la riduzione<br />
è terminata. <strong>La</strong> reazione è accompagnata dallo sviluppo di calore; se<br />
questo viene fatto assorbire da un bagno di acqua corrente o rinnovata con<br />
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