G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

More documents

Recommendations

Info

separa con colorazione rosso bruna. 302. Piombiti di sodio. - Se alla soluzione di un sale di piombo si aggiunge dell'idrossido di sodio si determina la precipitazione dell'idrossido di piombo: Pb(NO3)2 + 2 NaOH —►Pb(OH)2 + 2 NaNO3 Continuando ad introdurre la soda caustica l'idrossido di piombo per il suo carattere di acido debole (acido piomboso H2PbO2) si scioglie allo stato di piombito sodico: H2PbO2 + 2 NaOH —► Na2PbO2 + 2 H2O Ad es. si sciolgono 10 gr di nitrato di piombo cristallizzato in 50 cm 3 di acqua e vi si aggiungono circa 15 gr di soda caustica (lavati rapidamente con un po’ di acqua per allontanare il carbonato sodico superficiale) stati portati in soluzione in altri 50 cm 3 di acqua: il liquido limpido risultante si evapora sino a residuo solido che si conserva al riparo dall'aria. 303. Biossido di piombo. - I. Chiamato anche anidride piombica, il biossido di piombo si ottiene decomponendo con acido nitrico diluito i piombati. A. Si può partire dal minio (vedi n. 304) ed in tal caso si pongono in una capsula 40 gr di minio, 100 cm 3 di acqua e 30 gr di acido nitrico concentrato; si porta alla ebollizione agitando continuamente per evitare che il composto del piombo si accumuli sul fondo del recipiente rendendo l'ebollizione irregolare. Quando la massa ha preso un colore bruno uniforme e non lascia più scorgere le particelle rosse del minio si lascia raffreddare, si decanta il liquido limpido, si lava il residuo con acqua calda per decantazione sino a reazione neutra poi lo si asciuga all'aria od in stufa. Poiché nella reazione il minio ha dato origine anche a nitrato di piombo: 2 PbO.PbO2 + 4 HNO3 —► PbO2 + 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O dal liquido acido decantato, a cui si aggiungono le prime acque di lavaggio, si ricupera per concentrazione e raffreddamento questo sale allo stato cristallino (vedi n. 310). B. Si procede in modo analogo quando si parte dal piombato di calcio (vedi n. 305); in questo caso dal liquido decantato si ricupera del nitrato di calcio. 162
II. - A. Si ottiene anche facendo gorgogliare una corrente di cloro nella soluzione di piombito sodico: Na2PbO3 + Cl2 —►PbO2 + 2 NaCl <strong>La</strong> soluzione prende dapprima una colorazione aranciata che iscurisce poco a poco sino a presentare la colorazione bruna caratteristica del biossido di piombo. Quando una porzione del liquido non fornisce più le reazioni del piombo (ad es. non precipita più con idrogeno solforato) si filtra il biossido bruno, lo si lava con acido nitrico diluito, poi con acqua e lo si fa essiccare. B. Si può anche ottenerlo aggiungendo alla soluzione di un sale di piombo riscaldato a 60° una soluzione limpida di cloruro di calce o di ipoclorito di sodio sino a che cessa la formazione del precipitato bruno di biossido e la soluzione non fornisce più le reazioni caratteristiche del piombo. III. Per elettrolisi di una soluzione acquosa di nitrato di piombo si depone all'anodo del biossido di piombo; si impiegano come elettrodi delle lamine di piombo e si fa passare una corrente elettrica della densità normale di 0,5 a. 304. Minio. - I. Il minio è costituito dall’ortopiombato di piombo Pb2PbO4, formula che si rappresenta anche con Pb3O4 oppure con 2PbO.PbO2. Lo si ottiene per ossidazione del litargirio; a tale scopo si dispone un po' di questo sopra una lastra di alluminio formando uno strato dello spessore di 3 mm. circa, poi si riscalda ad una fiamma Bunsen evitando che la punta di questa tocchi la lastra (impiegare preferibilmente un becco a corona per avere una fiamma molto larga). Di tanto in tanto si rimuove la polvere con un bastoncino di ferro. Quando il prodotto ha preso un colore rosso scarlatto uniforme (occorrono circa 2 ore), la <strong>preparazione</strong> è terminata. II. Si può anche riscaldare in un crogiolo di terra refrattaria o di porcellana non verniciata una miscela formata da 40 gr di litargirio con 10 gr di clorato potassico e 80 gr di nitrato potassico; dapprima la miscela imbrunisce per formazione di biossido di piombo, ma continuando a riscaldare e portando la temperatura al rosso scuro acquista il color rosso caratteristico del minio. Dopo raffreddamento si esporta la massa, la si polverizza e la si lava con acqua, essiccando poi all'aria il residuo. III. Per allontanare dal minio commerciale o da quello ottenuto con i due processi indicati il litargirio eventualmente ancora contenuto, lo si fa bollire con una soluzione di soda caustica, che scioglie l'ossido di piombo trasformandolo in piombito sodico. 163
Page 3 and 4:
DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
Page 5 and 6:
PREFAZIONE Raccolgo in questo volum
Page 7:
VI - La preparazione dei prodotti c
Page 10 and 11:
ubinetto da cui effluiva il gas, l'
Page 12 and 13:
la storta è infatti costituito da
Page 14 and 15:
III. Il perborato di sodio si prest
Page 16 and 17:
il cloruro di calce commerciale mes
Page 18 and 19:
di sughero biforato portante un tub
Page 20 and 21:
zione di bromuro di potassio o di s
Page 22 and 23:
da dolcemente inviando nel contempo
Page 24 and 25:
ne goccia a goccia agitando in 70 g
Page 26 and 27:
quali passa un tubo di sicurezza ad
Page 28 and 29:
Quando cessa lo sviluppo di acido c
Page 30 and 31:
sare per qualche tempo nel filtrato
Page 32 and 33:
nico con soda caustica, con calce v
Page 34 and 35:
incoloro, dal sapore dolciastro che
Page 36 and 37:
sviluppa è una miscela di ossido e
Page 38 and 39:
nell'industria e che adopera come m
Page 40 and 41:
3 PCl5 + 2 H3BO3 —► 3 POCl3 + B
Page 42 and 43:
senza pericolo quando escono da que
Page 44 and 45:
I. Quello classico che permette di
Page 46 and 47:
con idrogeno solforato; dopo filtra
Page 48 and 49:
ensì con gesso cotto od un mastice
Page 50 and 51:
Fresenius riempita di calce spenta
Page 52 and 53:
64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
Page 54 and 55:
scela di 1 p. di anidride borica po
Page 56 and 57:
scami di origine vegetale quali tut
Page 58 and 59:
« ghiaccio secco », compresso in
Page 60 and 61:
inclinato dall'alto verso il basso.
Page 62 and 63:
trattamento con acido cloridrico. L
Page 64 and 65:
SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
Page 66 and 67:
grès a 300°-400° facendo passare
Page 68 and 69:
co che è subito trasformato in clo
Page 70 and 71:
93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
Page 72 and 73:
si ottiene il monosolfuro di potass
Page 74 and 75:
zione eventuale di un po' di acqua
Page 76 and 77:
dotto cristallino, lo si lava con u
Page 78 and 79:
108. Tiocianato potassico. - I. Chi
Page 80 and 81:
In un recipiente di ferro si porta
Page 82 and 83:
acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
Page 84 and 85:
stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
Page 86 and 87:
so si depongono dei cristalli prism
Page 88 and 89:
può essere conservata per qualche
Page 90 and 91:
cellana assieme a 100 cm 3 di acqua
Page 92 and 93:
freddare, si polverizza e si sciogl
Page 94 and 95:
II. Lo si ottiene anche per ossidaz
Page 96 and 97:
e successiva neutralizzazione dell'
Page 98 and 99:
II. Il sale ammoniaco del commercio
Page 100 and 101:
la soluzione del nitrato ammonico p
Page 102 and 103:
tenuta in un recipiente chiuso per
Page 104 and 105:
2 CaCl2O —► Ca(ClO) 2 + CaCl2 I
Page 106 and 107:
il coperchio e si riscalda prima do
Page 108 and 109:
impiegano 20 gr di calce viva pura)
Page 110 and 111:
zione di cloruro di calcio addizion
Page 112 and 113: stronzio assieme alla celestite ina
Page 114 and 115: I. Se si parte dal carbonato di bar
Page 116 and 117: Quando il gas non è più assorbito
Page 118 and 119: caldo assume la struttura cristalli
Page 120 and 121: MgSO4 + 2 NaCl —►MgCl2 + Na2SO4
Page 122 and 123: II. Precipitando la soluzione di un
Page 124 and 125: per cui la sua soluzione in acqua n
Page 126 and 127: 220. Carbonato di zinco. - I. Il ca
Page 128 and 129: lava con acqua e la si tratta alla
Page 130 and 131: Se essi non hanno reazione neutra a
Page 132 and 133: di idrazina e riscaldando dolcement
Page 134 and 135: II. Si scioglie l'ossido od il carb
Page 136 and 137: sia totalmente disciolto ed il liqu
Page 138 and 139: (vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
Page 140 and 141: HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
Page 142 and 143: in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
Page 144 and 145: Le acque madri contengono ancora de
Page 146 and 147: oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
Page 148 and 149: applica l'antico procedimento per v
Page 150 and 151: 270. Fluoruro di alluminio. - Il fl
Page 152 and 153: formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
Page 154 and 155: concentrato portati a 400 cm 3 con
Page 156 and 157: La polvere bianca separatasi è rac
Page 158 and 159: È necessario impiegare soluzioni d
Page 160 and 161: l'amalgama riscaldando sino a fusio
Page 164 and 165: 305. Piombato di calcio. - Quando s
Page 166 and 167: si filtra se vi è un residuo insol
Page 168 and 169: zione si inizia: Cr2O3 + 2 Al —
Page 170 and 171: II. Si può averlo anche trattando
Page 172 and 173: ico allo stato libero. Per purifica
Page 174 and 175: 328. Cromato di piombo. - I. Il cro
Page 176 and 177: K2Cr2O7 + 2 HCl —► 2 KCrO3Cl +
Page 178 and 179: 339. Acido fosfomolibdico. - Se ad
Page 180 and 181: come ad es. nel composto 2MnO2.ZnO.
Page 182 and 183: miscela, leggermente inumidita, si
Page 184 and 185: to internamente di magnesia calcina
Page 186 and 187: Fig. 8. - Dializzatore di Graham. F
Page 188 and 189: II. Il sale allo stato anidro si ot
Page 190 and 191: ce di acido solforico concentrato s
Page 192 and 193: II. Si prepara della farina fossile
Page 194 and 195: do cloridrico. Quando cessa lo svil
Page 196 and 197: cloruri metallici. La soluzione di
Page 198 and 199: giallastro si riduce in polvere imp
Page 200 and 201: smatici di color rosso rubino che s
Page 202 and 203: Anidride Silicica 84 “ Solforica
Page 204 and 205: Cloruro di Oro 263 “ Piombo(oso)
Page 206 and 207: Iposolfito di Calcio 173 “ Sodio
Page 208 and 209: Sesquiossido di Cromo 316 “ Ferro
show all

G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?