G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

More documents

Recommendations

Info

È necessario impiegare soluzioni diluite di cloruro stannoso e di soda caustica e non riscaldare alla ebollizione poiché può separarsi dello stagno metallico o dell'ossido di stagno. 294. Acido metastannico. - L' acido metastannico H2SnO3 si ottiene facendo agire acido nitrico concentrato sullo stagno metallico: Sn + 4 HNO3 —► H2SnO3 + 4 NO2 + H2O In un bicchiere si pone dello stagno in limatura e lo si addiziona poco a poco di acido nitrico della densità di 1,2-1,3, riscaldando moderatamente quando la reazione si rallenta; il trattamento si fa all'aperto o sotto la cappa a causa dello sviluppo del biossido di azoto. Quando tutto il metallo ha reagito, si aggiunge il doppio volume di acqua calda, si agita bene, si raccoglie il precipitato bianco di acido metastannico, lo si lava con acqua sino a reazione neutra e lo si asciuga all'aria. 295. Stannato di sodio. - I. Si prepara sciogliendo l'acido metastannico nella quantità calcolata di idrossido di sodio in soluzione concentrata; evaporando sino a secchezza si ottiene una massa bianca cristallina di metastannato sodico Na2SnO3.3H2O. II. Lo si ottiene anche aggiungendo poco a poco 10 p. di stagno in granaglia ad una massa fusa costituita da 22 p. di soda caustica, 8 p. di nitrato sodico e 4 p. di cloruro di sodio; quando tutto lo stagno ha reagito si lascia raffreddare, si scioglie il prodotto in acqua, si filtra la soluzione e si evapora il liquido filtrato sino a secchezza. Con questo metodo il metastannato di sodio è meno puro. 296. Cloruro stannoso. - Il cloruro stannoso si ottiene per azione dell'acido cloridrico sullo stagno. Si prendono ad es. 100 gr di stagno granulato o meglio in polvere e si introducono in una capsula di porcellana contenente 300 cm 3 di acido cloridrico concentrato; la reazione: Sn + 2 HCl —► SnCl2 + H2 avviene piuttosto lentamente e si completa riscaldando a 70°, evitando di far bollire. A reazione terminata (è bene lasciare indisciolto un po' di stagno) si separa per filtrazione l'eventuale residuo e si concentra su bagnomaria senza sorpassare la temperatura indicata sino a raggiungere i 75- 78° Bé. Per cristallizzazione si ottiene il cloruro stannoso biidrato in cristalli incolori, che si fanno asciugare fra fogli di carta da filtro e si conservano 158
in recipienti chiusi. L'aria lo altera poco a poco trasformandolo in ossicloruro insolubile in acqua ed in cloruro stannico; l'alterazione avviene più rapidamente in soluzione acquosa ed a caldo. 297. Cloruro stannico. - Il cloruro stannico SnCl4 è un liquido incoloro fumante all'aria, bollente a 114°. Viene ottenuto per azione diretta del cloro sullo stagno o sopra il cloruro stannoso. I. Nel primo caso si impiega un apparecchio analogo a quello descritto per la <strong>preparazione</strong> del cloruro di zolfo (vedi n. 19). Si introducono nella storta ad es. 30 gr di stagno granulato e si riscaldano sino a fusione; a questo punto si invia la corrente di cloro gassoso secco. <strong>La</strong> reazione si effettua immediatamente ed è accompagnata da un grande sviluppo di calore; il cloruro stannico distilla raccogliendosi nel palloncino tubulato che è bene tener immerso in un bagno di acqua. Il prodotto così ottenuto contiene disciolto del cloro e lo si rettifica distillandolo in un palloncino ben secco in presenza di alcuni pezzi di stagno o di alcuni cristalli di cloruro stannoso. II. Si ottiene una soluzione concentrata di cloruro stannico facendo gorgogliare una corrente di cloro in una soluzione di cloruro stannoso a 60° Bé. oppure aggiungendo poco a poco del clorato di sodio alla soluzione del sale stannoso addizionata di acido cloridrico: 3 SnCl2 + 6 HCl + NaClO3 —► 3 SnCl4 + NaCl + 3 H2O Si possono utilizzare le acque madri provenienti dalla cristallizzazione del cloruro stannoso. 298. Clorostannato potassico. - È il sale potassico dell'acido clorostannico H2SnCl6 e si comporta come cloruro doppio stannico-potassico; lo si ottiene saturando con potassa caustica o con carbonato potassico la soluzione di cloruro stannico addizionala di acido cloridrico o più semplicemente aggiungendo al cloruro stannico del cloruro potassico. Dalla soluzione concentrata il clorostannato di potassio si depone in cristalli bianchi che dopo esser stati raccolti si lasciano asciugare all'aria. 299. Solfuro stannico. - I. Il solfuro stannico SnS2 si ottiene allo stato di precipitato amorfo giallo chiaro trattando con idrogeno solforato una soluzione di cloruro stannico. II. Nella forma cristallina, che si presenta in pagliette esagonali di color giallo oro brillanti ed è indicata in commercio con il nome di « oro musivo», si ottiene riscaldando una miscela di stagno (preferibilmente allo stato di amalgama), di zolfo e di cloruro ammonico. Si incomincia a preparare 159
Page 3 and 4:
DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
Page 5 and 6:
PREFAZIONE Raccolgo in questo volum
Page 7:
VI - La preparazione dei prodotti c
Page 10 and 11:
ubinetto da cui effluiva il gas, l'
Page 12 and 13:
la storta è infatti costituito da
Page 14 and 15:
III. Il perborato di sodio si prest
Page 16 and 17:
il cloruro di calce commerciale mes
Page 18 and 19:
di sughero biforato portante un tub
Page 20 and 21:
zione di bromuro di potassio o di s
Page 22 and 23:
da dolcemente inviando nel contempo
Page 24 and 25:
ne goccia a goccia agitando in 70 g
Page 26 and 27:
quali passa un tubo di sicurezza ad
Page 28 and 29:
Quando cessa lo sviluppo di acido c
Page 30 and 31:
sare per qualche tempo nel filtrato
Page 32 and 33:
nico con soda caustica, con calce v
Page 34 and 35:
incoloro, dal sapore dolciastro che
Page 36 and 37:
sviluppa è una miscela di ossido e
Page 38 and 39:
nell'industria e che adopera come m
Page 40 and 41:
3 PCl5 + 2 H3BO3 —► 3 POCl3 + B
Page 42 and 43:
senza pericolo quando escono da que
Page 44 and 45:
I. Quello classico che permette di
Page 46 and 47:
con idrogeno solforato; dopo filtra
Page 48 and 49:
ensì con gesso cotto od un mastice
Page 50 and 51:
Fresenius riempita di calce spenta
Page 52 and 53:
64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
Page 54 and 55:
scela di 1 p. di anidride borica po
Page 56 and 57:
scami di origine vegetale quali tut
Page 58 and 59:
« ghiaccio secco », compresso in
Page 60 and 61:
inclinato dall'alto verso il basso.
Page 62 and 63:
trattamento con acido cloridrico. L
Page 64 and 65:
SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
Page 66 and 67:
grès a 300°-400° facendo passare
Page 68 and 69:
co che è subito trasformato in clo
Page 70 and 71:
93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
Page 72 and 73:
si ottiene il monosolfuro di potass
Page 74 and 75:
zione eventuale di un po' di acqua
Page 76 and 77:
dotto cristallino, lo si lava con u
Page 78 and 79:
108. Tiocianato potassico. - I. Chi
Page 80 and 81:
In un recipiente di ferro si porta
Page 82 and 83:
acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
Page 84 and 85:
stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
Page 86 and 87:
so si depongono dei cristalli prism
Page 88 and 89:
può essere conservata per qualche
Page 90 and 91:
cellana assieme a 100 cm 3 di acqua
Page 92 and 93:
freddare, si polverizza e si sciogl
Page 94 and 95:
II. Lo si ottiene anche per ossidaz
Page 96 and 97:
e successiva neutralizzazione dell'
Page 98 and 99:
II. Il sale ammoniaco del commercio
Page 100 and 101:
la soluzione del nitrato ammonico p
Page 102 and 103:
tenuta in un recipiente chiuso per
Page 104 and 105:
2 CaCl2O —► Ca(ClO) 2 + CaCl2 I
Page 106 and 107:
il coperchio e si riscalda prima do
Page 108 and 109: impiegano 20 gr di calce viva pura)
Page 110 and 111: zione di cloruro di calcio addizion
Page 112 and 113: stronzio assieme alla celestite ina
Page 114 and 115: I. Se si parte dal carbonato di bar
Page 116 and 117: Quando il gas non è più assorbito
Page 118 and 119: caldo assume la struttura cristalli
Page 120 and 121: MgSO4 + 2 NaCl —►MgCl2 + Na2SO4
Page 122 and 123: II. Precipitando la soluzione di un
Page 124 and 125: per cui la sua soluzione in acqua n
Page 126 and 127: 220. Carbonato di zinco. - I. Il ca
Page 128 and 129: lava con acqua e la si tratta alla
Page 130 and 131: Se essi non hanno reazione neutra a
Page 132 and 133: di idrazina e riscaldando dolcement
Page 134 and 135: II. Si scioglie l'ossido od il carb
Page 136 and 137: sia totalmente disciolto ed il liqu
Page 138 and 139: (vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
Page 140 and 141: HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
Page 142 and 143: in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
Page 144 and 145: Le acque madri contengono ancora de
Page 146 and 147: oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
Page 148 and 149: applica l'antico procedimento per v
Page 150 and 151: 270. Fluoruro di alluminio. - Il fl
Page 152 and 153: formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
Page 154 and 155: concentrato portati a 400 cm 3 con
Page 156 and 157: La polvere bianca separatasi è rac
Page 160 and 161: l'amalgama riscaldando sino a fusio
Page 162 and 163: separa con colorazione rosso bruna.
Page 164 and 165: 305. Piombato di calcio. - Quando s
Page 166 and 167: si filtra se vi è un residuo insol
Page 168 and 169: zione si inizia: Cr2O3 + 2 Al —
Page 170 and 171: II. Si può averlo anche trattando
Page 172 and 173: ico allo stato libero. Per purifica
Page 174 and 175: 328. Cromato di piombo. - I. Il cro
Page 176 and 177: K2Cr2O7 + 2 HCl —► 2 KCrO3Cl +
Page 178 and 179: 339. Acido fosfomolibdico. - Se ad
Page 180 and 181: come ad es. nel composto 2MnO2.ZnO.
Page 182 and 183: miscela, leggermente inumidita, si
Page 184 and 185: to internamente di magnesia calcina
Page 186 and 187: Fig. 8. - Dializzatore di Graham. F
Page 188 and 189: II. Il sale allo stato anidro si ot
Page 190 and 191: ce di acido solforico concentrato s
Page 192 and 193: II. Si prepara della farina fossile
Page 194 and 195: do cloridrico. Quando cessa lo svil
Page 196 and 197: cloruri metallici. La soluzione di
Page 198 and 199: giallastro si riduce in polvere imp
Page 200 and 201: smatici di color rosso rubino che s
Page 202 and 203: Anidride Silicica 84 “ Solforica
Page 204 and 205: Cloruro di Oro 263 “ Piombo(oso)
Page 206 and 207: Iposolfito di Calcio 173 “ Sodio
Page 208 and 209:
Sesquiossido di Cromo 316 “ Ferro
show all

G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?