G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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270. Fluoruro di alluminio. - Il fluoruro di alluminio AlF3 si ottiene sciogliendo l'idrossido di alluminio precipitato di recente e quindi nella forma gelatinosa nella quantità strettamente necessaria di acido fluoridrico; dalla soluzione concentrata il sale si depone in minuti cristalli incolori, poco solubili in acqua. Con un eccesso di acido fluoridrico prende origine il fluoridrato AlF3.3HF o acido fluoalluminico. 271. Criolite. - Con questo nome si intende il minerale formato dal fluoalluminato sodico AlF3NaF che si considera comunemente come un fluoruro doppio di alluminio e sodio. Può venir preparato nei modi seguenti: I. Mescolando una soluzione di fluoruro di sodio con una di fluoruro di alluminio; il fluoalluminato sodico si depone allo stato di polvere cristallina che si raccoglie e si fa asciugare. II. Si neutralizza con carbonato sodico una soluzione di acido fluoalluminico preparata sciogliendo il fluoruro di alluminio in un eccesso di acido fluoridrico. III. Si sciolgono 20 gr di solfato di alluminio cristallizzato in 250 cm 3 di acqua bollente e vi si aggiungono 15 gr di fluoruro di sodio sciolti in circa 150 cm 3 di acqua: Al2(SO4) 3+ 12 NaF — ►2 (AlF3.3NaF) + 3 Na2SO4 Dopo circa mezz'ora si raccoglie per filtrazione alla pompa la criolite formatasi, la si lava con acqua e la si fa asciugare. 272. Cloruro di alluminio. - I. Il cloruro di alluminio AlCl3 si ottiene allo stato anidro facendo agire acido cloridrico gassoso e secco su alluminio riscaldato. Si introducono, ad es. in una storta di grès o di vetro duro tubulata 20 gr di limatura di alluminio ben sgrassata e mediante un tappo si adatta il suo collo ad un flacone di vetro a largo collo; dalla tubulatura mediante un apposito tubo di vetro si fa passare una corrente di acido cloridrico secco (vedi n. 6). Riscaldando, la reazione si inizia e poiché essa avviene con sviluppo di calore si può sospendere il riscaldamento per riprenderlo quando l'intensità della reazione si abbassa. Il cloruro di alluminio volatizza e si condensa nel flacone, il quale alla fine si chiude ermeticamente poiché il sale anidro assorbe facilmente 1' umidità atmosferica. Per evitare che il cloruro di alluminio si deponga nel collo della storta ostruendola si riscalda questo di tanto in tanto con una fiamma Bunsen. II. Sciogliendo l'idrossido di alluminio gelatinoso in acido cloridrico e concentrando la soluzione addizionata di tanto in tanto di un po' di acido cloridrico, si ottiene il cloruro di alluminio cristallizzato AlCl3.6H2O in cri- 150
stalli incolori. III. Lo stesso sale cristallizzato si ottiene decomponendo una soluzione di solfato di alluminio preparata sciogliendo 100 gr di questo sale allo stato cristallizzato in 250 cm 3 di acqua bollente con una soluzione di 115 gr di cloruro di bario cristallizzato sciolti anch'essi in 250 cm 3 di acqua bollente: Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 — ► 2 AlCl3 + 3 BaSO4 Si separa dopo raffreddamento il solfato di bario precipitato e la soluzione limpida si concentra sino a cristallizzazione. 273. Cloroalluminato sodico. - Corrisponde alla formula NaAlCl4 e viene considerato anche come un cloruro doppio di alluminio e sodio. Lo si ottiene evaporando sino a secchezza la miscela delle soluzioni <strong>dei</strong> due cloruri presi nelle quantità stechiometriche, vale a dire 241 p. di cloruro di alluminio cristallizzato per 58 p. di cloruro di sodio secco. 274. Clorato di alluminio. - Si prepara facendo agire il clorato di bario con il solfato di alluminio: 3 Ba(ClO3)2 + Al2(SO4)3 —► 2 Al(ClO3)2 + 3 BaSO4 Si sciolgono ad es. 60 gr di solfato di alluminio in circa 150 cm 3 di acqua bollente e si aggiunge una soluzione pure calda di 86 gr di clorato di bario cristallizzato in 200 cm 3 di acqua; dopo aver agitato per qualche tempo si lascia in riposo affinché il solfato di bario cristallizzi. Si separa il liquido limpido e lo si evapora sino a secchezza su bagnomaria. 275. Solfuro di alluminio. - In un crogiolo di terra refrattaria si fa fondere una miscela di 50 gr di alluminio in polvere e 100 gr di zolfo; si lascia raffreddare, poi si copre la massa fusa con un'egual quantità della medesima miscela di alluminio e zolfo, in cui si introduce un pezzo di nastro di magnesio che poi si accende. Avviene una viva reazione, terminata la quale si lascia raffreddare, ai stacca il prodotto e lo si polverizza. Va conservato in recipiente chiuso poiché l'umidità lo decompone con liberazione di idrogeno solforato. 276. Solfato di alluminio. - I. Lo si ottiene sciogliendo sino a saturazione l'idrossido di alluminio gelatinoso in acido solforico diluito caldo; la soluzione, filtrata se è necessario, si evapora sino a pellicola; il solfato di alluminio cristallizza in piccole scaglie bianche, leggere, corrispondenti alla 151
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VI - La preparazione dei prodotti c
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III. Il perborato di sodio si prest
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il cloruro di calce commerciale mes
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Quando cessa lo sviluppo di acido c
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senza pericolo quando escono da que
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I. Quello classico che permette di
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con idrogeno solforato; dopo filtra
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Fresenius riempita di calce spenta
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« ghiaccio secco », compresso in
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trattamento con acido cloridrico. L
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SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
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co che è subito trasformato in clo
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93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
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si ottiene il monosolfuro di potass
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108. Tiocianato potassico. - I. Chi
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In un recipiente di ferro si porta
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acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
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II. Il sale ammoniaco del commercio
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