G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

270. Fluoruro di alluminio. - Il fluoruro di alluminio AlF3 si ottiene
sciogliendo l'idrossido di alluminio precipitato di recente e quindi nella
forma gelatinosa nella quantità strettamente necessaria di acido fluoridrico;
dalla soluzione concentrata il sale si depone in minuti cristalli incolori, poco
solubili in acqua. Con un eccesso di acido fluoridrico prende origine il
fluoridrato AlF3.3HF o acido fluoalluminico.
271. Criolite. - Con questo nome si intende il minerale formato dal fluoalluminato
sodico AlF3NaF che si considera comunemente come un fluoruro
doppio di alluminio e sodio. Può venir preparato nei modi seguenti:
I. Mescolando una soluzione di fluoruro di sodio con una di fluoruro di
alluminio; il fluoalluminato sodico si depone allo stato di polvere cristallina
che si raccoglie e si fa asciugare.
II. Si neutralizza con carbonato sodico una soluzione di acido fluoalluminico
preparata sciogliendo il fluoruro di alluminio in un eccesso di acido
fluoridrico.
III. Si sciolgono 20 gr di solfato di alluminio cristallizzato in 250 cm 3 di
acqua bollente e vi si aggiungono 15 gr di fluoruro di sodio sciolti in circa
150 cm 3 di acqua:
Al2(SO4) 3+ 12 NaF — ►2 (AlF3.3NaF) + 3 Na2SO4
Dopo circa mezz'ora si raccoglie per filtrazione alla pompa la criolite
formatasi, la si lava con acqua e la si fa asciugare.
272. Cloruro di alluminio. - I. Il cloruro di alluminio AlCl3 si ottiene
allo stato anidro facendo agire acido cloridrico gassoso e secco su alluminio
riscaldato. Si introducono, ad es. in una storta di grès o di vetro duro
tubulata 20 gr di limatura di alluminio ben sgrassata e mediante un tappo si
adatta il suo collo ad un flacone di vetro a largo collo; dalla tubulatura mediante
un apposito tubo di vetro si fa passare una corrente di acido cloridrico
secco (vedi n. 6). Riscaldando, la reazione si inizia e poiché essa avviene
con sviluppo di calore si può sospendere il riscaldamento per riprenderlo
quando l'intensità della reazione si abbassa. Il cloruro di alluminio volatizza
e si condensa nel flacone, il quale alla fine si chiude ermeticamente poiché
il sale anidro assorbe facilmente 1' umidità atmosferica. Per evitare che il
cloruro di alluminio si deponga nel collo della storta ostruendola si riscalda
questo di tanto in tanto con una fiamma Bunsen.
II. Sciogliendo l'idrossido di alluminio gelatinoso in acido cloridrico e
concentrando la soluzione addizionata di tanto in tanto di un po' di acido
cloridrico, si ottiene il cloruro di alluminio cristallizzato AlCl3.6H2O in cri-
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