G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici
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<strong>dei</strong> sali complessi detti iodomercurati.<br />
Il iodomercurato di potassio K2HgI4 si ottiene sciogliendo il ioduro<br />
mercurico in una soluzione di ioduro potassico e la sua soluzione addizionata<br />
di potassa caustica costituisce il noto reattivo di Nessler adoperato per<br />
la ricerca delle tracce <strong>dei</strong> sali ammonici.<br />
Il iodomercurato di rame si ottiene precipitando una soluzione di iodomercurato<br />
potassico con una soluzione di solfato di rame saturata di anidride<br />
solforosa; è una polvere cristallina rossastra alla temperatura ordinaria,<br />
di color bruno cioccolata a 60-70°.<br />
Aggiungendo ioduro mercurico ad una soluzione di ioduro di argento in<br />
ioduro potassico si ottiene il iodomercurato di argento, sostanza di color<br />
giallo citrino che a 90-100° diventa rosso carminio.<br />
I iodomercurati di bario, di cadmio, di piombo, ecc. si preparano in modo<br />
analogo; le loro soluzioni concentrate hanno un peso specifico molto elevato,<br />
ad es. il « liquido di Rohrbach », costituito da una soluzione di iodomercurato<br />
di bario, ha la densità 3,58.<br />
256. Solfato mercurico. - Si può ottenerlo sciogliendo l'ossido giallo di<br />
mercurio in acido solforico diluito, ma si preferisce prepararlo riscaldando<br />
mercurio con acido solforico concentrato:<br />
Hg + 2 H2SO4 — ► HgSO4 + SO2 + H2O<br />
conducendo la reazione nel modo indicato al n. 20. <strong>La</strong> soluzione residuaria<br />
si concentra in una capsula sino a secchezza; il residuo costituisce una massa<br />
bianca cristallina, che per azione dell'acqua bollente fornisce un sale basico<br />
giallo.<br />
257. Nitrato mercuroso. - Si ottiene il nitrato mercuroso HgNO3.H2O<br />
facendo reagire a freddo un eccesso di mercurio con acido nitrico diluito. Si<br />
pongono ad es. in una capsula 100 gr di mercurio e 150 gr di acido nitrico<br />
della densità 1,26 (ottenuto mescolando circa 100 gr di acido nitrico concentrato<br />
con 25 cm 3 di acqua) e la si abbandona per 2-3 giorni in un luogo<br />
fresco; il metallo viene poco a poco attaccato con formazione di nitrato<br />
mercuroso:<br />
3 Hg + 4 HNO3— ► 3 HgNO3 + NO + 2 H2O<br />
che si depone in corti prismi incolori, i quali si separano dal mercurio inalterato<br />
e dopo averli lasciati gocciolare senza farli asciugare si conservano<br />
in un recipiente chiuso al riparo dalla luce.<br />
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