G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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220. Carbonato di zinco. - I. Il carbonato di zinco ZnCO3 che si trova in natura nel minerale smithsonite si ottiene allo stato di polvere bianca amorfa facendo agire una corrente di anidride carbonica sopra una sospensione acquosa di carbonato basico di zinco, oppure precipitando a freddo una soluzione di solfato di zinco con una di bicarbonato sodico. II. Aggiungendo alla soluzione di un sale di zinco una soluzione di carbonato sodico precipita il carbonato basico di zinco, chiamato anche idrocarbonato di zinco, di composizione variabile a seconda delle condizioni in cui si effettua la precipitazione e che si considera come una miscela di carbonato e di idrossido di zinco. Si presenta allo stato di polvere bianca, amorfa, solubile negli acidi. Per prepararlo si sciolgono ad es. 100 gr di solfato di zinco cristallizzato in 400 cm 3 di acqua ed a parte 100 gr di carbonato sodico cristallizzato (o la quantità corrispondente di soda Solvay) in altri 400 cm 3 di acqua; si riscalda quest'ultima soluzione alla ebollizione e si introduce la prima versandola in piccolo getto sotto agitazione. Si lascia ancora bollire per 15-20 minuti onde far sparire lo stato gelatinoso del precipitato, il quale è in seguito raccolto, lavato con acqua sino a che l'acqua di lavaggio non intorbida più quando la si addiziona di cloruro di bario ed infine si asciuga all'aria od in stufa ma non oltre i 50°. 221. Cianuro di zinco. - I. Adoperato nella zincatura galvanica il cianuro di zinco ZnCy2 si prepara facendo reagire il cianuro di potassio sul solfato di zinco mantenuto in leggero eccesso: ZnSO4 + 2 KCy —► ZnCy2 + K2SO4 Si sciolgono ad es. 100 gr di solfato di zinco cristallizzato in circa 200 cm 3 di acqua, si neutralizza la soluzione che reagisce acida con alcune gocce di idrossido di sodio e si introduce agitando una soluzione di 45 gr di cianuro potassico in 100 cm 3 di acqua; il cianuro di zinco precipita allo stato di polvere cristallina bianca, insolubile in acqua, solubile in eccesso di cianuro potassico. II. Il cianuro doppio di zinco e potassio ZnCy2.2KCy si ottiene allo stato di polvere bianca cristallina, assai solubile in acqua aggiungendo il cianuro di zinco ad una soluzione di cianuro potassico sino a che per agitazione prolungata non passa più in soluzione; dopo filtrazione si concentra sino a pellicola o si evapora a secchezza. 222. Amalgama di cadmio. - Il cadmio si unisce facilmente al mercurio fermando delle amalgame bianche che induriscono per cristallizzazione. Ad es. l'amalgama adoperata nelle pile campioni si ottiene riscaldando modera- 126
tamente in una capsula di porcellana 1 p. di limatura di cadmio puro, esente da zinco, con 7-8 p. di mercurio; essa fonde a circa 100° e diventa pastosa alla temperatura ordinaria. Volendo allontanare dall' amalgama 1'eccesso di mercurio la si comprime in un sacchetto di pelle di camoscio; dai pori effluisce il mercurio in piccole goccioline. 223. Solfuro di cadmio. - Usato come colore con il nome di « giallo di cadmio » si ottiene allo stato di polvere amorfa precipitando la soluzione di un sale di cadmio con idrogeno solforato o con solfuro di sodio; a seconda della concentrazione della soluzione, della sua acidità e della temperatura alla quale si fa avvenire la precipitazione il solfuro di cadmio Cd S si separa con colore variante da giallo citrino all'aranciato. Lo si raccoglie e dopo lavaggio con acqua si fa asciugare all'aria od in stufa. 224. Nitrato di cadmio. - Trattando con acido nitrico il cadmio metallico in limatura, oppure l'idrossido, il carbonato od il solfuro, dalla soluzione eventualmente filtrata e concentrata il nitrato di cadmio si depone in cristalli incolori Cd(NO2)2.4H2O alquanto deliquescenti. 225. Rosso di cadmio. - Questo colore minerale si prepara riscaldando al rosso in un crogiolo chiuso una miscela formata da 60 gr di carbonato di cadmio, 25 gr di fiori di zolfo e 10 gr di selenio; quando la massa si è raffreddata la si polverizza, poi dopo lavaggio con acqua bollente si fa essiccare. 226. Argento metallico. - I. Nei laboratori <strong>chimici</strong> l'argento allo stato puro viene ottenuto di solito partendo dal cloruro di argento (vedi n. 227) spostandolo mediante zinco metallico: 2 AgCl + Zn — ► 2 Ag + ZnCl2 È preferibile però trasformare il cloruro in cianuro sciogliendolo in una soluzione di cianuro potassico (vedi cianuro di argento, n. 232) e addizionare la soluzione di polvere di zinco presa nella proporzione di circa 1,5 gr per ogni gr di argento esistente nella soluzione. Tosto l'argento si separa allo stato di polvere cristallina grigia; si lascia a sé per 24 ore agitando di tanto in tanto, poi si controlla se l'argento è tutto precipitato prelevando una porzione del liquido ed addizionandola di solfuro di sodio o di ammonio: si deve avere un precipitato bianco, mentre se esiste ancora dell'argento esso appare nero o bruno a causa della formazione del corrispondente solfuro. Quando la precipitazione è completa si raccoglie la polvere metallica, la si 127
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DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
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PREFAZIONE Raccolgo in questo volum
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VI - La preparazione dei prodotti c
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ubinetto da cui effluiva il gas, l'
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III. Il perborato di sodio si prest
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il cloruro di calce commerciale mes
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ne goccia a goccia agitando in 70 g
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Quando cessa lo sviluppo di acido c
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sviluppa è una miscela di ossido e
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senza pericolo quando escono da que
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I. Quello classico che permette di
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con idrogeno solforato; dopo filtra
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Fresenius riempita di calce spenta
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64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
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scela di 1 p. di anidride borica po
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« ghiaccio secco », compresso in
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trattamento con acido cloridrico. L
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si ottiene il monosolfuro di potass
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