G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

stoncini od in granaglia.
2. Si fonde lo zinco in un crogiolo e vi si proietta, agitando, circa il 5%
di cloruro di magnesio anidro; si svolgono dei fumi bianchi di cloruro di
zinco, i quali trascinano l'arsenico e l'antimonio trasformati anch'essi in cloruri.
Quando è cessata la produzione dei fumi si lascia raffreddare, si pulisce
lo zinco e lo si torna a fondere per la sua colata successiva.
212. Ossido di zinco. - I. L'ossido di zinco ZnO o « bianco di zinco » si
ottiene per ossidazione diretta dello zinco riscaldato a 950-1000° in presenza
di aria. Per una preparazione in piccolo si introducono in un crogiolo di
porcellana o di terra cotta ad es. 50 gr di zinco, si dispone il crogiolo sul
fuoco tenendolo inclinato di 45° e lo si chiude per circa 3/4 con il suo coperchio,
in modo da permettere la penetrazione dell'aria. Si riscalda allora
sino al rosso. Lo zinco fonde e si ossida; l'ossido di zinco, che a caldo ha
colore giallo, si raccoglie sotto forma di polvere o di fiocchi leggeri sull'orlo
del crogiolo, da cui lo si toglie man mano che si forma.
II. Allo stato di polvere meno leggera è ottenuto calcinando il carbonato
basico di zinco al rosso scuro, prolungando il riscaldamento sino a che una
piccola porzione della massa si scioglie in acido cloridrico o solforico diluito
senza dare effervescenza.
213. Cloruro di zinco. - Il cloruro di zinco ZnCl2 che a causa della sua
grande solubilità cristallizza difficilmente dalle soluzioni acquose, si mette
in commercio allo stato anidro e lo si ottiene facendo agire semplicemente
acido cloridrico diluito sopra zinco metallico oppure sopra l'ossido, il carbonato
od il solfato di zinco. Si attaccano ad es. dei ritagli di zinco con acido
cloridrico diluito con egual volume di acqua riscaldando quando la reazione,
dapprima assai viva, va rallentandosi ed avendo cura di mantenere
indisciolta una piccola quantità del metallo. Si decanta la soluzione di cloruro
di zinco e per privarla delle tracce di ferro apportate quasi sempre dallo
zinco commerciale, vi si fa passare per qualche minuto una corrente di
cloro, poi si aggiunge un po' di acido cloridrico per trasformare in cloruro
le piccole quantità di ossicloruro di zinco che possono essersi formate e si
evapora sino a fusione del residuo solido, il quale è poi colato in una lingottiera
spalmata di olio di vaselina. I bastoncini vanno conservati in recipienti
chiusi essendo molto deliquescenti.
Il prodotto fuso contiene sempre dell'ossicloruro che si forma durante la
concentrazione per decomposizione idrolitica:
ZnCl2+ H2O —► ZnCl.OH + HCl
123