G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

te e varietà) o del carbonato basico di magnesio (vedi n. 209); da questo ultimo
prodotto lo si ottiene allo stato puro. La calcinazione si fa al rosso scuro
in crogioli di terra refrattaria o di gres e si prolunga sino a che un campione
della massa non fa più effervescenza quando è trattato con acido solforico
o cloridrico diluito. Risulta una polvere bianca, inodore, del peso
specifico compreso fra 2,7 e 3, la quale porta il nome di « magnesia leggera».
Se la calcinazione si effettua al rosso vivo dopo aver fortemente compresso
il carbonato di magnesio nel crogiolo, si ottiene una polvere bianca,
del peso specifico variante da 3,5 a 3,8 che è meno attaccata a freddo dagli
acidi diluiti della precedente. Viene chiamata « magnesia pesante ».
203. Idrossido di magnesio. L'idrossido di magnesio Mg(OH)2 si prepara
facendo bollire per almeno 30 minuti della magnesia leggera (vedi n.
precedente) con 20-30 volte il suo peso di acqua; si raccoglie il prodotto
sopra un filtro e lo si secca all'aria oppure in stufa ad una temperatura non
oltrepassante i 50-60°.
204. Cloruro di magnesio. - I. Si prepara decomponendo il carbonato di
magnesio naturale od il carbonato basico con acido cloridrico diluito con il
doppio volume di acqua; quando tutto il carbonato è decomposto si filtra se
è necessario e si concentra sino alla densità di 1,39 (42° Bé.). Per raffreddamento
il cloruro di magnesio si depone in cristalli incolori, contenenti 6
molecole di acqua di cristallizzazione, assai deliquescenti.
Il sale anidro non può ottenersi disidratando per riscaldamento il cloruro
cristallizzato poiché sotto l'azione del calore esso perde acido cloridrico e si
trasforma in ossicloruro:
MgCl2 + H2O —► MgCl.OH + HCl
Per preparare il cloruro di magnesio anidro si deve partire dal cloruro
doppio di magnesio e ammonio che si ottiene mescolando il sale cristallizzato
con egual peso di cloruro ammonico in presenza di una piccola quantità
di acqua: evaporando a secco e poi calcinando fortemente, il cloruro di
ammonio volatilizza e lascia il cloruro di magnesio allo stato anidro. Innalzando
la temperatura fonde in un liquido limpido, mobile; lo si cola su una
lastra di ferro ove solidifica in una massa cristallina. Va conservato in recipienti
chiusi,
II. Si ottiene ancora decomponendo il solfato di magnesio con cloruro di
sodio:
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