G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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caldo assume la struttura cristallina. II. Si può anche far reagire l'acido fluosilicico con il solfuro di bario, nel qual caso liberandosi idrogeno solforato la reazione si effettua sotto la cappa. 200. Carbonato di bario. - Si trova in natura nel minerale vitterite; volendolo ottenere artificialmente si applicheranno i due metodi seguenti: 1. Si precipita una soluzione di cloruro di bario portata alla ebollizione con un leggero eccesso di carbonato sodico anch'esso in soluzione calda; si prendono ad es. 100 gr del sale baritico e circa altrettanto di soda cristallizzata. Il precipitato bianco è raccolto dopo raffreddamento, lavato con acqua bollente sino a totale eliminazione dei sali solubili e fatto asciugare all'aria. 2. Si può ottenerlo anche dal solfato di bario per trattamento con carbonato sodico: BaSO4 + Na2CO3 —►BaCO3 + Na2SO4 La reazione effettuata per via umida procedendo come è stato descritto per il carbonato di stronzio (vedi nitrato di stronzio n. 185-II) non conduce a buona resa a differenza di quanto avviene se il trattamento è fatto per via secca. Questo si conduce nel modo seguente: 100 p. di solfato di bario naturale ridotto in polvere fina si mescolano intimamente con 70 gr di carbonio sodico secco e 130 p. di carbonato potassico; la miscela si introduce in un crogiolo che si porta gradatamente al rosso. Quando la massa è totalmente fusa la si cola sopra un lastra di ferro e dopo raffreddamento si frantuma e si riduce in polvere, la quale viene fatta bollire con acqua per portare in soluzione l'eccesso dei carbonati alcalini ed i solfati che hanno preso origine nella doppia sostituzione. Il residuo, raccolto per filtrazione, si lava ancora con acqua calda e si asciuga all'aria. Per eliminare le piccole quantità di solfato di bario che possono trovarsi conviene sciogliere il carbonato di bario in acido cloridrico diluito e poi precipitare la soluzione di cloruro di bario con carbonato sodico. 201. Tiocianato di bario. - Questo composto della formula Ba(CNS)2 si prepara in modo analogo al tiocianato di calcio (vedi n. 184), cioè riscaldando il tiocianato di ammonio con barile caustica; forma cristalli bianchi deliquescenti. 202. Ossido di magnesio. - Indicato anche con i nomi di « magnesia, magnesia calcinata, magnesia caustica, magnesia usta », l'ossido di magnesio si ottiene per calcinazione del carbonato di magnesio naturale (magnesi- 118
te e varietà) o del carbonato basico di magnesio (vedi n. 209); da questo ultimo prodotto lo si ottiene allo stato puro. La calcinazione si fa al rosso scuro in crogioli di terra refrattaria o di gres e si prolunga sino a che un campione della massa non fa più effervescenza quando è trattato con acido solforico o cloridrico diluito. Risulta una polvere bianca, inodore, del peso specifico compreso fra 2,7 e 3, la quale porta il nome di « magnesia leggera». Se la calcinazione si effettua al rosso vivo dopo aver fortemente compresso il carbonato di magnesio nel crogiolo, si ottiene una polvere bianca, del peso specifico variante da 3,5 a 3,8 che è meno attaccata a freddo dagli acidi diluiti della precedente. Viene chiamata « magnesia pesante ». 203. Idrossido di magnesio. L'idrossido di magnesio Mg(OH)2 si prepara facendo bollire per almeno 30 minuti della magnesia leggera (vedi n. precedente) con 20-30 volte il suo peso di acqua; si raccoglie il prodotto sopra un filtro e lo si secca all'aria oppure in stufa ad una temperatura non oltrepassante i 50-60°. 204. Cloruro di magnesio. - I. Si prepara decomponendo il carbonato di magnesio naturale od il carbonato basico con acido cloridrico diluito con il doppio volume di acqua; quando tutto il carbonato è decomposto si filtra se è necessario e si concentra sino alla densità di 1,39 (42° Bé.). Per raffreddamento il cloruro di magnesio si depone in cristalli incolori, contenenti 6 molecole di acqua di cristallizzazione, assai deliquescenti. Il sale anidro non può ottenersi disidratando per riscaldamento il cloruro cristallizzato poiché sotto l'azione del calore esso perde acido cloridrico e si trasforma in ossicloruro: MgCl2 + H2O —► MgCl.OH + HCl Per preparare il cloruro di magnesio anidro si deve partire dal cloruro doppio di magnesio e ammonio che si ottiene mescolando il sale cristallizzato con egual peso di cloruro ammonico in presenza di una piccola quantità di acqua: evaporando a secco e poi calcinando fortemente, il cloruro di ammonio volatilizza e lascia il cloruro di magnesio allo stato anidro. Innalzando la temperatura fonde in un liquido limpido, mobile; lo si cola su una lastra di ferro ove solidifica in una massa cristallina. Va conservato in recipienti chiusi, II. Si ottiene ancora decomponendo il solfato di magnesio con cloruro di sodio: 119
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I. Quello classico che permette di
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Fresenius riempita di calce spenta
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