G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

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ubinetto da cui effluiva il gas, l'acido va nell'altra bottiglia e cessa lo sviluppo dell'idrogeno. Si impiegano comunemente acido solforico diluito (1 p. di acido solforico conc. e 4-5 p. di acqua) e ritagli di zinco; praticamente un kg. di questo produce 335 1. di idrogeno con il consumo di circa 2 kg. di acido. Lo zinco chimicamente puro non è intaccato dagli acidi comportandosi come lo zinco amalgamato delle pile, salvo che venga messo a contatto di un filo di platino o di rame oppure che all'acido solforico sia aggiunta una piccola quantità di un sale di questi due metalli; introducendo alcune gocce di soluzione di solfato di rame ad es. lo zinco precipita il rame alla sua superficie per cui si forma una coppia voltaica costantemente rigenerata che permette l'attacco dello zinco. La reazione che si produce è rappresentata dalla seguente equazione chimica: Zn + H2SO4 — ► H2 + ZnSO4 Lo zinco può venir sostituito da alluminio ed anche da ferro. La purezza dell'idrogeno è condizionata da quella dei prodotti impiegati; mentre alcune impurezze rimangono nella soluzione solforica, altre danno origine a prodotti gassosi che inquinano l'idrogeno. Lo si depura facendolo passare in due bocce di lavaggio, di cui la prima contiene una soluzione diluita di permanganato potassico acidificata con acido solforico, l'altra una soluzione dello stesso sale ma addizionata di soda o potassa caustica. Volendo ottenere idrogeno allo stato secco lo si fa passare successivamente attraverso un tubo contenente dei granuli di cloruro di calcio fuso. All'inizio della reazione l'idrogeno è mescolato con l'aria che riempie l'apparecchio e non va quindi raccolto se non quando si sia svolto un volume di gas eguale a 3-4 volte quello dell'apparecchio. Si tenga presente che la miscela di idrogeno e di aria può esplodere a contatto di una fiamma o di una scintilla elettrica. III. Decomponendo l'acqua con un metallo alcalino, il quale agisce alla temperatura ordinaria. Poiché esso dà origine ad una reazione assai violenta conviene sostituirlo con la sua amalgama che permette uno sviluppo di idrogeno più moderato, tanto più lento quanto maggiore è il tenore in mercurio. La decomposizione dell'acqua avviene bene anche per azione di alluminio purché questo si trovi in presenza di un po' di cloruro mercurico; lo sviluppo dell'idrogeno è dapprima lento, ma poi diventa regolare e lo si può rendere più celere riscaldando dolcemente. I,'amalgama di alluminio (vedi n. 267 - II) viene rapidamente decomposta dall'acqua con liberazione di idrogeno e formazione di idrossido di alluminio: 10
2Al + 6 H2 O —► 3 H2 + 2 Al (OH)3 La reazione è accompagnata da grande sviluppo di calore, il quale può provocare l'accensione dell'idrogeno, per cui è opportuno, far agire sull'amalgama una miscela di acqua e alcol. IV. In commercio si vende con il nome di « idrolite » un prodotto generalmente foggiato in cubetti, costituito da idruro di calcio, il quale svolge idrogeno quando venga trattato con acqua; un kg di questo prodotto fornisce circa un m 3 di gas. 2. Ossigeno. - È facile procurarsi questo gas rivolgendosi alle fabbriche che lo producono per distillazione frazionata dell'aria liquida e lo mettono in commercio in bombole di acciaio sotto la pressione di 125-150 kg., oppure alle farmacie che lo smerciano in piccole bombole ad una pressione di 12 atmosfere (una bombola del peso a pieno di 15 kg. contiene normalmente 300 1. di ossigeno). Volendolo preparare si ricorre ad uno dei metodi seguenti: I. Decomposizione del clorato potassico. La reazione può farsi avvenire in una storta di vetro ma poiché questo materiale viene corroso è preferibile impiegare una storta in lamiera di ferro o in ghisa ( 1 ). Vi si introduce una miscela a pesi eguali di clorato potassico e di biossido di manganese e si riscalda fortemente; lo sviluppo di ossigeno si inizia a 200°-205° e se è troppo rapido si modera il riscaldamento. È necessario badare che con la miscela non penetrino nella storta delle sostanze organiche (paglia, trucioli, carta, ecc.) o delle sostanze facilmente ossidabili (carbone, solfuro di antimonio, ecc.), altrimenti possono avvenire delle esplosioni pericolose. Quando cessa lo sviluppo del gas l'operazione è terminata. Da 100 gr di clorato potassico si ottengono circa 27 1. di ossigeno, il quale contenendo dei composti ossigenati del cloro va lavato in una soluzione alcalina di permanganato potassico, poi in acqua e se necessario asciugato per passaggio su cloruro di calcio fuso. La reazione si rappresenta con l'equazione: 2 K Cl O3 —► 3 O2 + 2 K Cl ma in realtà è assai più complessa poiché il biossido di manganese vi prende parte pur rigenerandosi completamente. Il residuo solido che rimane nel- 1 Si prestano bene i recipienti adoperati per il trasporto del mercurio sostituendo il loro tappo a vite con un tubo di ferro piegato a gomito che si unisce mediante un giunto avvitato. 11
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93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
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si ottiene il monosolfuro di potass
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zione eventuale di un po' di acqua
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dotto cristallino, lo si lava con u
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108. Tiocianato potassico. - I. Chi
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In un recipiente di ferro si porta
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acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
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stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
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so si depongono dei cristalli prism
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freddare, si polverizza e si sciogl
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II. Lo si ottiene anche per ossidaz
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la soluzione del nitrato ammonico p
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tenuta in un recipiente chiuso per
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2 CaCl2O —► Ca(ClO) 2 + CaCl2 I
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il coperchio e si riscalda prima do
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impiegano 20 gr di calce viva pura)
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stronzio assieme alla celestite ina
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I. Se si parte dal carbonato di bar
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Quando il gas non è più assorbito
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II. Precipitando la soluzione di un
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per cui la sua soluzione in acqua n
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lava con acqua e la si tratta alla
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Se essi non hanno reazione neutra a
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di idrazina e riscaldando dolcement
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II. Si scioglie l'ossido od il carb
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(vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
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HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
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in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
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Le acque madri contengono ancora de
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oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
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applica l'antico procedimento per v
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formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
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La polvere bianca separatasi è rac
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l'amalgama riscaldando sino a fusio
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305. Piombato di calcio. - Quando s
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si filtra se vi è un residuo insol
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328. Cromato di piombo. - I. Il cro
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