G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

More documents

Recommendations

Info

impiegano 20 gr di calce viva pura); quando tutto il fosforo ha reagito e non si ha più sviluppo degli idruri di fosforo si filtra, si fa passare nel filtrato ancora» caldo una corrente di anidride carbonica per precipitare l'idrossido di calcio che non ha reagito, si torna a filtrare e si concentra il liquido limpido a non oltre 60-70° sino a cristallizzazione. Il prodotto si purifica spingendo la concentrazione sin quasi a secchezza e riprendendo il residuo con alcol di 80° bollente; dopo filtrazione a caldo, si distilla una parte dell'alcol e si fa cristallizzare. 179. Fosfato monocalcico. - I. Il fosfato monocalcico Ca(H2PO4)2.2 H2O si prepara nel modo seguente: si mescolano in una capsula 100 gr di fosfato bicalcico con 130 gr di acido fosforico a 38° Bé. e si riscalda per circa un'ora la massa pastosa su bagnomaria a 50°; si aggiungono in seguito da 80 a 100 cm 3 di acqua, si riscalda alla ebollizione per circa un quarto d'ora poi si filtra. Il residuo si lava più volte con acqua bollente per portare in soluzione tutto il fosfato monocalcico che si è formato secondo la reazione rappresentata dalla equazione che segue CaHPO4 + H3PO4 —►Ca(H2PO4)2 poi si evapora ad una temperatura non oltrepassante i 90° il liquido filtrato addizionato delle acqua di lavaggio sino a raggiungere la densità di 1,45; per raffreddamento il fosfato monocalcico si depone in cristalli lamellari, deliquescenti, che si raccolgono, si fanno asciugare fra fogli di carta bibula e si conservano in un flacone chiuso. Essi trattengono dell'acido fosforico libero; per privarli di questo acido la loro soluzione acquosa si concentra sino a secchezza, si lava più volte il residuo con una miscela di alcol ed etere, poi lo si scioglie nuovamente in acqua e si fa cristallizzare. II. Si può partire anche dal fosfato tricalcico gelatinoso (vedi n. 181) addizionandolo ad una soluzione di acido fosforico in modo da determinare la reazione: Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 —► 3 Ca(H2PO4)2 Ad es. si prendono 100 gr di acido fosforico della densità 1,35 e si aggiunge del fosfato tricalcico gelatinoso a piccole porzioni, sempre agitando, sino a che una nuova porzione rimane indisciolta; a questo punto si aggiungono ancora alcune gocce di acido fosforico che chiarificano il liquido, il quale si concentra nel modo sopra detto. III. Lo si può ottenere allo stato impuro esaurendo con acqua il comune perfosfato di ossa o minerale adoperato come concime; la soluzione contiene oltre al fosfato monocalcico anche delle quantità variabili di acido solfo- 108
ico libero, di solfato di calcio, ecc. 180. Fosfato bicalcico - 1. Corrisponde alla formula CaHPO4 e lo si prepara precipitando una soluzione di fosfato disodico (vedi n. 134) con cloruro di calcio: Na2HPO4 + CaCI2 —► CaHPO4 + 2 NaCl Si sciolgono ad es. 100 gr di fosfato bisodico in circa 700 cm 3 di acqua, si rende la soluzione debolmente acida aggiungendo alcuni cm 3 di acido cloridrico diluito e poi si introduce rimescolando bene una soluzione di 65 gr di cloruro di calcio cristallizzato in 250 cm 3 di acqua. <strong>La</strong> miscela si lascia in riposo per parecchie ore durante le quali il precipitato dapprima gelatinoso acquista una struttura cristallina. Lo si lava dopo decantazione con acqua fredda, poi lo si raccoglie in un filtro e lo si continua a lavare con acqua fredda (a caldo tende a passare allo stato di fosfato tricalcico e monocalcico) sino a che l'acqua di lavaggio non precipiti più con nitrato di argento (assenza di cloruri), indi si fa seccare all'aria od in stufa ma a bassa temperatura. Se la soluzione del fosfato bisodico non viene acidificata precipita del fosfato tricalcico. Se invece del cloruro di calcio cristallizzato si impiega il cloruro di calcio fuso (vedi n. 167-IV) ne occorrono 32 gr; poiché esso contiene dell’ossicloruro di calcio poco solubile si deve portarlo in soluzione aggiungendo poco a poco dell'acido cloridrico; in tal caso non è più necessario acidificare con quest'acido la soluzione di fosfato bisodico. II. Può venir preparato allo stato greggio dalla farina di ossa o dalle fosforiti macinate. Ad es. 100 gr di farina di ossa si impastano con 50 gr di acido cloridrico concentrato diluiti con circa egual volume di acqua; dopo qualche tempo si aggiunge alla poltiglia dell'acqua e si porta in tal modo in soluzione il fosfato monocalcico, l'acido fosforico ed il cloruro di calcio che si sono formati a spese del fosfato tricalcico. Si filtra e si aggiunge alla soluzione dell'ammoniaca diluita versandola a piccole porzioni per non neutralizzare completamente l'acido cloridrico libero eccedente. Precipita il fosfato bicalcico che si lava e si raccoglie come sopra si è detto. 181. Fosfato tricalcico.- I. È il costituente minerale delle ossa e delle fosforiti e si può avere allo stato non molto puro da queste materie prime procedendo come è stato indicato per il fosfato bicalcico, ma aggiungendo ammoniaca in leggero eccesso; il fosfato tricalcico precipita come massa gelatinosa bianca, che si raccoglie, si lava con acqua e si fa asciugare. Essiccando assume una struttura cristallina. II. Il prodotto puro si ottiene precipitando con fosfato bisodico una solu- 109
Page 3 and 4:
DR. G. SALOMONE GUIDA PRATICA PER L
Page 5 and 6:
PREFAZIONE Raccolgo in questo volum
Page 7:
VI - La preparazione dei prodotti c
Page 10 and 11:
ubinetto da cui effluiva il gas, l'
Page 12 and 13:
la storta è infatti costituito da
Page 14 and 15:
III. Il perborato di sodio si prest
Page 16 and 17:
il cloruro di calce commerciale mes
Page 18 and 19:
di sughero biforato portante un tub
Page 20 and 21:
zione di bromuro di potassio o di s
Page 22 and 23:
da dolcemente inviando nel contempo
Page 24 and 25:
ne goccia a goccia agitando in 70 g
Page 26 and 27:
quali passa un tubo di sicurezza ad
Page 28 and 29:
Quando cessa lo sviluppo di acido c
Page 30 and 31:
sare per qualche tempo nel filtrato
Page 32 and 33:
nico con soda caustica, con calce v
Page 34 and 35:
incoloro, dal sapore dolciastro che
Page 36 and 37:
sviluppa è una miscela di ossido e
Page 38 and 39:
nell'industria e che adopera come m
Page 40 and 41:
3 PCl5 + 2 H3BO3 —► 3 POCl3 + B
Page 42 and 43:
senza pericolo quando escono da que
Page 44 and 45:
I. Quello classico che permette di
Page 46 and 47:
con idrogeno solforato; dopo filtra
Page 48 and 49:
ensì con gesso cotto od un mastice
Page 50 and 51:
Fresenius riempita di calce spenta
Page 52 and 53:
64. Ossido di antimonio. - Il sesqu
Page 54 and 55:
scela di 1 p. di anidride borica po
Page 56 and 57:
scami di origine vegetale quali tut
Page 58 and 59: « ghiaccio secco », compresso in
Page 60 and 61: inclinato dall'alto verso il basso.
Page 62 and 63: trattamento con acido cloridrico. L
Page 64 and 65: SiO2 + 4 HF —► SiF4 + 2 H2O Ris
Page 66 and 67: grès a 300°-400° facendo passare
Page 68 and 69: co che è subito trasformato in clo
Page 70 and 71: 93. Ioduro potassico. - I. Viene pr
Page 72 and 73: si ottiene il monosolfuro di potass
Page 74 and 75: zione eventuale di un po' di acqua
Page 76 and 77: dotto cristallino, lo si lava con u
Page 78 and 79: 108. Tiocianato potassico. - I. Chi
Page 80 and 81: In un recipiente di ferro si porta
Page 82 and 83: acqua e dopo qualche minuto 6 gr di
Page 84 and 85: stica all'alcol e 20 gr di bromo (c
Page 86 and 87: so si depongono dei cristalli prism
Page 88 and 89: può essere conservata per qualche
Page 90 and 91: cellana assieme a 100 cm 3 di acqua
Page 92 and 93: freddare, si polverizza e si sciogl
Page 94 and 95: II. Lo si ottiene anche per ossidaz
Page 96 and 97: e successiva neutralizzazione dell'
Page 98 and 99: II. Il sale ammoniaco del commercio
Page 100 and 101: la soluzione del nitrato ammonico p
Page 102 and 103: tenuta in un recipiente chiuso per
Page 104 and 105: 2 CaCl2O —► Ca(ClO) 2 + CaCl2 I
Page 106 and 107: il coperchio e si riscalda prima do
Page 110 and 111: zione di cloruro di calcio addizion
Page 112 and 113: stronzio assieme alla celestite ina
Page 114 and 115: I. Se si parte dal carbonato di bar
Page 116 and 117: Quando il gas non è più assorbito
Page 118 and 119: caldo assume la struttura cristalli
Page 120 and 121: MgSO4 + 2 NaCl —►MgCl2 + Na2SO4
Page 122 and 123: II. Precipitando la soluzione di un
Page 124 and 125: per cui la sua soluzione in acqua n
Page 126 and 127: 220. Carbonato di zinco. - I. Il ca
Page 128 and 129: lava con acqua e la si tratta alla
Page 130 and 131: Se essi non hanno reazione neutra a
Page 132 and 133: di idrazina e riscaldando dolcement
Page 134 and 135: II. Si scioglie l'ossido od il carb
Page 136 and 137: sia totalmente disciolto ed il liqu
Page 138 and 139: (vedi n. 77). II. Il cianuro rameic
Page 140 and 141: HgCl2 + 2 NaOH —► HgO + 2 NaCl
Page 142 and 143: in acqua regia: 3 Hg + 6 HCl + 2 HN
Page 144 and 145: Le acque madri contengono ancora de
Page 146 and 147: oro del diametro di 0,5-1 mm. e dop
Page 148 and 149: applica l'antico procedimento per v
Page 150 and 151: 270. Fluoruro di alluminio. - Il fl
Page 152 and 153: formula Al2(SO4)3.18H2O. II. Se si
Page 154 and 155: concentrato portati a 400 cm 3 con
Page 156 and 157: La polvere bianca separatasi è rac
Page 158 and 159:
È necessario impiegare soluzioni d
Page 160 and 161:
l'amalgama riscaldando sino a fusio
Page 162 and 163:
separa con colorazione rosso bruna.
Page 164 and 165:
305. Piombato di calcio. - Quando s
Page 166 and 167:
si filtra se vi è un residuo insol
Page 168 and 169:
zione si inizia: Cr2O3 + 2 Al —
Page 170 and 171:
II. Si può averlo anche trattando
Page 172 and 173:
ico allo stato libero. Per purifica
Page 174 and 175:
328. Cromato di piombo. - I. Il cro
Page 176 and 177:
K2Cr2O7 + 2 HCl —► 2 KCrO3Cl +
Page 178 and 179:
339. Acido fosfomolibdico. - Se ad
Page 180 and 181:
come ad es. nel composto 2MnO2.ZnO.
Page 182 and 183:
miscela, leggermente inumidita, si
Page 184 and 185:
to internamente di magnesia calcina
Page 186 and 187:
Fig. 8. - Dializzatore di Graham. F
Page 188 and 189:
II. Il sale allo stato anidro si ot
Page 190 and 191:
ce di acido solforico concentrato s
Page 192 and 193:
II. Si prepara della farina fossile
Page 194 and 195:
do cloridrico. Quando cessa lo svil
Page 196 and 197:
cloruri metallici. La soluzione di
Page 198 and 199:
giallastro si riduce in polvere imp
Page 200 and 201:
smatici di color rosso rubino che s
Page 202 and 203:
Anidride Silicica 84 “ Solforica
Page 204 and 205:
Cloruro di Oro 263 “ Piombo(oso)
Page 206 and 207:
Iposolfito di Calcio 173 “ Sodio
Page 208 and 209:
Sesquiossido di Cromo 316 “ Ferro
show all

G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?