G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

tenuta in un recipiente chiuso per evitare che assorba umidità e anidride
carbonica dall'aria.
164. Idrossido di calcio. - I. L’idrossido di calcio Ca(OH)2 o calce spenta
si ottiene come è noto versando dell'acqua sulla calce viva. Se sui pezzi
di questa viene versata in piccolo getto dell'acqua in quantità presso a poco
eguale alla metà del loro peso, la massa rigonfia riscaldandosi fortemente e
con l'evaporazione spontanea dell'acqua eccedente si trasforma in una polvere
bianca, assai fina, leggera che è appunto costituita dall'idrossido di
calcio e forma la « calce spenta ». La si setaccia rapidamente e la si racchiude
in recipienti chiusi, perché assorbe con facilità l'anidride carbonica
atmosferica.
Se si versa acqua in quantità maggiore l'idratazione della calce viva avviene
più lentamente e l'idrossido di calcio si presenta in polvere molto umida
od anche allo stato di pasta molle omogenea, il così detto « grassello».
Se si spappola la calce spenta in acqua si ottiene il « latte di calce » che
si chiarifica per riposo; la parte limpida costituisce l' « acqua di calce », che
è una soluzione satura di idrossido di calcio (gr 1,285 circa per 1.); va anch'essa
conservata in flaconi ben chiusi. Quando si parte da calce viva ordinaria
e anche da quella ottenuta dal marmo per averla più pura, si ripete il
trattamento con acqua (distillata) gettando via le soluzioni che contengono
le impurità più solubili dell'idrossido di calcio e si tiene solo quella che si
ha dopo 2-3 lavaggi.
165. Calce sodata. - Si dà questo nome ad una miscela molto intima di
calce spenta e di idrossido di sodio, la quale viene preparata addizionando
80 gr di calce viva pura con una soluzione calda di 20 gr di soda balistica in
60 cm 3 di acqua; la miscela si riscalda poi per scacciare l'acqua e quando è
secca, si lascia raffreddare al riparo dall'aria, si rompe in piccoli pezzi, che
si tengono in vasi di vetro ben chiusi.
166. Fluoruro di calcio. - Si trova in natura nella fluorite; si prepara artificialmente
trattando una soluzione di cloruro di calcio con una soluzione
di fluoruro di sodio, oppure aggiungendo poco a poco del carbonato di calcio
a dell'acido fluoridrico:
CaCO3 + 2 HF —► CaF2 + H2O + CO2
Ad es. si prendono 100 gr di carbonato di calcio precipitato e circa 80 gr
di acido fluoridrico al 50%; il fluoruro di calcio si ottiene in tal modo allo
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