G. Salomone - La preparazione dei prodotti chimici inorganici

ubinetto da cui effluiva il gas, l'acido va nell'altra bottiglia e cessa lo sviluppo
dell'idrogeno.
Si impiegano comunemente acido solforico diluito (1 p. di acido solforico
conc. e 4-5 p. di acqua) e ritagli di zinco; praticamente un kg. di questo
produce 335 1. di idrogeno con il consumo di circa 2 kg. di acido. Lo zinco
chimicamente puro non è intaccato dagli acidi comportandosi come lo zinco
amalgamato delle pile, salvo che venga messo a contatto di un filo di
platino o di rame oppure che all'acido solforico sia aggiunta una piccola
quantità di un sale di questi due metalli; introducendo alcune gocce di soluzione
di solfato di rame ad es. lo zinco precipita il rame alla sua superficie
per cui si forma una coppia voltaica costantemente rigenerata che permette
l'attacco dello zinco. La reazione che si produce è rappresentata dalla seguente
equazione chimica:
Zn + H2SO4 — ► H2 + ZnSO4
Lo zinco può venir sostituito da alluminio ed anche da ferro. La purezza
dell'idrogeno è condizionata da quella dei prodotti impiegati; mentre alcune
impurezze rimangono nella soluzione solforica, altre danno origine a prodotti
gassosi che inquinano l'idrogeno. Lo si depura facendolo passare in
due bocce di lavaggio, di cui la prima contiene una soluzione diluita di
permanganato potassico acidificata con acido solforico, l'altra una soluzione
dello stesso sale ma addizionata di soda o potassa caustica. Volendo
ottenere idrogeno allo stato secco lo si fa passare successivamente attraverso
un tubo contenente dei granuli di cloruro di calcio fuso.
All'inizio della reazione l'idrogeno è mescolato con l'aria che riempie
l'apparecchio e non va quindi raccolto se non quando si sia svolto un volume
di gas eguale a 3-4 volte quello dell'apparecchio. Si tenga presente che
la miscela di idrogeno e di aria può esplodere a contatto di una fiamma o di
una scintilla elettrica.
III. Decomponendo l'acqua con un metallo alcalino, il quale agisce alla
temperatura ordinaria. Poiché esso dà origine ad una reazione assai violenta
conviene sostituirlo con la sua amalgama che permette uno sviluppo di idrogeno
più moderato, tanto più lento quanto maggiore è il tenore in mercurio.
La decomposizione dell'acqua avviene bene anche per azione di alluminio
purché questo si trovi in presenza di un po' di cloruro mercurico; lo
sviluppo dell'idrogeno è dapprima lento, ma poi diventa regolare e lo si può
rendere più celere riscaldando dolcemente.
I,'amalgama di alluminio (vedi n. 267 - II) viene rapidamente decomposta
dall'acqua con liberazione di idrogeno e formazione di idrossido di alluminio:
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