SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN UV-VIS
SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN UV-VIS
SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN UV-VIS
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>SPEKTROFOTOMETRI</strong><br />
<strong>SERAPAN</strong> <strong>UV</strong>-<strong>VIS</strong><br />
<strong>SPEKTROFOTOMETRI</strong> <strong>SERAPAN</strong><br />
<strong>UV</strong>-<strong>VIS</strong><br />
PRINSIP DASAR<br />
HUKUM BEER<br />
INSTRUMENTASI<br />
APLIKASI<br />
3/17/2011<br />
1
Istilah-Istilah:<br />
Pengantar<br />
1. Spektroskopi : Ilmu yang mempelajari interaksi materi<br />
dengan energi pada level mikroskopis<br />
2. Spektrometri : Ilmu yang mempelajari teknik pengukuran<br />
interaksi materi dengan energi<br />
3. Spektrofotometri : Ilmu yang mempelajari teknik pengukuran<br />
interaksi materi dengan energi /sinar/komponen<br />
sinar matahari<br />
4. Spektrofotometer : alat/instrumen<br />
Materi<br />
Interaksi materi dengan energi<br />
Energi<br />
Transisi :<br />
-Elektronik<br />
-Vibrasi<br />
-Rotasi<br />
-spin<br />
3/17/2011<br />
2
Radiasi/sinar<br />
Interaksi :<br />
Interaksi Materi – energi (radiasi)<br />
Energi,<br />
� absorpsi (a) transmisi (b)<br />
� refleksi ( c ) difraksi (d)<br />
Pengantar<br />
Suatu bentuk gelombang<br />
Daerah spektra elektromagnetik<br />
Jenis Sinar Panjang<br />
gelombang<br />
Sinar gama (�) < 0.05 Å Inti<br />
�<br />
E � h.<br />
� �<br />
c<br />
a<br />
Transisi<br />
Sinar x 0.05 – 100 Å Elektronik (K dan L)<br />
<strong>UV</strong> 10-180-350 nm Elektronik (ev)<br />
Visibel 350 – 770 nm Elektronik (ev)<br />
IR 770-2500 nm<br />
2.5 – 50 μm<br />
50 – 1000 μm<br />
Vibrasi molekul<br />
Vibrasi molekul<br />
Rotasi molekul<br />
Gel mikro 1 – 300 mm Rotasi molekul<br />
h<br />
d<br />
b<br />
Gel radio > 300 mm Spin elektron dan inti<br />
d<br />
c<br />
�<br />
3/17/2011<br />
3
Spektrofotometri <strong>UV</strong>/<strong>VIS</strong><br />
� Penyerapan sinar tampak atau ultraviolet oleh suatu<br />
molekul yang dapat menyebabkan eksitasi elektron<br />
dalam orbital molekul tersebut dari tingkat energi<br />
dasar ke tingkat energi yang lebih tinggi.<br />
� Proses :<br />
Tahap 1 : M + hv � M*<br />
Tahap 2 : M* � M + heat<br />
Contoh yang melibatkan 3 jenis elektron di<br />
dalam molekul organik sederhana:<br />
Cx x<br />
O<br />
= orbital �<br />
X = orbital �<br />
= orbitan n<br />
PRINSIP DASAR<br />
� *<br />
� *<br />
n<br />
�<br />
�<br />
Tingkat energi orbital<br />
� �<br />
*<br />
� � *<br />
n � *<br />
n � *<br />
Jenis transisi elektron<br />
3/17/2011<br />
4
Jenis transisi<br />
1. Transisi � - � * : Jauh , energi >, � maks kecil<br />
< 150 nm, <strong>UV</strong> vakum, sukar diamati<br />
Contoh: CH 4 C-C, C-H � maks = 125 nm<br />
2. Transisi n - � * : Seny.Jenuh, e tak berpasangan, energi <<br />
� 150 – 250 nm, � rendah<br />
Contoh: metanol � maks=184nm, � =15<br />
3. Transisi n - � * : E kecil, � panjang, 200-700 nm<br />
� = 10-100<br />
4. Transisi � - � * : Seny.org tak jenuh<br />
1. Pengaruh pelarut:<br />
� = 1000-10.000<br />
Pergeseran panjang gelombang<br />
a. Dalam pelarut polar,<br />
transisi n - � * terjadi pada � yang lebih pendek<br />
(pergeseran biru/ hipsokhromik)<br />
transisi � - � * terjadi pada � lebih panjang (pergeseran<br />
merah/ batokhromik)<br />
2. Pengaruh konjugasi:<br />
menyebabkan tk. Energi orbital � * turun,<br />
energi (pergeseran batokhromik)<br />
3/17/2011<br />
5
Pergeseran Panjang Gelombang<br />
3. Auksokhrom: pergeseran merah<br />
Auksokhrom: gugus fungsi yang tidak menyerap di daerah<br />
Catatan: Senyawa aromatik<br />
<strong>UV</strong> tapi dapat menggeser puncak kromofor.<br />
transisi: � - � *, ada tiga puncak<br />
184 nm --� � = 60.000<br />
204 nm --� � = 7900<br />
256 nm --� � = 200<br />
Anion anorganik: transisi n - � *<br />
Contoh: nitrat, nitrit, karbonat. (λ 215-230 nm)<br />
Prediksi panjang gelombang (<strong>UV</strong>/<strong>VIS</strong>)<br />
Dasar : -C=C-C=C- � maks= 217 nm<br />
-C=C-C=O � maks = 215 nm<br />
> C=C-C=C-C=O<br />
� � � �<br />
Tambah: 10 nm untuk � alkil<br />
12 nm untuk � alkil<br />
18 nm untuk � dan �<br />
30 nm untuk ekstra C=C<br />
5 nm untuk bentuk ekso<br />
3/17/2011<br />
6
Prediksi � maks untuk senyawa berikut:<br />
1. H 3C-CH=CH(C 2H 5)-C(CH 3)=C(CH 3)-CH=O<br />
2.<br />
O<br />
3. Untuk poliena terkonjugasi, gunakan aturan<br />
Ficher-Kuhn:<br />
� maks = 114 + 5m + n(48-1,7n)-16,5 R endo-10 R ekso<br />
Contoh : Hitung � maks senyawa likopen<br />
PRINSIP DASAR<br />
Cahaya saat mengenai larutan bening<br />
akan mengalami 2 hal yaitu :<br />
Transmisi<br />
Absorbsi<br />
3/17/2011<br />
7
Transmitansi<br />
� Nilai dari Transmitansi berbanding terbalik dengan<br />
absorbansi.<br />
� Transmitansi larutan T merupakan bagian dari<br />
cahaya yang diteruskan melalui larutan<br />
Po P<br />
Absorbansi<br />
T �<br />
� Cahaya akan diserap jika energi<br />
cahaya tersebut sesuai dengan<br />
energi yang dibutuhkan untuk<br />
mengalami perubahan dalam<br />
molekul<br />
� Absorbansi larutan bertambah<br />
dengan pengurangan kekuatan<br />
sinar<br />
� Nilai Absorbansi berbanding<br />
lurus dengan ketebalan dan<br />
konsentrasi<br />
� Nilai Absorbansi berbanding<br />
terbalik dengan transmitan<br />
P<br />
Po<br />
100%<br />
T<br />
50%<br />
0%<br />
0 0.3<br />
A ∞<br />
Hukum Lambert-Beer:<br />
A= a b c<br />
A = - log T atau<br />
A = log(1/T)<br />
Keterangan :<br />
A = absorbansi<br />
T = Transmitansi<br />
a = absortivitas<br />
b = ketebalan larutan<br />
c = konsentrasi larutan<br />
3/17/2011<br />
8
• Nilai Absorbansi berbanding terbalik dengan transmitan<br />
• Energi maksimum yang diserap oleh larutan ditunjukan<br />
pada panjang gelombang yang memiliki nilai absorbansi<br />
tertinggi dan % transmitan terendah.<br />
• Energi maksimum dinyatakan dengan<br />
A<br />
1.6<br />
1.4<br />
1.2<br />
E= h f atau<br />
E= h c/λ<br />
dimana, E = energi cahaya<br />
h = konstanta Planck (6,67492 x10 -34 j sec)<br />
f � frekuensi<br />
C= panjang gelombang cahaya (3 x 10 8 )<br />
λ = panjang gelombang<br />
Grafik harga panjang gelombang<br />
terhadap absorbansi<br />
Asetaldehid dalam air<br />
260 280 300 320<br />
Panjang gelombang, nm<br />
Asetaldehid dalam alkohol<br />
Energi maksimum akan terserap<br />
3/17/2011<br />
9
HUKUM<br />
LAMBERT BEER<br />
� Jika suatu cahaya monokromatis dengan kekuatan<br />
Po dilewatkan kepada balok yang tegak lurus pada<br />
permukaan dengan ketebalan b dan mengandung n<br />
partikel pengabsorbsi, maka kekuatan cahaya<br />
menurun menjadi P.<br />
HUKUM<br />
LAMBERT BEER<br />
� Syarat Hukum Beer :<br />
� Konsentrasi harus rendah<br />
� Zat yang diukur harus stabil<br />
� Cahaya yang dipakai harus<br />
monokromatis<br />
� Larutan yang diukur harus jernih<br />
3/17/2011<br />
10
Dimana;<br />
T : transmisi<br />
P = Po 10 -abc<br />
-log P/P = abc<br />
-log T = abc<br />
A = abc<br />
A : absorbansi<br />
a: absorptivitas (tergantung satuan [ ] ); a(ppm) dan ε<br />
(Molar)<br />
b: tebal media/kuvet<br />
c: konsentrasi larutan<br />
HUKUM<br />
LAMBERT BEER<br />
INSTRUMENTASI<br />
KONVENSIONAL MODERN<br />
Tabung Nessler<br />
Kolorimeter Dubosq<br />
Spektrofotometer<br />
3/17/2011<br />
11
Kolorimeter Tabung Nessler<br />
� Syarat kolorimeter tabung Nessler larutan harus<br />
berwarna .<br />
1 ppm 2 ppm 3 ppm 4 ppm 5 ppm<br />
Larutan standar<br />
Berapa ppm?<br />
Kolorimeter Tabung Nessler<br />
Tabung Nessler adalah<br />
tabung gelas besar yang<br />
dasarnya rata dengan<br />
ukuran tinggi 175-200 mm<br />
dan diameternya 25-32<br />
mm.<br />
Larutan cuplikan<br />
3/17/2011<br />
12
Penentuan Kosentrasi<br />
cuplikan :<br />
� membandingkan warna<br />
larutan analit dengan warna<br />
larutan yang jenis dan<br />
konsentrasinya telah<br />
diketahui (standar).<br />
� Kepekatan mata dalam<br />
membedakan warna<br />
merupakan faktor utama<br />
penentu ketelitian<br />
pengukuran pada metode ini.<br />
� Prinsip kerja sama<br />
dengan kolorimeter<br />
tabung Nessler.<br />
� Alat pembanding warna<br />
dilengkapi dengan<br />
teropong.<br />
Kolorimeter Tabung Nessler<br />
Kolorimeter<br />
Dubosq<br />
Berapa ppm?<br />
Cuplikan<br />
Pengatur<br />
jarak<br />
1 ppm 2 ppm 3 ppm 4ppm 5 ppm<br />
Teropong<br />
Standar<br />
3/17/2011<br />
13
Fotokolorimeter<br />
� Sinar yang diserap adalah bagian kecil dari<br />
panjang gelombang pada daerah sinar tampak.<br />
� Komponen dari fotometer filter adalah sumber<br />
sinar, filter, sel tempat larutan, detektor dan<br />
galvanometer.<br />
� Sinar monokromatis ditangkap oleh detektor<br />
dan diubah menjadi isyarat listrik yang dapat<br />
dibaca pada meter<br />
Spektrofotometer<br />
Spektrofotometer terdiri dari :<br />
Sumber cahaya.<br />
Monokromator.<br />
Kompartemen sampel.<br />
Detektor dan pengukur intensitas cahaya.<br />
Skema konstruksi spektrofotometer :<br />
3/17/2011<br />
14
Spektrofotometer<br />
Syarat Pelarut dalam Spektrofotometri<br />
� Dapat melarutkan cuplikan<br />
� Tidak menyerap sinar yang digunakan<br />
� Tidak bereaksi dengan cuplikan<br />
Spektrofotometer<br />
�Jenis-jenis spektrofotometer :<br />
1. berdasarkan pada daerah spektrum yang akan<br />
dieksporasi, terdiri dari :<br />
a. Spektrofotometer sinar tampak (Vis).<br />
b. Spektrofotometer sinar tampak (Vis) dan<br />
ultraviolet (<strong>UV</strong>).<br />
2. berdasarkan teknik optika sinar, terdiri dari :<br />
a. Spektrofotometer optika sinar ganda (double<br />
beams optic).<br />
b. Spektrofotometer optika sinar tunggal (single<br />
beams optic).<br />
3/17/2011<br />
15
Spektrofotometer<br />
Spektrofotometer Sinar Tampak (Vis) dan<br />
Ultraviolet (<strong>UV</strong>) :<br />
� Sumber cahaya yang digunakan adalah kombinasi<br />
antara lampu tungsten halogen dan lampu deuterium<br />
(D 2).<br />
� Lampu deuterium (D 2) dapat menghasilkan cahaya<br />
dalam daerah 160-380 nm.<br />
Spektrofotometer<br />
Spektrofotometer Sinar Tampak (Vis)<br />
• Sumber cahaya yang digunakan adalah lampu<br />
tungsten halogen.<br />
• Lampu tungsten halogen menghasilkan cahaya<br />
tampak dalam daerah panjang gelombang 350-800<br />
nm.<br />
• Lampu tersebut terbuat dari tabung kuarsa yang<br />
berisi filamen tungsten dan sejumlah kecil iodine.<br />
• Lampu ini mirip dengan lampu yang terdapat dalam<br />
perumahan dan perkantoran.<br />
3/17/2011<br />
16
Spektrofotometer<br />
Spektrofotometer Optika Sinar<br />
Tunggal (Single Beams Optic).<br />
Semua cahaya melewati seluruh sel<br />
sampel.<br />
Contoh alat spektrofotometer single<br />
beam adalah spektronik 20.<br />
Alat ini merupakan desain paling awal<br />
tetapi masih banyak digunakan baik<br />
dalam pengajaran maupun<br />
laboratorium industri.<br />
Spektrofotometer<br />
Spektrofotometer Optika Sinar Ganda<br />
(Double Beams Optic).<br />
Cahaya terbagi ke dalam dua arah/berkas.<br />
Berkas cahaya pertama melewati sel pembanding,<br />
dan cahaya yang lainnya melewati sel sampel.<br />
Berkas cahaya kemudian bergabung kembali, masuk<br />
ke detektor.<br />
Detektor merespon cahaya netto dari kedua arah<br />
Beberapa alat double beam memiliki dua detektor,<br />
sampel dan sinar penghubung diukur pada waktu<br />
yang sama.<br />
3/17/2011<br />
17
Deuterium-<strong>UV</strong><br />
Tungsten-Vis<br />
Lampu<br />
Detektor<br />
phototube<br />
Diagram Spektrofotometer<br />
Filter<br />
Lensa<br />
Cuplikan<br />
Celah sinar<br />
<strong>UV</strong>-kwarsa<br />
Vis-gelas<br />
Lensa obyektif<br />
Pengatur panjang<br />
gelombang<br />
APLIKASI <strong>UV</strong>-<strong>VIS</strong> <strong>SPEKTROFOTOMETRI</strong><br />
Syarat pengukuran dengan spektrofotometer <strong>VIS</strong>IBLE:<br />
Grating<br />
-Sampel dalam larutan menyerap sinar tampak (350-770 nm)<br />
-Larutan sampel harus bening dan berwarna<br />
-Pelarut tidak menyerap sinar tampak<br />
Syarat pengukuran dengan spektrofotometer <strong>UV</strong>:<br />
-Sampel dalam larutan menyerap sinar <strong>UV</strong> (180-350 nm)<br />
-Molekul senyawanya memiliki ikatan rangkap atau elektron<br />
nonbonding (transisi n-�*, � - �*, n-δ*)<br />
-Larutan bening dapat didak berwarna<br />
3/17/2011<br />
18
A<br />
Aplikasi <strong>SPEKTROFOTOMETRI</strong> <strong>UV</strong>-<strong>VIS</strong><br />
1. Analisis kuantitatif dengan metode perbandingan:<br />
A (sampel)/A (standar) = C (sampel)/C (standar)<br />
A masing-masing terukur, C standar diketahui, C sampel dapat ditentukan<br />
2. Analisis kuantitatif dengan metode kalibrasi<br />
Linear regression<br />
C<br />
A = ε b C<br />
Keterangan :<br />
A = absorbansi<br />
ε = absortivitas<br />
b = tebal larutan<br />
C = konsentrasi<br />
APLIKASI <strong>SPEKTROFOTOMETRI</strong> <strong>UV</strong>-<strong>VIS</strong><br />
Analisis kuantitatif<br />
Penetapan Fe(II) sebagai kompleks dengan o-fenantrolin<br />
(<strong>VIS</strong>)<br />
Penetapan nitrat dalam makanan daging olahan<br />
Penetapan kafein dalam berbagai kemasan minuman<br />
kaleng<br />
Titrasi Fotometri<br />
Mendeteksi titik ekivalen titrasi, dimana analit, pereaksi,<br />
atau hasil titrasi mengabsorbsi radiasi<br />
3/17/2011<br />
19