teori sediaan-terkunci

TEORI SEDIAAN APOTEKER ITB ~ OKTOBER 2008/2009
STERIL
Na 2 HPO 4 anhidrat 0,98 mg
KH 2 PO 4 1,5 mg
Aqua pro injection ad 1 ml
Ranitidin HCl 27,9 mg/ml = 2,79 g/100 ml = 2,79 %
E 3% = 0,16 (FI Ed. IV Hal. 1255 )
Na 2 HPO 4 anhidrat 0,98 mg/ml ~ (BM Na 2 HPO 4 dihidrat / BM Na 2 HPO 4 anhidrat) x 0,98
= ( 159,96 / 141,96 ) x 0,98
= 1,1 mg/ml
= 0,11 g/100 ml
= 0,11%
E 0,5% = 0,44 (FI Ed. IV)
KH 2 PO 4 1,5 mg/ml = 0,15 g/100 ml
= 0,15 %
E 0,5% = 0,48 (FI Ed. IV)
Zat E Jumlah zat dalam 100 ml (g) Kesetaraan NaCl
Ranitidin HCl 0,16 2,79 0,4464
Na 2 HPO 4
0,44 0,11 0,0484
dihidrat
KH 2 PO 4 0,48 0,15 0,0720
NaCl yang ditambahkan agar isotonis :
= 0,9 – ( 0,4464 + 0,0484 + 0,0720 )
= 0,3332 g/ 100 ml
NaCl yang ditambahkan dalam 1 ml = 3,3 mg/ml
b. Cara penurunan titik beku
Zat Δ Tf 1% Konsentrasi zat Kons. Zat X Δ Tf 1%
(%)
Ranitidin HCl 0.1 2.79 0.279
Na 2 HPO 4 dihidrat 0.24 0.11 0.0264
KH 2 PO 4 0.25 0.15 0.0375
Jumlah 0.3429 ~ 0.34
Δ Tf isotonis = 0,52
agar isotonis, Δ Tf yang ditambahkan = 0,52 – 0,34
= 0,18
Setara dengan NaCl : ( 0,18 / 0,52 x 0,9 g/100 ml )
= 0,31 g/100 ml
= 3,1 mg/ml
Jadi NaCl yang ditambahkan agar larutan isotonis sebanyak 3,1 mg/ml
2. Dapar (lachman, 155-157)
Kapasitas dapar adalah kemampuan tidak berubahnya pH dengan penambahan sedikit asam atau
sedikit basa.
Rumus : β = αB = 2,303 C Ka.[H 3 O + ]
αpH { Ka + [H 3 O + ] } 2
β
= kapasitas dapar
19