BAHAN AJAR SISTEM PERIODIK UNSUR 3

Sistem Periodik Unsur
Unsur golongan VIIIA disebut golongan gas mulia, karena tidak dapat bersenyawa
dengan unsur lain, dan disebut juga golongan O.
Karena golongan utama terbagi delapan golongan kecil, maka unsur transisi
dibagi atas delapan golongan pula, yaitu IB s/d VIIIB. Dari hasil penyelidikan
terhadap unsur transisi ternyata bahwa sifat unsur transisi bergantung pada
konfigurasi elektron orbital (n-1)d dan ns. Golongan IB tidak dimulai dari permulaan
pengisian d 1 , tetapi dari (n-1)d 8 ns 2 yang berubah menjadi (n-1)d 10 ns 1 . Konfigurasi
Untuk unsur-unsur
utama, elektron
valensi adalah
elektron-elektron
yang berada pada
tingkat energi
utama n tertinggi
elektron unsur golongan B disajikan dalam tabel berikut.
Tabel 2.1.2. Elektron Valensi Masing-masing Golongan B
Elektron Valensi Golongan Elektron Valensi Golongan
(n-1)d 10 ns 1 IB (n-1)d 5 ns 1 VIB
(n-1)d 10 ns 2 IIB (n-1)d 5 ns 2 VIIB
(n-1)d 1 ns 2 IIIB (n-1)d 6 ns 2 VIIIB
(n-1)d 2 ns 2 IVB (n-1)d 7 ns 2 VIIIB
(n-1)d 3 ns 2 VB (n-1)d 8 ns 2 VIIIB
Golongan VIII B terdiri atas 3 kolom, yaitu (n-1)d 6 ns 2 , (n-1)d 7 ns 2 dan (n-1)d 8 ns 2
yang biasa disebut golongan VIII tanpa menambah huruf B, karena golongan VIIIA
diberi nama golongan nol.
Sebelum pengisian orbital 4f dan 5f terdapat pengecualian. Elektron mengisi
5d 1 terlebih dahulu sebelum 4f, dan mengisi 6d 1 dulu sebelum 5f. Hal ini dapat dilihat
dalam sistem periodik, bahwa unsur lantanium (La) dengan nomor atom 57
merupakan pengecualian itu, nomor berikutnya tidak berlanjut ke kanan atau ke Hf
tetapi turun ke baris 4f, yaitu Cs, dst. Setelah 4f penuh maka kembali ke sebelah
kanan La, yaitu Hf.
18