Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Sistem Periodik Unsur<br />
Kecenderungan Umum dalam Sifat-sifat Kimia<br />
Kita telah mengatakan bahwa unsur-unsur dalam golongan yang sama<br />
mempunyai kemiripan satu sama lain dalam hal perilaku kimia karena unsur-unsur<br />
ini memiliki konfigurasi elektron terluar yang mirip. Pernyataan ini, meskipun<br />
secara umum benar, harus diterapkan secara hati-hati. Kimiawan sudah lama<br />
mengetahui bahwa anggota pertama dari setiap golongan (yaitu, unsur-unsur pada<br />
periode kedua dari litium sampai fluorin) berbeda dari anggota lainnya dalam<br />
golongan yang sama. Misalnya, litium walaupun memperlihatkan banyak sifat-sifat<br />
khas logam alkali, merupakan satu-satunya logam dalam Golongan IA yang tidak<br />
membentuk lebih dari satu senyawa dengan oksigen. Umumnya, alasan perbedaan<br />
tersebut adalah ukuran kecil yang tidak biasa untuk anggota pertama setiap<br />
golongan dibandingkan dengan anggota lain dalam golongan yang sama.<br />
Kecenderungan lain dalam perilaku kimia unsur-unsur golongan utama<br />
adalah hubungan diagonal (diagonal relationship). Hubungan diagonal merujuk<br />
pada kemiripan yang ada antara pasangan unsur dalam golongan dan periode yang<br />
berbeda pada tabel periodic. Secara khusus, tiga anggota pertama periode kedua<br />
(Li, Be, dan B) memperlihatkan banyak kemiripan dengan unsur-unsur yang<br />
terletak secara diagonal di bawahnya dalam tabel periodik (Gambar 5.1.). Sifat<br />
kimia litium menyerupai sifat kimia magnesium dalam berbagai hal, hal yang sama<br />
berlaku untuk berilium dan alumunium dan untuk boron dan silikon. Kita akan<br />
melihat beberapa contoh yang mengilustrasikan hubungan ini pada bagian<br />
selanjutnya.<br />
IA IIA IIIA IVA<br />
Li Be B C<br />
Na Mg Al Si<br />
Gambar 5.1. Hubungan<br />
diagonal dalam tabel<br />
periodik<br />
Dalam membandingkan sifat unsur-unsur dalam golongan Yang sama, harus<br />
diingat bahwa pembandingan paling berlaku jika kita berurusan dengan unsur-unsur<br />
jenis yang sama. Panduan ini berlaku untuk unsur-unsur Golongan IA dan IIA, yang<br />
seluruhnya logam, dan untuk unsur-unsur Golongan VIIA, yang seluruhnya<br />
nonlogam. Tetapi Golongan IIIA hingga VIA mengandung nonlogam, metalloid<br />
dan logam, jadi wajar untuk mengharapkan beberapa keragaman dalam sifat-sifat<br />
kimia walaupun anggota dari golongan yang sama memiliki konfigurasi electron<br />
terluar yang mirip<br />
36
Change language