Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Sistem Periodik Unsur<br />
3. MENENTUKAN GOLONGAN DAN PERIODE <strong>UNSUR</strong><br />
Metode<br />
Usulan<br />
Pembelajaran<br />
3.1. Golongan<br />
Golongan adalah kelompok unsur-unsur dalam tabel perodik yang tersusun<br />
dalam kolom vertikal dari atas ke bawah kecuali golongan Lantanida dan Aktinida<br />
yang disusun secara horizontal.<br />
Telah dinyatakan bahwa sistem periodik modern disusun berdasarkan<br />
konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron dapat dibuat bila nomor atom suatu unsur<br />
diketahui. Jadi, letak suatu unsur dalam sistem periodik dapat dicari dari nomor<br />
atomnya. Dari konfigurasi elektron dapat dihitung jumlah elektron kulit terluarnya<br />
atau elektron valensinya. Jika elektron terakhir pada orbital s atau p maka unsur<br />
termasuk golongan utama (A). Nomor golongannya sesuai dengan jumlah elektron<br />
dalam orbital s dan p itu, contohnya unsur X yang mempunyai nomor atom 12.<br />
Sub Topik 3 :<br />
‣ Tanya jawab<br />
‣ Pemberian Tugas<br />
INgAtLAh…<br />
Golongan suatu unsur<br />
dapat ditentukan dari<br />
“elektron valensi”<br />
unsur tersebut.<br />
12Y = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2<br />
Elektron valensi X menempati sub kulit 3s 2 (x = 2) berarti unsur X terletak pada<br />
golongan IIA<br />
Unsur yang elektron terakhirnya pada orbital d termasuk golongan transisi,<br />
nomor golongannya tergantung pada jumlah elektron pada orbital (n-1)ns-nya.<br />
Contohnya unsur P dengan nomor atom masing-masing 24.<br />
24P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2<br />
Elektron valensi P menempati sub kulit 3d 4 4s 2 (x + y = 4 + 2 = 6 ) berarti unsur P<br />
terletak pada golongan VIB.<br />
20
Change language