Ruas Kanan

Kimia X SMA 87
Latihan 3.7
Berdasarkan hasil percobaannya, Dalton merumuskan
hukum kelipatan perbandingan
(hukum Dalton) yang berbunyi:
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih
dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu
unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama,
sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda,
maka perbandingan massa unsur lainnya dalam
senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan
bulat dan sederhana. “
1. Belerang dan oksigen bereaksi membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang dalam
senyawa I dan II berturut-turut adalah 50% dan 40%. Apakah hukum Dalton berlaku
untuk senyawa tersebut?
2. Fosfor dan oksigen membentuk dua macam senyawa. Dalam 55 gram senyawa I
terdapat 31 gram fosforus, sedangkan 71 gram senyawa II mengandung 40 gram
oksigen. Tunjukkan bahwa kedua senyawa itu memenuhi hukum Dalton!
3. Nitrogen dan oksigen membentuk berbagai macam senyawa. Tiga di antaranya
mengandung nitrogen masing-masing 25,93%, 30,43%, dan 36,84%. Tunjukkan bahwa
ketiga senyawa itu memenuhi hukum Dalton!
D. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Gambar 3.4 John Dalton
(1766 – 1844) adalah ilmuwan
Inggris. Sumber: Microsoft ®
Encarta ® Reference Library
2005
Pada awalnya para ilmuwan menemukan bahwa gas hidrogen dapat
bereaksi dengan gas oksigen membentuk air. Perbandingan volume gas hidrogen
dan oksigen dalam reaksi tersebut adalah tetap, yaitu 2 : 1. Pada tahun 1808,
Joseph Louis Gay Lussac melakukan percobaan serupa dengan
menggunakan berbagai macam gas. Ia menemukan bahwa perbandingan volume
gas-gas dalam reaksi selalu merupakan bilangan bulat sederhana.
2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen → 2 volume uap air
1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hidrogen → 2 volume gas
amonia
1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin → 2 volume gas
hidrogen klorida