Ruas Kanan
Ruas Kanan Ruas Kanan
Kimia X SMA 85 IV. Prosedur Percobaan 1. Timbanglah 1 spatula belerang, catat massanya. 2. Timbanglah satu lempeng tembaga (6 cm × 0,8 cm). 3. Masukkan 1 spatula belerang dan satu lempeng tembaga (6 cm × 0,8 cm) ke dalam tabung reaksi kering secara terpisah. 4. Panaskan lempeng tembaga, kemudian tegakkan tabung reaksi sehingga lempeng tembaga jatuh ke serbuk belerang. 5. Lanjutkan pemanasan sampai tembaga berpijar dan belerang habis bereaksi. 6. Ukur panjang tembaga yang bereaksi dan panjang tembaga sisa hasil reaksi. 7. Timbanglah dan catat massa tembaga sisa. 8. Hitunglah massa tembaga yang bereaksi. 9. Ulangi percobaan di atas mulai nomor 1 dengan menggunakan serbuk belerang sebanyak 2, 3, 4, 5 kali jumlah semula. 10. Buatlah grafik hubungan antara panjang tembaga yang beraksi terhadap jumlah belerang yang digunakan. V. Data Percobaan Jumlah Takaran Belerang Massa belerang Panjang tembaga mula-mula (mm) Panjang tembaga sisa (mm) Panjang tembaga yang bereaksi (mm) Massa tembaga mula-mula Massa tembaga sisa Massa tembaga yang bereaksi 1 2 3 4 5 VI. Pertanyaan 1. Bagaimana hubungan antara panjang lempeng tembaga yang bereaksi dengan jumlah belerang yang digunakan? 2. Bagaimana hubungan antara massa tembaga dan massa belerang yang bereaksi? 3. Jelaskan pendapat Anda berdasarkan hukum Proust! Tugas Kelompok 2 Membuktikan Hukum Perbandingan Tetap 1. Siapkan cawan petri dan tutupnya. Timbang dan catat massanya dalam kolom m1 pada tabel di bawah. 2. Siapkan tiga pita magnesium (Mg) dengan ukuran berbeda. 3. Ambil satu pita Mg dan letakkan dalam wadah cawan petri. Timbang dan catatlah dalam kolom m . 2
86 Tabel 3.7 Reaksi antara Nitrogen dengan Oksigen Jenis Senyawa Kimia X SMA 4. Panaskan wadah tersebut. Selama pemanasan, gunakan penjepit untuk membuka tutup wadah sedikit dari waktu ke waktu agar oksigen di udara dapat masuk. Usahakan asap putih yang terbentuk tidak keluar dari wadah. 5. Setelah pemanasan selesai, timbang dan catatlah massa cawan petri dan isinya dalam kolom m . 3 6. Ulangi percobaan dengan kedua pita Mg lainnya. Percobaan 1 2 3 Massa Massa Massa Massa Massa Massa Wadah + Sebelum Setelah Magnesium Oksigen Magnesium Tutup Pemanasan Pemanasan yang yang Oksida yang Direaksikan Direaksikan Terbentuk m1 m2 m3 (m – m ) 2 1 (m – m ) 3 2 (m – m ) 3 1 Berdasarkan hasil eksperimen di atas, tentukan perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen yang bereaksi. Apa yang dapat Anda simpulkan dari eksperimen ini berkaitan dengan hukum perbandingan tetap? C. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsurunsur yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Salah seorang di antaranya adalah John Dalton (1766 – 1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Untuk memahami hal ini, perhatikan tabel hasil percobaan reaksi antara nitrogen dengan oksigen berikut. Massa Nitrogen Massa Oksigen Massa Senyawa yang Direaksikan yang Direaksikan yang Terbentuk Nitrogen monoksida 0,875 gram 1,00 gram 1,875 gram Nitrogen dioksida 1,75 gram 1,00 gram 2,75 gram Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan bilangan bulat dan sederhana. Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida 1,75 gram 2 = = Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida 0,87 gram 1
- Page 43 and 44: 34 Latihan 1.6 1. Diketahui unsur-u
- Page 45 and 46: 36 Rangkuman Kimia X SMA 1. Model a
- Page 47 and 48: 38 Kimia X SMA 6. Unsur-unsur halog
- Page 49 and 50: 40 Kimia X SMA 19. Konfigurasi elek
- Page 51 and 52: 42 Kimia X SMA 9. Ion Br - mempunya
- Page 53 and 54: Peta Konsep 44 Ikatan Kimia Ikatan
- Page 55 and 56: 46 Tabel 2.2 Lambang Lewis Unsur-un
- Page 57 and 58: 48 C a t a t a n Latihan 2.1 c . Ik
- Page 59 and 60: 50 Kimia X SMA Dua atom dapat membe
- Page 61 and 62: 52 Perhatikan kedua contoh berikut
- Page 63 and 64: 54 2.5 Ikatan Logam Latihan 2.2 Kim
- Page 65 and 66: 56 Uji Kompetensi Kimia X SMA 12345
- Page 67 and 68: 58 Kimia X SMA 14. Unsur X dengan k
- Page 69 and 70: 60 Kimia X SMA 9. Mengapa senyawa C
- Page 71 and 72: 62 Peta Konsep Massa (g) Volume (L)
- Page 73 and 74: 64 Kimia X SMA Dewasa ini jutaan se
- Page 75 and 76: 66 Contoh: • Na + + Cl - ⎯⎯
- Page 77 and 78: 68 C. Tata Nama Senyawa Terner Kimi
- Page 79 and 80: 70 Latihan 3.4 4. Tata Nama Senyawa
- Page 81 and 82: 72 Produk Komposisi Senyawa dalam K
- Page 83 and 84: 74 Kimia X SMA Langkah 3 : Meletakk
- Page 85 and 86: 76 C o n t o h 3.4 Kimia X SMA Tuli
- Page 87 and 88: 78 Latihan 3.5 Setarakan persamaan
- Page 89 and 90: 80 B. Setarakan persamaan reaksi be
- Page 91 and 92: 82 B. Hukum Perbandingan Tetap (Huk
- Page 93: 84 Kimia X SMA 4. Logam natrium jik
- Page 97 and 98: 88 C o n t o h 3.7 Kimia X SMA Perc
- Page 99 and 100: 90 Latihan 3.8 1. Lima liter gas as
- Page 101 and 102: 92 C o n t o h 3.9 Jumlah Atom Juml
- Page 103 and 104: 94 Jawab: Persamaan reaksi pembakar
- Page 105 and 106: 96 Kimia X SMA 12.Pada suhu dan tek
- Page 107 and 108: 98 C o n t o h 3.11 A. Hubungan Mol
- Page 109 and 110: 100 C o n t o h 3.12 Kimia X SMA Un
- Page 111 and 112: 102 Latihan 3.14 1. Hitunglah massa
- Page 113 and 114: 104 C o n t o h 3.13 Kimia X SMA 3.
- Page 115 and 116: 106 C o n t o h 3.14 D. Molaritas L
- Page 117 and 118: 108 Latihan 3.17 Kimia X SMA 1. Dik
- Page 119 and 120: 110 C o n t o h 3.16 Kimia X SMA An
- Page 121 and 122: 112 C o n t o h 3.18 C. Menentukan
- Page 123 and 124: 114 C o n t o h 3.20 2. Menentukan
- Page 125 and 126: 116 C o n t o h 3.21 Kimia X SMA 1.
- Page 127 and 128: 118 Kimia X SMA 3. Pada pemanasan 2
- Page 129 and 130: 120 Latihan 3.22 Kimia X SMA 1. 0,5
- Page 131 and 132: 122 C o n t o h 3.23 Kimia X SMA Ji
- Page 133 and 134: 124 Rangkuman Kimia X SMA 1. Rumus
- Page 135 and 136: 126 Kimia X SMA 8. Rumus kimia kals
- Page 137 and 138: 128 Kimia X SMA 23. Pada suhu dan t
- Page 139 and 140: 130 Kimia X SMA 35. Dua liter gas N
- Page 141 and 142: 132 Kimia X SMA 50. Pada senyawa K
- Page 143 and 144: 134 Kimia X SMA 65. Sebanyak 10,4 g
86<br />
Tabel 3.7 Reaksi antara Nitrogen dengan Oksigen<br />
Jenis Senyawa<br />
Kimia X SMA<br />
4. Panaskan wadah tersebut. Selama pemanasan, gunakan penjepit untuk membuka tutup<br />
wadah sedikit dari waktu ke waktu agar oksigen di udara dapat masuk. Usahakan<br />
asap putih yang terbentuk tidak keluar dari wadah.<br />
5. Setelah pemanasan selesai, timbang dan catatlah massa cawan petri dan isinya dalam<br />
kolom m . 3<br />
6. Ulangi percobaan dengan kedua pita Mg lainnya.<br />
Percobaan<br />
1<br />
2<br />
3<br />
Massa Massa Massa Massa Massa Massa<br />
Wadah + Sebelum Setelah Magnesium Oksigen Magnesium<br />
Tutup Pemanasan Pemanasan yang yang Oksida yang<br />
Direaksikan Direaksikan Terbentuk<br />
m1 m2 m3 (m – m ) 2 1 (m – m ) 3 2 (m – m ) 3 1<br />
Berdasarkan hasil eksperimen di atas, tentukan perbandingan massa magnesium dengan<br />
massa oksigen yang bereaksi. Apa yang dapat Anda simpulkan dari eksperimen ini<br />
berkaitan dengan hukum perbandingan tetap?<br />
C. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)<br />
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsurunsur<br />
yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Salah seorang di<br />
antaranya adalah John Dalton (1766 – 1844). Dalton mengamati adanya suatu<br />
keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu<br />
senyawa. Untuk memahami hal ini, perhatikan tabel hasil percobaan reaksi<br />
antara nitrogen dengan oksigen berikut.<br />
Massa Nitrogen Massa Oksigen Massa Senyawa<br />
yang Direaksikan yang Direaksikan yang Terbentuk<br />
Nitrogen monoksida 0,875 gram 1,00 gram 1,875 gram<br />
Nitrogen dioksida 1,75 gram 1,00 gram 2,75 gram<br />
Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen<br />
dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan<br />
bilangan bulat dan sederhana.<br />
Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida 1,75 gram 2<br />
= =<br />
Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida 0,87 gram 1
Change language