Ruas Kanan
Ruas Kanan Ruas Kanan
Kimia X SMA 75 d. Kita setarakan jumlah atom O. e. Persamaan reaksi setara selengkapnya adalah: 1 CH 4 (g) + 2 O 2 (g) ⎯⎯→ 1 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) Untuk selanjutnya koefisien 1 tidak perlu ditulis sehingga persamaan reaksi menjadi: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) ⎯⎯→ CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) (setara) C o n t o h 3.3 Jumlah Atom Jumlah Atom di Ruas Kiri di Ruas Kanan Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam aluminium dengan larutan asam klorida membentuk larutan aluminium klorida dan gas hidrogen. Jawab: Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi: Langkah 2 : Al(s) + HCl(aq) Penyetaraan: ⎯⎯→ AlCl (aq) + H (g) 3 2 a. Kita tetapkan koefisien AlCl = 1, sedangkan koefisien zat-zat yang lain dimisalkan 3 dengan huruf. a Al(s) + b HCl(aq) b. Setarakan jumlah Al dan Cl. ⎯⎯→ 1 AlCl (aq) + c H (g) 3 2 Kita masukkan a dan b pada persamaan reaksi, sehingga persamaan reaksi menjadi: 1 Al(s) + 3 HCl(aq) ⎯⎯→ 1 AlCl (aq) + c H (g) 3 2 c. Setarakan jumlah atom H. Jumlah Atom Jumlah Atom di Ruas Kiri di Ruas Kanan ∑ Ruas Kiri = ∑ Ruas Kanan O = 2a O = 2 + 2 = 4 2a = 4 maka a = 2 Jumlah Atom Jumlah Atom di Ruas Kiri di Ruas Kanan ∑ Ruas Kiri = ∑ Ruas Kanan A1 = a A1 = 1 a = 1 Cl = b C1 = 3 b = 3 ∑ Ruas Kiri = ∑ Ruas Kanan H = 3 H = 2c 2c = 3, maka c = 1,5 Kita masukkan koefisien c, sehingga persamaan reaksi menjadi: 1 Al(s) + 3 HCl(aq) ⎯⎯→ 1 AlCl 3 (aq) + 1,5 H 2 (g) Karena koefisien tidak boleh pecahan, untuk membulatkan pecahan, maka semua koefisien dikalikan dua, sehingga persamaan reaksi menjadi: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) ⎯⎯→ 2 AlCl 3 (aq) + 3 H 2 (g)
76 C o n t o h 3.4 Kimia X SMA Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara besi(III) oksida dengan larutan asam sulfat membentuk larutan besi(III) sulfat dan air. Jawab: Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi: Fe 2 O 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + H 2 O(l) Langkah 2 : Penyetaraan: a. Tetapkan koefisien Fe (SO ) = 1, sedangkan koefisien zat lainnya dimisalkan 2 4 3 dengan huruf. a Fe O (s) + b H SO (aq) 2 3 2 4 ⎯⎯→ 1 Fe (SO ) (aq) + c H O(l) 2 4 3 2 b. Setarakan jumlah atom Fe dan S (O terakhir). Jumlah Atom Jumlah Atom di Ruas Kiri di Ruas Kanan Kita masukkan a dan b sehingga persamaan reaksi menjadi: 1 Fe O (s) + 3 H SO (aq) 2 3 2 4 c. Setarakan jumlah atom H. ⎯⎯→ 1 Fe (SO ) (aq) + c H O(l) 2 4 3 2 Persamaan reaksi menjadi: 1 Fe O (s) + 3 H SO (aq) 2 3 2 4 ⎯⎯→ 1 Fe (SO ) (aq) + 3 H O(l) 2 4 3 2 Karena semua senyawa sudah mempunyai koefisien, maka jumlah atom O sudah setara. C o n t o h 3.5 Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam tembaga dengan larutan asam nitrat encer membentuk larutan tembaga(II) nitrat, gas nitrogen oksida, dan air. Jawab: Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi: Cu(s) + HNO 3 (aq) ⎯⎯→ Cu(NO 3 ) 2 (aq) + NO(g) + H 2 O(l) Langkah 2 : Penyetaraan: ∑ Ruas Kiri = ∑ Ruas Kanan Fe = 2a Fe = 2 2a = 2, maka a = 1 S = b S = 3 b = 3 Jumlah Atom Jumlah Atom di Ruas Kiri di Ruas Kanan ∑ Ruas Kiri = ∑ Ruas Kanan H = 3 × 2 = 6 H = 2c 2c = 6, maka c = 3 Jumlah Atom O Jumlah Atom O di Ruas Kiri di Ruas Kanan 3 + (3 × 4) = 15 (4 × 3) + 3 = 15
- Page 33 and 34: 24 Berikut ini tabel yang memuat se
- Page 35 and 36: 26 Periode Golongan Litium Berilium
- Page 37 and 38: 28 Latihan 1.5 Tabel 1.4 Nama-nama
- Page 39 and 40: 30 Energi Ionisasi (kJ mol -1 ) Tug
- Page 41 and 42: 32 Kimia X SMA d. Afinitas Elektron
- Page 43 and 44: 34 Latihan 1.6 1. Diketahui unsur-u
- Page 45 and 46: 36 Rangkuman Kimia X SMA 1. Model a
- Page 47 and 48: 38 Kimia X SMA 6. Unsur-unsur halog
- Page 49 and 50: 40 Kimia X SMA 19. Konfigurasi elek
- Page 51 and 52: 42 Kimia X SMA 9. Ion Br - mempunya
- Page 53 and 54: Peta Konsep 44 Ikatan Kimia Ikatan
- Page 55 and 56: 46 Tabel 2.2 Lambang Lewis Unsur-un
- Page 57 and 58: 48 C a t a t a n Latihan 2.1 c . Ik
- Page 59 and 60: 50 Kimia X SMA Dua atom dapat membe
- Page 61 and 62: 52 Perhatikan kedua contoh berikut
- Page 63 and 64: 54 2.5 Ikatan Logam Latihan 2.2 Kim
- Page 65 and 66: 56 Uji Kompetensi Kimia X SMA 12345
- Page 67 and 68: 58 Kimia X SMA 14. Unsur X dengan k
- Page 69 and 70: 60 Kimia X SMA 9. Mengapa senyawa C
- Page 71 and 72: 62 Peta Konsep Massa (g) Volume (L)
- Page 73 and 74: 64 Kimia X SMA Dewasa ini jutaan se
- Page 75 and 76: 66 Contoh: • Na + + Cl - ⎯⎯
- Page 77 and 78: 68 C. Tata Nama Senyawa Terner Kimi
- Page 79 and 80: 70 Latihan 3.4 4. Tata Nama Senyawa
- Page 81 and 82: 72 Produk Komposisi Senyawa dalam K
- Page 83: 74 Kimia X SMA Langkah 3 : Meletakk
- Page 87 and 88: 78 Latihan 3.5 Setarakan persamaan
- Page 89 and 90: 80 B. Setarakan persamaan reaksi be
- Page 91 and 92: 82 B. Hukum Perbandingan Tetap (Huk
- Page 93 and 94: 84 Kimia X SMA 4. Logam natrium jik
- Page 95 and 96: 86 Tabel 3.7 Reaksi antara Nitrogen
- Page 97 and 98: 88 C o n t o h 3.7 Kimia X SMA Perc
- Page 99 and 100: 90 Latihan 3.8 1. Lima liter gas as
- Page 101 and 102: 92 C o n t o h 3.9 Jumlah Atom Juml
- Page 103 and 104: 94 Jawab: Persamaan reaksi pembakar
- Page 105 and 106: 96 Kimia X SMA 12.Pada suhu dan tek
- Page 107 and 108: 98 C o n t o h 3.11 A. Hubungan Mol
- Page 109 and 110: 100 C o n t o h 3.12 Kimia X SMA Un
- Page 111 and 112: 102 Latihan 3.14 1. Hitunglah massa
- Page 113 and 114: 104 C o n t o h 3.13 Kimia X SMA 3.
- Page 115 and 116: 106 C o n t o h 3.14 D. Molaritas L
- Page 117 and 118: 108 Latihan 3.17 Kimia X SMA 1. Dik
- Page 119 and 120: 110 C o n t o h 3.16 Kimia X SMA An
- Page 121 and 122: 112 C o n t o h 3.18 C. Menentukan
- Page 123 and 124: 114 C o n t o h 3.20 2. Menentukan
- Page 125 and 126: 116 C o n t o h 3.21 Kimia X SMA 1.
- Page 127 and 128: 118 Kimia X SMA 3. Pada pemanasan 2
- Page 129 and 130: 120 Latihan 3.22 Kimia X SMA 1. 0,5
- Page 131 and 132: 122 C o n t o h 3.23 Kimia X SMA Ji
- Page 133 and 134: 124 Rangkuman Kimia X SMA 1. Rumus
76<br />
C o n t o h 3.4<br />
Kimia X SMA<br />
Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara besi(III) oksida dengan larutan asam<br />
sulfat membentuk larutan besi(III) sulfat dan air.<br />
Jawab:<br />
Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi:<br />
Fe 2 O 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + H 2 O(l)<br />
Langkah 2 : Penyetaraan:<br />
a. Tetapkan koefisien Fe (SO ) = 1, sedangkan koefisien zat lainnya dimisalkan<br />
2 4 3<br />
dengan huruf.<br />
a Fe O (s) + b H SO (aq) 2 3 2 4<br />
⎯⎯→ 1 Fe (SO ) (aq) + c H O(l)<br />
2 4 3 2<br />
b. Setarakan jumlah atom Fe dan S (O terakhir).<br />
Jumlah Atom Jumlah Atom<br />
di <strong>Ruas</strong> Kiri di <strong>Ruas</strong> <strong>Kanan</strong><br />
Kita masukkan a dan b sehingga persamaan reaksi menjadi:<br />
1 Fe O (s) + 3 H SO (aq) 2 3 2 4<br />
c. Setarakan jumlah atom H.<br />
⎯⎯→ 1 Fe (SO ) (aq) + c H O(l)<br />
2 4 3 2<br />
Persamaan reaksi menjadi:<br />
1 Fe O (s) + 3 H SO (aq) 2 3 2 4<br />
⎯⎯→ 1 Fe (SO ) (aq) + 3 H O(l)<br />
2 4 3 2<br />
Karena semua senyawa sudah mempunyai koefisien, maka jumlah atom O sudah<br />
setara.<br />
C o n t o h 3.5<br />
Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam tembaga dengan larutan asam<br />
nitrat encer membentuk larutan tembaga(II) nitrat, gas nitrogen oksida, dan air.<br />
Jawab:<br />
Langkah 1 : Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi:<br />
Cu(s) + HNO 3 (aq) ⎯⎯→ Cu(NO 3 ) 2 (aq) + NO(g) + H 2 O(l)<br />
Langkah 2 : Penyetaraan:<br />
∑ <strong>Ruas</strong> Kiri = ∑ <strong>Ruas</strong> <strong>Kanan</strong><br />
Fe = 2a Fe = 2 2a = 2, maka a = 1<br />
S = b S = 3 b = 3<br />
Jumlah Atom Jumlah Atom<br />
di <strong>Ruas</strong> Kiri di <strong>Ruas</strong> <strong>Kanan</strong><br />
∑ <strong>Ruas</strong> Kiri = ∑ <strong>Ruas</strong> <strong>Kanan</strong><br />
H = 3 × 2 = 6 H = 2c 2c = 6, maka c = 3<br />
Jumlah Atom O Jumlah Atom O<br />
di <strong>Ruas</strong> Kiri di <strong>Ruas</strong> <strong>Kanan</strong><br />
3 + (3 × 4) = 15 (4 × 3) + 3 = 15
Change language