You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Kimia X SMA 51<br />
hidrogen<br />
1 p<br />
–<br />
–<br />
1 p<br />
–<br />
–<br />
–<br />
Pasangan elektron yang dipakai bersama-sama disebut pasangan elektron ikatan<br />
(PEI), sedangkan yang tidak dipakai bersama-sama dalam ikatan disebut<br />
pasangan elektron bebas (PEB). Misalnya:<br />
• Molekul H 2 O mengandung 2 PEI dan 2 PEB<br />
• Molekul NH 3 mengandung 3 PEI dan 1 PEB<br />
• Molekul CH 4 mengandung 4 PEI dan tidak ada PEB<br />
ikatan kovalen<br />
oksigen<br />
8p<br />
8n<br />
– –<br />
–<br />
–<br />
–<br />
ikatan kovalen<br />
Gambar 2.6 Ikatan kovalen pada H 2 O<br />
(Sumber: www.yahooimage.com)<br />
H<br />
A. Ikatan Kovalen Koordinasi<br />
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron<br />
yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom<br />
yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron.<br />
Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom<br />
mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).<br />
Contoh:<br />
Atom N pada molekul amonia, NH , mempunyai satu PEB. Oleh karena<br />
3<br />
itu molekul NH dapat mengikat ion H 3 + melalui ikatan kovalen koordinasi,<br />
sehingga menghasilkan ion amonium, NH 4<br />
H<br />
+ Dalam ion NH terkandung empat ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen dan<br />
4<br />
satu ikatan kovalen koordinasi.<br />
B. Polarisasi Ikatan Kovalen<br />
N<br />
H<br />
Gambar 2.7 Ikatan kovalen pada NH 3<br />
(Sumber: www.yahooimage.com)<br />
N.<br />
+ H ⎯⎯→ H<br />
+<br />
.<br />
.<br />
×<br />
. ×<br />
. .<br />
H<br />
H<br />
+<br />
H N<br />
H<br />
H<br />
H<br />
. . . .<br />
×<br />
.<br />
×<br />
.<br />
×<br />
.<br />
×<br />
.<br />
Kedudukan pasangan elektron ikatan tidak selalu simetris terhadap kedua<br />
atom yang berikatan. Hal ini disebabkan karena setiap unsur mempunyai daya<br />
tarik elektron (keelektronegatifan) yang berbeda-beda. Salah satu akibat dari<br />
keelektronegatifan adalah terjadinya polarisasi pada ikatan kovalen.<br />
+ .<br />
H<br />
H<br />
C<br />
H<br />
elektron dari karbon<br />
elektron dari hidrogen<br />
H<br />
Gambar 2.8 Ikatan kovalen pada CH 4<br />
(Sumber: www.yahooimage.com)