Ruas Kanan
Ruas Kanan Ruas Kanan
Kimia X SMA 31 IA 1 H 2,1 3 Li 1,0 11 Na 0,9 19 K 0,8 37 Rb 0,8 55 Cs 0,7 87 Fr 0,7 IIA 4 Be 1,5 12 Mg 1,2 20 Ca 1,01 38 Sr 1,0 56 Ba 0,9 88 Ra 0,9 lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertama kali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA. Tabel 1.4 Nilai Keelektronegatifan Unsur-unsur IIIB IVB VB VIB VIIB 21 Sc 1,3 39 Y 1,2 57 La 1,1 89 Ac 1,1 22 Ti 1,5 40 Zr 1,4 72 Hf 1,3 23 V 1,6 41 Nb 1,6 73 Ta 1,5 Uji Kepahaman Diri 1.1 24 Cr 1,6 42 Mo 1,8 74 W 1,7 25 Mn 1,5 43 Tc 1,9 75 Re 1,9 VIIIB Berdasarkan tabel 1.4, 1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam: a. satu golongan (dari atas ke bawah) b. satu periode (dari kiri ke kanan) 2. Diketahui unsur-unsur: 19 K, 20 Ca, 31 Ga, 36 Kr. Manakah yang memiliki: a. keeletronegatifan terbesar? b. keelektronegatifan terkecil? 3. Diketahui unsur-unsur: 9 F, 17 Cl, 35 Br, 53 I. Manakah yang memiliki: a. keelektronegatifan terbesar? b. keelektronegatifan terkecil? 26 Fe 1,8 44 Ru 2,2 76 Os 2,2 27 Co 1,8 45 Rh 2,2 77 Ir 2,2 28 Ni 1,8 46 Pd 2,2 78 Pt 2,2 VIIIA 2 He IIIA IVA VA VIA VIIA – 5 B 2,0 6 C 2,5 7 N 3,0 8 O 3,5 9 F 4,0 10 Ne – 13 14 15 16 17 18 IB IIB Al 1,5 Sl 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ar – 29 CuH 1,9 47 Ag 1,9 79 Au 2,4 30 Zn 1,6 48 Cd 1,7 80 Hg 1,9 31 Ga 1,6 49 In 1,7 81 Tl 1,8 32 Ge 1,8 50 Sn 1,8 82 Pb 1,8 33 As 2,0 51 Sb 1,9 83 Bi 1,9 34 Se 2,4 52 Te 2,1 84 Po 2,0 35 Br 2,8 53 I 2,5 85 At 2,2 Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000. 36 Kr – 54 Xe – 86 Rn –
32 Kimia X SMA d. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol –1 . Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Dari sifat ini dapat disimpulkan bahwa: 1) Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. 2) Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. 3) Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen. Tabel 1.5 Afinitas Elektron Unsur-unsur pada Golongan Utama Golongan Periode IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 H He –73 21 2 Li Be B C N O F Ne –60 240 –27 –122 0 –141 –328 29 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar –53 230 –44 –134 –72 –200 –349 35 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr –48 156 –30 –120 –77 –195 –325 39 5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe –47 168 –30 –121 –101 –190 –295 41 6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn –30 52 –30 –110 –110 –180 –270 41 Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000. e . Sifat Logam Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logam tergantung pada energi ionisasi. Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsurunsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). Sesuai dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektronegatifan, maka sifat logam-nonlogam dalam periodik unsur adalah: 1) Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah. 2) Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonlogam berkurang.
- Page 2 and 3: Penulis: Budi Utami, Agung Nugroho
- Page 4 and 5: S Kata Sambutan Puji syukur kami pa
- Page 6 and 7: Buku ini terdiri dari 6 bab, setiap
- Page 8: 5.1 Senyawa Karbon 171 A. Menguji K
- Page 11 and 12: Peta Konsep 2 A. Struktur Atom Perk
- Page 13 and 14: 4 1.1 Struktur Atom A. Perkembangan
- Page 15 and 16: 6 Hampa Inti atom Kimia X SMA Pada
- Page 17 and 18: 8 C o n t o h 1.1 Kimia X SMA suatu
- Page 19 and 20: 10 B. Partikel Dasar Kimia X SMA 1.
- Page 21 and 22: 12 Latihan 1.2 Kimia X SMA 1. Salin
- Page 23 and 24: 14 Pada masa itu para ilmuwan masih
- Page 25 and 26: 16 3. Lengkapilah tabel berikut. Tu
- Page 27 and 28: 18 Uji Kompetensi 1 Kimia X SMA 123
- Page 29 and 30: 20 Kimia X SMA 16. Diketahui unsur
- Page 31 and 32: 22 Kimia X SMA 12. Siapakah nama to
- Page 33 and 34: 24 Berikut ini tabel yang memuat se
- Page 35 and 36: 26 Periode Golongan Litium Berilium
- Page 37 and 38: 28 Latihan 1.5 Tabel 1.4 Nama-nama
- Page 39: 30 Energi Ionisasi (kJ mol -1 ) Tug
- Page 43 and 44: 34 Latihan 1.6 1. Diketahui unsur-u
- Page 45 and 46: 36 Rangkuman Kimia X SMA 1. Model a
- Page 47 and 48: 38 Kimia X SMA 6. Unsur-unsur halog
- Page 49 and 50: 40 Kimia X SMA 19. Konfigurasi elek
- Page 51 and 52: 42 Kimia X SMA 9. Ion Br - mempunya
- Page 53 and 54: Peta Konsep 44 Ikatan Kimia Ikatan
- Page 55 and 56: 46 Tabel 2.2 Lambang Lewis Unsur-un
- Page 57 and 58: 48 C a t a t a n Latihan 2.1 c . Ik
- Page 59 and 60: 50 Kimia X SMA Dua atom dapat membe
- Page 61 and 62: 52 Perhatikan kedua contoh berikut
- Page 63 and 64: 54 2.5 Ikatan Logam Latihan 2.2 Kim
- Page 65 and 66: 56 Uji Kompetensi Kimia X SMA 12345
- Page 67 and 68: 58 Kimia X SMA 14. Unsur X dengan k
- Page 69 and 70: 60 Kimia X SMA 9. Mengapa senyawa C
- Page 71 and 72: 62 Peta Konsep Massa (g) Volume (L)
- Page 73 and 74: 64 Kimia X SMA Dewasa ini jutaan se
- Page 75 and 76: 66 Contoh: • Na + + Cl - ⎯⎯
- Page 77 and 78: 68 C. Tata Nama Senyawa Terner Kimi
- Page 79 and 80: 70 Latihan 3.4 4. Tata Nama Senyawa
- Page 81 and 82: 72 Produk Komposisi Senyawa dalam K
- Page 83 and 84: 74 Kimia X SMA Langkah 3 : Meletakk
- Page 85 and 86: 76 C o n t o h 3.4 Kimia X SMA Tuli
- Page 87 and 88: 78 Latihan 3.5 Setarakan persamaan
- Page 89 and 90: 80 B. Setarakan persamaan reaksi be
Kimia X SMA 31<br />
IA<br />
1<br />
H<br />
2,1<br />
3<br />
Li<br />
1,0<br />
11<br />
Na<br />
0,9<br />
19<br />
K<br />
0,8<br />
37<br />
Rb<br />
0,8<br />
55<br />
Cs<br />
0,7<br />
87<br />
Fr<br />
0,7<br />
IIA<br />
4<br />
Be<br />
1,5<br />
12<br />
Mg<br />
1,2<br />
20<br />
Ca<br />
1,01<br />
38<br />
Sr<br />
1,0<br />
56<br />
Ba<br />
0,9<br />
88<br />
Ra<br />
0,9<br />
lebih besar daripada hidrogen. Konsep keelektronegatifan ini pertama<br />
kali diajukan oleh Linus Pauling (1901 – 1994) pada tahun 1932.<br />
Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah<br />
makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur<br />
yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan<br />
tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai<br />
keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit<br />
terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.<br />
Tabel 1.4 Nilai Keelektronegatifan Unsur-unsur<br />
IIIB IVB VB VIB VIIB<br />
21<br />
Sc<br />
1,3<br />
39<br />
Y<br />
1,2<br />
57<br />
La<br />
1,1<br />
89<br />
Ac<br />
1,1<br />
22<br />
Ti<br />
1,5<br />
40<br />
Zr<br />
1,4<br />
72<br />
Hf<br />
1,3<br />
23<br />
V<br />
1,6<br />
41<br />
Nb<br />
1,6<br />
73<br />
Ta<br />
1,5<br />
Uji Kepahaman Diri 1.1<br />
24<br />
Cr<br />
1,6<br />
42<br />
Mo<br />
1,8<br />
74<br />
W<br />
1,7<br />
25<br />
Mn<br />
1,5<br />
43<br />
Tc<br />
1,9<br />
75<br />
Re<br />
1,9<br />
VIIIB<br />
Berdasarkan tabel 1.4,<br />
1. Bagaimana kecenderungan keelektronegatifan unsur-unsur dalam:<br />
a. satu golongan (dari atas ke bawah)<br />
b. satu periode (dari kiri ke kanan)<br />
2. Diketahui unsur-unsur: 19 K, 20 Ca, 31 Ga, 36 Kr. Manakah yang memiliki:<br />
a. keeletronegatifan terbesar?<br />
b. keelektronegatifan terkecil?<br />
3. Diketahui unsur-unsur: 9 F, 17 Cl, 35 Br, 53 I. Manakah yang memiliki:<br />
a. keelektronegatifan terbesar?<br />
b. keelektronegatifan terkecil?<br />
26<br />
Fe<br />
1,8<br />
44<br />
Ru<br />
2,2<br />
76<br />
Os<br />
2,2<br />
27<br />
Co<br />
1,8<br />
45<br />
Rh<br />
2,2<br />
77<br />
Ir<br />
2,2<br />
28<br />
Ni<br />
1,8<br />
46<br />
Pd<br />
2,2<br />
78<br />
Pt<br />
2,2<br />
VIIIA<br />
2<br />
He<br />
IIIA IVA VA VIA VIIA –<br />
5<br />
B<br />
2,0<br />
6<br />
C<br />
2,5<br />
7<br />
N<br />
3,0<br />
8<br />
O<br />
3,5<br />
9<br />
F<br />
4,0<br />
10<br />
Ne<br />
–<br />
13 14 15 16 17 18<br />
IB IIB<br />
Al<br />
1,5<br />
Sl<br />
1,8<br />
P<br />
2,1<br />
S<br />
2,5<br />
Cl<br />
3,0<br />
Ar<br />
–<br />
29<br />
CuH<br />
1,9<br />
47<br />
Ag<br />
1,9<br />
79<br />
Au<br />
2,4<br />
30<br />
Zn<br />
1,6<br />
48<br />
Cd<br />
1,7<br />
80<br />
Hg<br />
1,9<br />
31<br />
Ga<br />
1,6<br />
49<br />
In<br />
1,7<br />
81<br />
Tl<br />
1,8<br />
32<br />
Ge<br />
1,8<br />
50<br />
Sn<br />
1,8<br />
82<br />
Pb<br />
1,8<br />
33<br />
As<br />
2,0<br />
51<br />
Sb<br />
1,9<br />
83<br />
Bi<br />
1,9<br />
34<br />
Se<br />
2,4<br />
52<br />
Te<br />
2,1<br />
84<br />
Po<br />
2,0<br />
35<br />
Br<br />
2,8<br />
53<br />
I<br />
2,5<br />
85<br />
At<br />
2,2<br />
Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.<br />
36<br />
Kr<br />
–<br />
54<br />
Xe<br />
–<br />
86<br />
Rn<br />
–
Change language