Ruas Kanan

Kimia X SMA 17
Rangkuman
1. Teori atom Dalton didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:
a. Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dihancurkan
dan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami perubahan kimia, atom tidak
bisa diciptakan dan dimusnahkan.
b. Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atomatom
dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa
maupun sifat-sifatnya yang berlainan.
c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan
dengan perbandingan angka sederhana.
2. Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom terdiri
atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam
roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah
yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thompson bersifat netral.
3. Model atom Rutherford menyatakan bahwa:
a. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif, dan elektron-elektron bermuatan
negatif yang mengelilingi inti.
b. Semua proton terkumpul dalam inti atom, dan menyebabkan inti atom bermuatan
positif.
c. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong. Hampir semua massa atom
terpusat pada inti atom yang sangat kecil. Jari-jari atom sekitar 10 –10 m, sedangkan
jari-jari inti atom sekitar 10 –15 m.
d. Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti,
sedangkan atom bersifat netral.
4. Model atom Bohr dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planetplanet
beredar mengelilingi matahari, sedangkan pada atom, elektron-elektron beredar
mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya setiap lintasan (orbit) hanya
ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih
dari 1 elektron.
5. Partikel dasar penyusun atom adalah proton ,elektron, dan neutron.
6. Hubungan antara nomor atom, massa atom, dan jumlah neutron adalah:
Nomor atom (Z) = jumlah proton
= jumlah elektron
Massa atom (A) = jumlah proton + neutron
Jumlah neutron = A – Z
7. Isotop adalah atom dari unsur yang sama, tetapi berbeda massa. Perbedaan massa
disebabkan perbedaan jumlah neutron. Atom unsur yang sama dapat mempunyai
jumlah neutron yang berbeda. Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapi
mempunyai nomor massa sama. Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapi
mempunyai jumlah neutron sama.