Ruas Kanan

226
6. Berikut ini merupakan larutan elektrolit kuat, kecuali larutan ... .
A. NaCl D. Na SO 2 4
B. H SO E. CH COOH
2 4
3
C. Mg(OH) 2
7. Reaksi oksidasi dapat diartikan sebagai reaksi ... .
A. pengikatan oksigen
B. pengikatan elektron
C. penurunan bilangan oksidasi
D. pelepasan oksigen
E. pengikatan hidrogen
8. Atom Cl dalam zat berikut yang mengalami reduksi adalah ... .
A. AgCl ⎯⎯→ Ag + + Cl –
B. Zn + 2 HCl ⎯⎯→ ZnCl + H 2 2
C. Cl + 2 Br 2 – ⎯⎯→ 2 Cl – + Br2 D. F + 2 KCl ⎯⎯→ 2 KF + Cl 2 2
E. NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H O 2
9. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada ... .
A. Br D. HBrO 2
3
B. NaBr E. HBrO4 C. HBrO2 10. Pada pengolahan besi dari bijih besi (Fe O ) terjadi reaksi:
2 3
Fe 2 O 3 + 3 CO ⎯⎯→ 2 Fe + 3 CO 2
Karbon monoksida dalam proses tersebut adalah sebagai ... .
A. katalisator D. oksidator
B. inhibitor E. akseptor elektron
C. reduktor
11. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ... .
A. MnO D. KMnO4 B. MnO E. MnSO 2
4
C. MnCl2 12. Pada reaksi:
Cl +2 KOH ⎯⎯→ KCl + KClO + H O
2 2
bilangan oksidasi Cl berubah dari ... .
A. 2 menjadi +1 dan –1 D. 1 menjadi 0 dan –1
B. 0 menjadi –1 dan +1 E. –1 menjadi –1 dan 0
C. 2 menjadi 0 dan –1
13. Reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks, kecuali ... .
A. Zn + Cu2+ ⎯⎯→ Zn2+ + Cu
B. 2 Al + 6 HCl ⎯⎯→ 2 AlCl + 3 H 3 2
C. Cl + 2 KI ⎯⎯→ 2 KCl + I 2 2
D. HCl + NaOH ⎯⎯→ NaCl + H O 2
E. F + 2Br 2 – ⎯⎯→ 2 F – + Br2 Kimia X SMA