Ruas Kanan
Ruas Kanan Ruas Kanan
Kimia X SMA 9 Tugas Individu 1. Jelaskan kelemahan model atom Rutherford! 2. Bagaimana Niels Bohr mengatasi kelemahan model atom Rutherford? 3. Dewasa ini model atom yang diterima para ahli adalah model atom mekanika kuantum. Apakah model atom mekanika kuantum ini sudah sempurna? Masih mungkinkah ada model atom yang lebih sempurna? Latihan 1.1 1. Salin dan lengkapilah daftar berikut dengan jawaban singkat! Teori Atom Dasar Isi Kelemahan Dalton ........................... .............................. .............................. Thompson ........................... .............................. .............................. Rutherford ........................... .............................. .............................. Niels Bohr ........................... .............................. .............................. 2. Tulislah konfigurasi elektron, dan tentukan elektron valensi dari unsur-unsur berikut! Unsur Nomor Atom Natrium 11 Litium 3 Kalium 19 Belerang 16 Argon 18 Arsen 33 Kripton 36 Barium 56 Bismut 83 Fransium 87 K Konfigurasi Elektron L M N O Elektron Valensi ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... ............................................. ..... ..... ..... ..... ..... .............................................
10 B. Partikel Dasar Kimia X SMA 1. Sifat-sifat Partikel Dasar Walaupun pada awalnya atom diartikan sebagai partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi, tetapi dalam perkembangannya ternyata ditemukan bahwa atom tersusun atas tiga jenis partikel sub-atom (partikel dasar), yaitu proton, elektron, dan neutron. Massa partikel dasar dinyatakan dalam satuan massa atom (sma), di mana 1 sma = 1,66 × 10 –24 gram. Sedangkan muatan partikel dasar dinyatakan sebagai muatan relatif terhadap muatan elektron (e), di mana muatan 1 elektron = e = –1,60 × 10 –19 coloumb. Muatan 1 proton sama dengan muatan 1 elektron, tetapi tandanya berbeda. Massa 1 proton sama dengan massa 1 neutron, masing-masing 1 sma. Massa elektron lebih kecil daripada massa proton atau neutron. 2. Susunan Atom Henry Gwyn-Jeffreys Moseley (1887 – 1915) pada tahun 1913 menemukan bahwa jumlah muatan positif dalam inti atom merupakan sifat khas masing-masing unsur. Atom-atom dari unsur yang sama memiliki jumlah muatan positif yang sama. Moseley kemudian mengusulkan agar istilah nomor atom diberi lambang Z, untuk menyebutkan jumlah muatan positif dalam inti atom. Nomor atom unsur menunjukkan jumlah proton dalam inti. Setelah dilakukan percobaan, diketahui bahwa atom tidak bermuatan listrik yang berarti dalam atom jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam unsur. Nomor atom (Z) = jumlah proton = jumlah elektron Misalnya, unsur oksigen memiliki nomor atom 8 (Z = 8), berarti dalam atom oksigen terdapat 8 proton dan 8 elektron. Selain nomor atom, ada juga yang disebut dengan nomor massa yang biasanya diberi lambang A. Nomor massa ini digunakan untuk menentukan jumlah nukleon dalam atom suatu unsur. Nukleon sendiri adalah partikel penyusun inti atom yang terdiri dari proton dan neutron. A(nomor massa) = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n) Dalam penulisan atom, nomor massa (A) ditulis di sebelah kiri atas, sedangkan nomor atom (Z) ditulis di sebelah kiri bawah dari lambang unsur. A Z X = p+n p X Keterangan: X = lambang unsur A = nomor massa Z = nomor atom
- Page 2 and 3: Penulis: Budi Utami, Agung Nugroho
- Page 4 and 5: S Kata Sambutan Puji syukur kami pa
- Page 6 and 7: Buku ini terdiri dari 6 bab, setiap
- Page 8: 5.1 Senyawa Karbon 171 A. Menguji K
- Page 11 and 12: Peta Konsep 2 A. Struktur Atom Perk
- Page 13 and 14: 4 1.1 Struktur Atom A. Perkembangan
- Page 15 and 16: 6 Hampa Inti atom Kimia X SMA Pada
- Page 17: 8 C o n t o h 1.1 Kimia X SMA suatu
- Page 21 and 22: 12 Latihan 1.2 Kimia X SMA 1. Salin
- Page 23 and 24: 14 Pada masa itu para ilmuwan masih
- Page 25 and 26: 16 3. Lengkapilah tabel berikut. Tu
- Page 27 and 28: 18 Uji Kompetensi 1 Kimia X SMA 123
- Page 29 and 30: 20 Kimia X SMA 16. Diketahui unsur
- Page 31 and 32: 22 Kimia X SMA 12. Siapakah nama to
- Page 33 and 34: 24 Berikut ini tabel yang memuat se
- Page 35 and 36: 26 Periode Golongan Litium Berilium
- Page 37 and 38: 28 Latihan 1.5 Tabel 1.4 Nama-nama
- Page 39 and 40: 30 Energi Ionisasi (kJ mol -1 ) Tug
- Page 41 and 42: 32 Kimia X SMA d. Afinitas Elektron
- Page 43 and 44: 34 Latihan 1.6 1. Diketahui unsur-u
- Page 45 and 46: 36 Rangkuman Kimia X SMA 1. Model a
- Page 47 and 48: 38 Kimia X SMA 6. Unsur-unsur halog
- Page 49 and 50: 40 Kimia X SMA 19. Konfigurasi elek
- Page 51 and 52: 42 Kimia X SMA 9. Ion Br - mempunya
- Page 53 and 54: Peta Konsep 44 Ikatan Kimia Ikatan
- Page 55 and 56: 46 Tabel 2.2 Lambang Lewis Unsur-un
- Page 57 and 58: 48 C a t a t a n Latihan 2.1 c . Ik
- Page 59 and 60: 50 Kimia X SMA Dua atom dapat membe
- Page 61 and 62: 52 Perhatikan kedua contoh berikut
- Page 63 and 64: 54 2.5 Ikatan Logam Latihan 2.2 Kim
- Page 65 and 66: 56 Uji Kompetensi Kimia X SMA 12345
- Page 67 and 68: 58 Kimia X SMA 14. Unsur X dengan k
Kimia X SMA 9<br />
Tugas Individu<br />
1. Jelaskan kelemahan model atom Rutherford!<br />
2. Bagaimana Niels Bohr mengatasi kelemahan model atom Rutherford?<br />
3. Dewasa ini model atom yang diterima para ahli adalah model atom mekanika kuantum.<br />
Apakah model atom mekanika kuantum ini sudah sempurna? Masih mungkinkah ada<br />
model atom yang lebih sempurna?<br />
Latihan 1.1<br />
1. Salin dan lengkapilah daftar berikut dengan jawaban singkat!<br />
Teori Atom Dasar Isi Kelemahan<br />
Dalton ........................... .............................. ..............................<br />
Thompson ........................... .............................. ..............................<br />
Rutherford ........................... .............................. ..............................<br />
Niels Bohr ........................... .............................. ..............................<br />
2. Tulislah konfigurasi elektron, dan tentukan elektron valensi dari unsur-unsur berikut!<br />
Unsur Nomor Atom<br />
Natrium 11<br />
Litium 3<br />
Kalium 19<br />
Belerang 16<br />
Argon 18<br />
Arsen 33<br />
Kripton 36<br />
Barium 56<br />
Bismut 83<br />
Fransium 87<br />
K<br />
Konfigurasi Elektron<br />
L M N O<br />
Elektron Valensi<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................<br />
..... ..... ..... ..... ..... .............................................