Ruas Kanan

Kimia X SMA 159
C o n t o h 4.3
C. Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi)
Mungkinkah dalam satu reaksi, suatu unsur mengalami reaksi reduksi
dan oksidasi sekaligus? Satu unsur dalam suatu reaksi mungkin saja
mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Hal ini karena ada unsur
yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis.
Reaksi redoks di mana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasi
sekaligus disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi).
Contoh:
Cl + 2 KOH ⎯⎯→ KCl + KClO + H O
2 2
0 –1 +1
Apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan!
2 H 2 S+ SO 2 ⎯⎯→ 3 S + 2 H 2 O
Jawab:
Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi tersebut sebagai berikut.
2 H 2 S+ SO 2 ⎯⎯→ 3 S + 2 H 2 O
–2 +4 0
Pada reaksi tersebut, H 2 S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO 2 berfungsi sebagai
oksidator, sehingga reaksi tersebut termasuk autoredoks.
Latihan 4.9
reduksi
oksidasi
reduksi
oksidasi
1. Periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan.
a. Fe O + 3 H SO ⎯⎯→ Fe (SO ) + 3 H O
2 3 2 4
2 4 3 2
b. 2 K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 ⎯⎯→ K 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O
2. Apakah reaksi berikut tergolong reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan!
Cl 2 + 2 OH – ⎯⎯→ Cl – + ClO – + H 2 O