Ruas Kanan

154
4.2 Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi (Redoks)
Kimia X SMA
Jika sepotong besi diletakkan di udara terbuka, ternyata lama-kelamaan logam
besi tersebut berkarat. Mengapa logam besi dapat berkarat dan reaksi apa yang
terjadi pada logam besi tersebut? Peristiwa perkaratan besi merupakan salah satu
contoh dari reaksi reduksi-oksidasi (redoks). Lalu apa yang dimaksud dengan reaksi
redoks? Ikuti pembahasan berikut ini.
A. Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi
Pengertian konsep reaksi reduksi-oksidasi telah mengalami tiga tahap
perkembangan sebagai berikut.
1. Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen
a. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.
Reduktor adalah:
1) Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi.
2) Zat yang mengalami reaksi oksidasi.
Contoh:
1) Reduksi Fe O oleh CO
2 3
Fe O + 3 CO 2 3
⎯⎯→ 2 Fe + 3 CO2 2) Reduksi Cr O oleh Al
2 3
Cr O + 2 Al ⎯⎯→
2 3 2 Cr + Al O 2 3
b. Oksidasi adalah reaksi pengikatan (penggabungan) oksigen oleh
suatu zat.
Oksidator adalah:
1) Sumber oksigen pada reaksi oksidasi.
2) Zat yang mengalami reduksi.
Contoh:
1) Oksidasi Fe oleh O 2
4 Fe + 3 O 2 ⎯⎯→ 2 Fe 2 O 3
2) Pemangggangan ZnS
2 ZnS + 3 O 2 ⎯⎯→ 2 ZnO + 2 SO 2
Gambar 4.4 Besi berkarat (Fe 2 O 3 ) dan sate dibakar adalah contoh reaksi pengikatan oksigen