Ruas Kanan

152
Tugas Individu
Kimia X SMA
Dari tabel 4.1 diketahui bahwa larutan H SO , NaOH, CH COOH, NH OH,
2 4 3 4
dan NaCl termasuk larutan elektrolit. Padahal telah diketahui bahwa NaCl
adalah senyawa yang berikatan ion (senyawa ionik), sedangkan HCl, H SO , 2 4
CH COOH, dan NH OH adalah kelompok senyawa yang berikatan kovalen
3 4
(senyawa kovalen). Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik disebut
senyawa kovalen polar.
Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit ditinjau dari jenis ikatan
kimia senyawanya dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Untuk
lebih jelas lagi tentang hubungan sifat elektrolit dengan ikatan kimia, silakan
perhatikan bagan berikut (gambar 4.3).
Nonelektrolit Elektrolit
Elektrolit kuat
Contoh:
C 6 H 12 O 6 , C 12 H 22 O 11 ,
CO(NH 2 ) 2 , dan C 6 H 6
Kovalen
Elektrolit kuat
Contoh:
HCl, HBr, HI, HNO 3 ,
H 2 SO 4
Ikatan kimia
Elektrolit lemah
Contoh:
HNO , H PO , H SO ,
2 3 4 2 3
Al(OH) , NH OH
3 4
Gambar 4.3 Bagan hubungan sifat elektrolit dengan ikatan kimia
1. Buatlah makalah tentang aplikasi penggunaan konsep larutan elektrolit dan nonelektrolit
dalam teknologi sumber energi listrik alternatif!
2. Sekarang ini sel baterai untuk keperluan peralatan elektronik telah dibuat semakin
canggih dan berukuran kecil. Carilah artikel di berbagai sumber pustaka (majalah,
buku, internet) tentang teknologi pembuatan sel baterai!
Ion
Contoh:
NaCl, NaBr, CaCl 2 ,
dan BaCl 2