Ruas Kanan

Kimia X SMA 151
Latihan 4.4
b. Basa kuat
M(OH) x (aq) ⎯⎯→ M x+ (aq) + x OH – (aq)
Contoh: • NaOH(aq) ⎯⎯→ Na + (aq) + OH – (aq)
• Ba(OH) (aq) 2 ⎯⎯→ Ba2+ (aq) + 2 OH – (aq)
• Ca(OH) (aq) 2 ⎯⎯→ Ca2+ (aq) + 2 OH – (aq)
c. Garam
M x Z y (aq) ⎯⎯→ x M y+ (aq) + y Z x– (aq)
Contoh: • NaCl(aq) ⎯⎯→ Na + (aq) + Cl – (aq)
• Na SO (aq) 2 4 ⎯⎯→ 2 Na + 2– (aq) + SO (aq) 4
• Al (SO ) (aq) 2 4 3 ⎯⎯→ 2 Al3+ 2– (aq) + 3SO (aq) 4
2. Elektrolit Lemah
a. Asam lemah
H x Z(aq) ⎯⎯→
← ⎯ x H + (aq) + Z x– (aq)
Contoh: CH 3 COOH(aq) ⎯⎯→
← ⎯ H + (aq) + CH COO 3 – H SO (aq)
2 3 ←⎯⎯→ ⎯
(aq)
2 H + H PO (aq)
3 4 ←⎯⎯→ ⎯
2– (aq) + SO (aq) 3
3 H + – (aq) + PO (aq) 4
b. Basa lemah
M(OH) (aq) x ⎯⎯→ ← ⎯ Mx+ (aq) + x OH – (aq)
Contoh: NH 4 OH(aq) ⎯⎯→
Al(OH) (aq) 3
Fe(OH) (aq) 2
+ – ← ⎯ NH (aq) + OH (aq)
4
⎯⎯→ ← ⎯ Al3+ (aq) + 3 OH – (aq)
⎯⎯→ ← ⎯ Fe2+ (aq) + 2 OH – (aq)
Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa-senyawa berikut.
a. HNO 3 e. BaCl 2 i. CaCO 3
b. H 3 PO 4 f. NaNO 3 j. Mg(NO 2 ) 2
c. FeCl 3 g. H 2 S k. Sr(OH) 2
d. Al(OH) 3 h. H 2 SO 3 l. KI
E. Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen Polar
Pada pelajaran ikatan kimia telah dipelajari bahwa berdasarkan jenis
ikatannya, senyawa kimia dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu senyawa
ionik dan senyawa kovalen. Masih ingatkah Anda apa yang dimaksud dengan
senyawa ionik dan senyawa kovalen? Sekarang perhatikan kembali data
eksperimen uji daya hantar listrik beberapa larutan di halaman depan!