Ruas Kanan

Kimia X SMA 149
Latihan 4.2
2. Larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat
nonelektrolit dalam larutannya tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap
dalam bentuk molekul yang tidak bermuatan listrik.
Zat elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutannya dapat menghantarkan
arus listrik karena telah terionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik.
Zat nonelektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutannya tidak dapat
menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi menjadi ion-ion, tetapi tetap
dalam bentuk molekul.
1. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik, sedang larutan nonelektrolit
tidak dapat?
2. Mengapa ion-ion dalam larutan elektrolit dikatakan dapat menghantarkan listrik?
3. Mengapa ion-ion bermuatan listrik, padahal atom bersifat netral?
C. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Berdasarkan kuat-lemahnya daya hantar listrik, larutan elektrolit dapat
dikelompokkan menjadi dua, yaitu:
a. Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan elektrolit yang mengalami ionisasi
sempurna.
Indikator pengamatan: lampu menyala terang dan timbul gelembung gas
pada elektrode.
Contoh: larutan H SO , larutan NaOH, dan larutan NaCl.
2 4
b. Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan elektrolit yang mengalami sedikit
ionisasi (terion tidak sempurna).
Indikator pengamatan: lampu tidak menyala atau menyala redup dan timbul
gelembung gas pada elektrode.
Contoh: larutan CH COOH dan larutan NH OH.
3 4
Secara umum, perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah
dapat disimpulkan sebagai berikut.
Tabel 4.2 Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
No. Elektrolit Kuat
1. Dalam larutan terionisasi sempurna
2. Jumlah ion dalam larutan sangat
banyak
3. Menunjukkan daya hantar listrik
yang kuat
4. Derajat ionisasi mendekati 1(α ≅ 1)
Elektrolit Lemah
Dalam larutan terionisasi sebagian
Jumlah ion dalam larutan sedikit
Menunjukkan daya hantar listrik yang
lemah
Derajat ionisasi kurang dari 1 (α < 1)