Ruas Kanan

116
C o n t o h 3.21
Kimia X SMA
1. Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat
dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya:
2 Al(s) + 3 H SO (aq) ⎯⎯→ Al (SO ) (aq) + 3 H (g)
2 4 2 4 3 2
Berapa mol gas hidrogen dan mol larutan aluminium sulfat yang dihasilkan jika
digunakan 0,5 mol aluminium?
Jawab:
Dari persamaan reaksi:
2 Al(s) + 3 H SO (aq) ⎯⎯→ Al (SO ) (aq) + 3 H (g)
2 4 2 4 3 2
0,5 mol ? ?
diketahui perbandingan koefisien Al : H SO : Al (SO ) : H adalah 2 : 3 : 1 : 3
2 4 2 4 3 2
koefisien H2 Jumlah mol gas hidrogen =
mol Al
koefisien Al ×
= 3
2
× 0,5 mol = 0,75 mol
koefisien Al 2(SO 4) 3 × mol Al
Jumlah mol larutan aluminium sulfat =
koefisien Al
= 1
Jadi,
× 0,5 mol = 0,25 mol
2
2 Al(s) + 3 H SO (aq) 2 4 ⎯⎯→ Al (SO ) (aq) + 3 H (g)
2 4 3 2
0,5 mol 0,25 mol 0,75 mol
2. 5,6 gram besi (A r Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi:
2 Fe(s) + 6 HCl(aq) ⎯⎯→ 2 FeCl 3 (aq) + 3 H 2 (g)
Tentukan volume H yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)!
2
Jawab:
massa Fe
Mol Fe =
Ar
Fe
= 5,6 gram
56 gram/mol
= 0,1 mol
Perbandingan koefisien Fe : H = 2 : 3
2
koefisien H2 Mol H =
mol Fe
2 koefisien Fe ×
= 3
× 0,1 mol = 0,15 mol
2
Volume H pada keadaan standar (STP) adalah:
2
V = n × Vm V = 0,15 mol × 22,4 liter/mol = 3,36 liter