Ruas Kanan

92
C o n t o h 3.9
Jumlah Atom Jumlah Atom
di Ruas Kiri di Ruas Kanan
∑ Ruas Kiri = ∑ Ruas Kanan
C = 2x C = 4 2x = 4 maka x = 2
H = 2y H = 2 × 2 = 4 2y = 4 maka y = 2
Kimia X SMA
Menentukan Rumus Molekul Senyawa Gas
1. Dua liter gas nitrogen (N 2 ) tepat bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (O 2 ) membentuk
2 liter gas N a O b , semuanya diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukan
rumus molekul gas tersebut!
Jawab:
Karena perbandingan volume gas merupakan koefisien reaksi, maka persamaan
reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.
2 N 2 (g) + 3 O 2 (g) ⎯⎯→ 2 N a O b (g)
Jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan
Jumlah Atom Jumlah Atom
di Ruas Kiri di Ruas Kanan
Jadi, rumus molekul gas N a O b = N 2 O 3 .
2. Suatu senyawa hidrokarbon (C x H y ) yang berwujud gas terbakar menurut reaksi:
C x H y (g) + O 2 (g) ⎯⎯→ CO 2 (g) + H 2 O(g) (belum setara)
Dari percobaan diketahui bahwa untuk membakar 2 liter gas C x H y (T, P) diperlukan 5
liter gas oksigen (T, P) dan dihasilkan 4 liter gas karbon dioksida (T, P). Tentukan
rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Jawab:
Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya
menjadi:
2 C x H y (g) + 5 O 2 (g) ⎯⎯→ 4 CO 2 (g) + …. H 2 O(g) (belum setara)
Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien H 2 O adalah 2 (10 – 8), dengan demikian
persamaan reaksi setara menjadi:
2 C x H y (g) + 5 O 2 (g) ⎯⎯→ 4 CO 2 (g) + 2 H 2 O(g)
Untuk kesetaraan atom C dan H sebagai berikut.
Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C 2 H 2 .
∑ Ruas Kiri = ∑ Ruas Kanan
N = 2 × 2 = 4 N = 2a 4 = 2a maka a = 2
O = 3 × 2 = 6 O = 2b 6 = 2b maka b = 3