PENGARUH KONSENTRASI CaCO3 TERHADAP ... - Digilib ITS
PENGARUH KONSENTRASI CaCO3 TERHADAP ... - Digilib ITS
PENGARUH KONSENTRASI CaCO3 TERHADAP ... - Digilib ITS
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
JURNAL SAINS DAN SENI POM<strong>ITS</strong> Vol. 1, No. 1, (2012) 1-6 1<br />
<strong>PENGARUH</strong> <strong>KONSENTRASI</strong> CaCO 3<br />
<strong>TERHADAP</strong> SIFAT KOROSI BAJA ST.37<br />
DENGAN COATING PANi(HCl)/CaCO 3<br />
Ahmad Hijazi, Zaenal Arifin, Suminar Pratapa<br />
Jurusan Fisika, Fakultas Matematika dan Imu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi Sepuluh<br />
Nopember (<strong>ITS</strong>)<br />
Jl. Arief Rahman Hakim, Surabaya 60111<br />
E-mail: ahmadhijazi21@yahoo.com<br />
Penelitian tentang pengaruh konsentrasi CaCO 3<br />
terhadap sifat korosi coating PANi (HCL) – CaCO 3 telah<br />
dilakukan. Dalam penelitian ini telah dilakukan sintesis PANi<br />
(HCL) dilakukan dengan metode reaksi kimia. Kemudian untuk<br />
sintesis CaCO 3 dilakukan dengan metode karbonasi dengan<br />
kecepatan alir gas CO 2 sebesar 10 SCFH untuk memperoleh fasa<br />
kalsit. Komposit PANi (HCL) – CaCO 3 akan dicampurkan ke<br />
dalam cat dasar untuk menjadikan pelapis tahan korosi.<br />
Penambahan konsentrasi CaCO 3 dalam komposit adalah sebesar<br />
2,5%, 5%, 7,5%, dan 10%. Bahan komposit diuji dalam dua<br />
macam metode yaitu metode Spectroskopi Impedansi<br />
Elektrokimia (EIS) dan metode Polarisasi Potensiodinamik<br />
(tafel). Melalui hasil perhitungan laju korosi dengan metode<br />
Polarisasi Potensiodinamik (tafel) dapat diketahui bahwa<br />
komposit dengan konsentrasi 2,5%wt CaCO 3 memiliki<br />
ketahanan yang paling baik dengan laju korosi sebesar<br />
0,00029524 mpy.<br />
Kata Kunci : Kalsit, Kalsium Karbonat, Karbonasi, Polianilin,<br />
Metode EIS, Metode Tafel<br />
bertujuan untuk menciptakan bahan komposit agar menjadi<br />
bahan yang bersifat lebih unggul dan aplikatif. Salah satu<br />
polimer yang paling mudah dibuat adalah PANi dan dengan<br />
memberikan filler (CaCO 3 ), maka PANi tersebut akan<br />
memiliki sifat yang lebih unggul dan aplikatif dalam<br />
hubungannya dengan proteksi korosi.<br />
A. Polianilin<br />
II. TINJAUAN PUSTAKA<br />
Polianilin (PANi) dapat dibedakan dalam 5 (lima) fasa,<br />
yang meliputi basa leukoemeraldin, garam leukoemeraldin,<br />
basa emeraldin, emeraldin teroksidasi dan garam emeraldin<br />
(Andreatta, 1988). Diantara fasa tersebut yang bersifat<br />
konduktif adalah garam emeraldin, sedangkan fasa yang lain<br />
bersifat isolator. PANi dalam fasa konduktif dapat disintesis<br />
melalui oksidasi dengan cara kimia dan elektrokimia dalam<br />
medium asam.<br />
I. PENDAHULUAN<br />
Polimer dikenal sebagai materi yang bersifat non konduktif.<br />
Ahli polimer telah menemukan polimer yang bersifat<br />
konduktif maupun semi-konduktif. Polimer konduktif adalah<br />
polimer yang dapat menghantarkan arus listrik. Hantaran<br />
listrik terjadi karena ada elektron yang terdelokalisasi, yang<br />
mempunyai struktur pita seperti silikon. Polimer konduktif<br />
kebanyakan bersifat semikonduktor, karena struktur pitanya<br />
mirip silikon. Tapi ada beberapa polimer yang mempunyai<br />
gap pita kosong sehingga bersifat seperti logam. Keunggulan<br />
lain dari bahan polimer adalah ketahanannya terhadap<br />
lingkungan yang bersifat korosif.<br />
Salah satu alternatif yang digunakan untuk mengatasi<br />
masalah korosi yang terjadi pada logam adalah dengan<br />
membuat pelapis anti korosi yang berbasis pada bahan<br />
komposit, yaitu memberikan pengisi komposit pada cat dasar<br />
untuk meningkatkan ketahanannya dari korosi. Komposit<br />
sendiri merupakan kombinasi dari dua material atau lebih<br />
yang memiliki fasa berbeda menjadi suatu material baru yang<br />
memiliki properti lebih baik dari keduanya.<br />
Sekarang ini banyak sekali penelitian tentang polimer yang<br />
B. Batu Kapur<br />
Salah satu batuan sedimen yang paling banyak ditemui<br />
adalah batuan kapur. Limestone merupakan istilah yang<br />
digunakan untuk batuan karbonat/fosil yang terbentuk secara<br />
pokok terdiri dari kalsium karbonat atau kombinasi dari<br />
kalsium dan magnesium karbonat dengan variasi sejumlah<br />
impuritas yang terbanyak adalah silika dan alumina.<br />
Sedangkan lime tidak terlalu bervariasi dibandingkan<br />
limestone, merupakan hasil kalsinasi atau dibakar dalam<br />
bentuk limestone, yang lebih dikenal atau populer sebagai<br />
qucklime atau hydrated lime. Proses kalsinasi memaksa keluar<br />
karbon dioksida dari batuan, membentuk kalsium<br />
oksida/quiclime (Bonyton, 1980).<br />
C. Korosi<br />
Definisi dari korosi adalah penurunan mutu material akibat<br />
reaksi elektrokimia dengan lingkungan sekitar. Bila ditinjau<br />
dari interaksi yang terjadi, korosi adalah proses transfer<br />
elektron dari logam ke lingkungannya. Logam bertindak
JURNAL SAINS DAN SENI POM<strong>ITS</strong> Vol. 1, No. 1, (2012) 1-6 2<br />
sebagai sel yang memberikan elektron (anoda) dan lingkungan<br />
bertindak sebagai penerima elektron (katoda). Sedangkan<br />
penurunan mutu yang diakibatkan interaksi secara fisik bukan<br />
disebut korosi, namun biasa dikenal sebagai erosi dan<br />
keausan. Dengan bereaksi ini sebagian logam akan “hilang”,<br />
menjadi suatu senyawa yang lebih stabil. Di alam, logam pada<br />
umumnya berupa senyawa, karena itu peristiwa korosi juga<br />
dapat dianggap sebagai peristiwa kembalinya logam menuju<br />
bentuknya sebagaimana ia terdapat di alam. Ini merupakan<br />
kebalikan dari proses extractive metallurgy, yang memurnikan<br />
logam dari senyawanya. Dalam hal ini korosi mengakibatkan<br />
kerugian karena hilangnya sebagian hasil usaha manusia<br />
memurnikan logam (Fontana, 1987).<br />
D. Pengendalian Korosi Dengan Lapisan Penghalang<br />
Lapisan penghalang yang dikenakan ke permukaan logam<br />
dimaksudkan baik untuk memisahkan lingkungan dari logam<br />
maupun untuk mengendalikan lingkungan mikro pada<br />
permukaan logam. Banyak cara pelapisan yang digunakan<br />
untuk maksud ini termasuk cat, selaput organik, vernis,<br />
lapisan logam dan enamel dan sejauh ini yang paling umum<br />
digunakan adalah cat. Dewasa ini teknologi pembuatan cat<br />
dan cara pemakaiannyaberubah dengan pesat didorong oleh<br />
terus meningkatnya biaya energi, bahan baku, dan tenaga<br />
kerja. Polusi juga menjadi masalah dalam masyarakat yang<br />
sadar lingkungan dimana senyawa organik mudah menguap<br />
dilepaskan ke atmosfer setiap tahun akibat penggunaan cat. Ini<br />
menyebabkan pengunaan pelarut lain terutama air menjadi<br />
lebih menarik. Timbal sebagai aditif yang berbahaya pada<br />
umumnya telah digantikan dengan bahan – bahan Titanium<br />
Oksida yang sekarang menjadi salah satu bahan paling lazim<br />
dalam kehidupan sehari – hari.<br />
E. Metode EIS<br />
Electrochemical Impedance Spectroscopy (EIS) adalah<br />
suatu metoda untuk menganalisis respon suatu elektroda<br />
terkorosi terhadap sinyal potensial. Pada prinsipnya metode<br />
EIS dapat digunakan untuk menentukan sejumlah parameter<br />
berkaian dengan besaran elektrokimia seperti tahanan<br />
polarisasi (R p ), tahanan larutan (R s ), dan kapasitansi lapis<br />
rangkap listrik (C dl ) (Jones, 1992). Besaran tahanan larutan R s<br />
bergantung pada konsentrasi ion, jenis ion, temperatur, dan<br />
geometri area penghantaran arus. Sedangkan besaran tahanan<br />
transfer muatan R ct diperoleh dari perbedaan impedansi pada<br />
frekwensi rendah dan frekwensi tinggi (diameter semilingkar).<br />
Nilai tahanan transfer muatan R ct merupakan ukuran transfer<br />
elektron pada permukaan logam yang secara proporsional<br />
kebalikan dari arus korosi (I o ) melalui persamaan 2.2. Spektra<br />
impedansi yang dihasilkan dari pengukuran dengan EIS<br />
disajikan dalam aluran Nyquist. Sebelum pengukuran dengan<br />
EIS, dilakukan pengukuran OCP agar keadaan mantap (steady<br />
state) dari antaraksi antara elektrode dan larutan ruah dapat<br />
diketahui.<br />
R ct = RT/nFI 0 .....................2.1<br />
Hasil dari pengukuran EIS diungkapkan dalam aluran<br />
Nyquist. Tahanan listrik dalam EIS dinyatakan dalam<br />
impedansi (Z). Impedansi sendiri adalah ukuran kemampuan<br />
suatu rangkaian dalam menahan aliran arus listrik. Aluran<br />
Nyquist berupa diagram berbentuk setengah lingkaran yang<br />
mengalurkan impedansi nyata (real) terhadap impedansi<br />
imajiner (imajiner). Pada umumnya, aluran Nyquist yang<br />
dihasilkan tidak memperlihatkan setengah lingkaran,<br />
melainkan semi-lingkar, perilaku ini dapat dihubungkan<br />
dengan dispersi frekuensi akibat dari kekasaran permukaan<br />
elektroda.<br />
Gambar 2.7 Aluran Impedansi Nyquist (Kandias, 2008)<br />
Adanya sudut 45 0 dari garis yang berhubungan dengan<br />
bagian frekwensi sudut yang rendah menunjukkan bahwa<br />
kinetika dari sistem elektrokimia dibatasi oleh proses kontrol<br />
difusi (konsentrasi polarisasi). Ekstrapolasi setengah lingkaran<br />
sebagai perpotongan impedansi nyata Z’ secara grafik<br />
menyatakan tahanan polarisasi,R p .<br />
Pemodelan dari sirkuit yang digunakan dalam EIS dapat<br />
dimodelkan seperti pada Gambar 2.8.<br />
Gambar 2.9 Skema sirkuit elektrokimia EIS<br />
Model pada gambar 2.9 menunjukkan bahwa<br />
potensial yang digunakan pada sirkuit dan respon hantaran<br />
sebagai sinyal frekwensi dijadikan sebagai data impedansi.<br />
Data impedansi dihubungkan dengan tahap perubahan sudut<br />
dan variasi potensial serta luas hantaran.<br />
F. Metode Tafel<br />
Salah satu teknik untuk menentukan perilaku korosi logam<br />
berdasarkan hubungan potensial dan arus anodik atau katodik<br />
adalah metode polarisasi potensiodinamik (Sunarya, 2008).<br />
Jika anoda dan katoda yang ada dalam suatu elektrolit<br />
terhubung singkat, maka reaksi-reaksi anodik dan katodik
JURNAL SAINS DAN SENI POM<strong>ITS</strong> Vol. 1, No. 1, (2012) 1-6 3<br />
akan berlangsung secara serempak, disebabkan terbentuknya<br />
sistem mikrosel elektrokimia. Korosi logam terjadi jika<br />
terdapat arus anodik yang besarnya sama dengan arus katodik.<br />
Hal ini disebabkan karena adanya beda potensial antara logam<br />
dan larutan elektrolit sebagai lingkungannya. Beda potensial<br />
ini dinamakan dengan potensial korosi (E korr )(Sunarya, 2008).<br />
Ada dua macam jenis polarisasi yaitu, polarisasi anodik dan<br />
polarisasi katodik. Kedua polarisasi ini akan diterjemahkan ke<br />
dalam persamaan Tafel menjadi tetapan Tafel anodik (β a ) dan<br />
tetapan Tafel katodik (β c ).<br />
3 )(sunarya, 2008). Nilai efisiensi proteksi korosi ditentukan<br />
melalui persamaan :<br />
PE(%)=(CR uncoat – CR/CR uncoat )x100%........(2.4)<br />
Dengan PE adalah protection efficiency (%), CR uncoat dan CR<br />
berturut – turut adalah tingkat korosi tanpa pelapisan dan<br />
dengan pelapisan PANi – CaCO 3 .<br />
III. METODOLOGI<br />
A. Bahan<br />
Bahan yang dipakai dalam penelitian ini adalah plat baja<br />
ST.37 dengan dimensi 5 cm x 2 cm, batu kapur alami asal<br />
Desa Tuwiri Kab Tuban, Anilin, Amonium Peroksidisulfat,<br />
Asam Klorida, Tetrahidrofuran, Ammonium hidroksida,<br />
Ammonium, Aquades, NMP, Cat Acrylic.<br />
B. Skema Kerja<br />
Persiapan Alat dan Bahan<br />
GAMBAR 2.10 PLOT TAFEL (KANDIAS, 2008)<br />
Tahanan polarisasi (R p ) merupakan ketahanan<br />
spesimen terhadap oksidasi selama dibei arus luar.<br />
Penggunaan tahanan polarisasi yang paling utama adalah<br />
menentukan laju korosi. Laju korosi akan diperoleh<br />
berdasarkan kemiringan kurva potensial sebagai fungsi rapat<br />
arus di sekitar potensial korosinya.<br />
Jika proses korosi logam dikendalikan oleh transfer muatan,<br />
maka E korr dan arus korosi I kor dapat ditentukan dari<br />
perpotongan garis Tafel anodik dan garis Tafel katodik. Akan<br />
tetapi terlebih dahulu harus ditentukan nilai I kor dan konstanta<br />
Tafel dari kurva polarisasi.<br />
Kelebihan dari penggunaan metode ini selain dapat<br />
menentukan laju korosi, V kor, juga dapat mengukur tahanan<br />
polarisasi (R p ) dan kerapatan arus korosi, I kor dengan cepat.<br />
Dengan menentukan kerapatan arus korosi, I kor, dapat<br />
diketahui dari tetapan anodik β a , tetapan Tafel kaodik β c , dan<br />
tahanan polarisasi, Rp pada baja karbon. Nilai I kor ditentukan<br />
dengan menggunakan persamaan :<br />
Pembuatan<br />
PANi (HCl)<br />
Pembuatan<br />
CaCO 3 fasa<br />
kalsit<br />
Pencampuran<br />
PANi (HCL) & CaCO 3<br />
dengan cat<br />
Pencelupan plat baja S.T 37<br />
ke dalam larutan cat<br />
Pengujian sampel dengan<br />
metode EIS & Tafel<br />
........2.2.<br />
Laju korosi ditentukan dari nilai kerapatan arus<br />
korosi melalui persamaan berikut :<br />
Pengamatan dengan program<br />
Voltamaster 4<br />
............2.3.<br />
dimana V kor merupakan laju korosi (mm.th -1 ), Ae adalah massa<br />
ekivalen logam (g.mol -1 .ek -1 ), I kor adalah rapat arus korosi<br />
(μA.cm -2 ), dan ρ adalah massa jenis logam yang diukur (g.cm -
JURNAL SAINS DAN SENI POM<strong>ITS</strong> Vol. 1, No. 1, (2012) 1-6 4<br />
IV. ANALISA DATA DAN PEMBAHASAN<br />
A. Hasil Penentuan Laju Korosi Dengan Metode Tafel<br />
Hasil yang didapatkan dari pengujian ini berupa potensial<br />
(V) dan densitas arus (A/cm 2 ). Gambar 4.1 adalah hasil<br />
pengujian polarisasi potensiodinamik baja ST.37 tanpa<br />
pelapisan PANi/CaCO 3 dan Gambar 4.2 adalah baja ST.37<br />
yang dilapisi dengan PANi/CaCO 3 dengan konsentrasi CaCO 3<br />
yang berbeda.<br />
Gambar 4.1 Kurva polarisasi potensiodinamik tanpa<br />
pelapisan<br />
C10 % 6,6961 -<br />
0,91173<br />
C original 10,855 -1,0094 0,010026<br />
0,000618 38,31<br />
Berdasarkan Gambar 4.1 dan Tabel 4.2 potensial korosi<br />
baja ST.37 tanpa dilapisi PANi/CaCO 3 mempunyai harga<br />
yang sangat negatif -1,0094 Volt hal ini menunjukkan bahwa<br />
baja ST.37 mudah mengalami serangan korosi oleh ion – ion<br />
klorida (Cl - ). Pelapisan PANi/CaCO 3 pada permukaan baja<br />
ST.37 dapat menggeser nilai potensial korosi ke arah yang<br />
lebih positif. Semakin kecil konsentrasi CaCO 3 yang<br />
disubstitusikan ke dalam matrik PANi semakin positif<br />
potensial korosinya. Hal ini menunjukkan proteksi lapisan<br />
PANi/CaCO 3 pada permukaan baja ST.37 dapat berfungsi<br />
sebagai penghalang serangan ion – ion korosif. Semakin kecil<br />
konsentrasi CaCO 3 dalam matrik PANi semakin sempurna<br />
barrier yang diberikan oleh lapisan PANi/CaCO 3 . Hal ini<br />
ditandai dengan semakin rendahnya nilai laju korosi (CR)<br />
yang dihasilkan<br />
Yang menjadi pertanyaan dalam kajian perilaku korosi<br />
pelapis PANi/CaCO 3 ini, mengapa semakin besar konsentrasi<br />
CaCO 3 yang disubstitusikan sifat korosinya semakin<br />
berkurang. Hal ini dapat dijelaskan berdasarkan tinjauan<br />
distribusi CaCO 3 dalam matrik PANi. Semakin besar<br />
konsentrasi CaCO 3 semakin terdistribusi merata dalam PANi,<br />
sehingga CaCO 3 itulah yang menyebabkan semakin besarnya<br />
serangan korosi. Hal ini disebabkan karena adanya kompositkomposit<br />
baru yaitu cat, PANi, dan CaCO 3 itu sendiri. Karena<br />
CaCO 3 merupakan salah satu bahan keramik yang memiliki<br />
muatan positif sehingga terkena serangan korosi terlebih<br />
dahulu oleh ion-ion Cl - . Semakin besar konsentrasi CaCO 3<br />
yang disubstitusikan maka daerah yang terserang korosi<br />
semakin besar.<br />
Efisiensi pelapis PANi/CaCO 3 dapat diketahui dengan<br />
persamaan :<br />
%EF =<br />
x100%.......4.1<br />
Gambar 4.2 Kurva polarisasi potensiodinamik PANi/CaCO 3<br />
dengan konsentrasi CaCO 3 berbeda<br />
Sedangkan parameter yang dihasilkan dari kurva polarisasi<br />
potensiodinamik disajikan pada Tabel 4.2.<br />
Tabel 4.2 Nilai parameter extrapolasi Tafel PANi – CaCO 3<br />
SAMPEL Io (x10 -7<br />
A/cm 2 )<br />
Eo<br />
(Volts)<br />
C2,5 % 3,1967 -<br />
0,49534<br />
C5 % 7,3119 -<br />
0,83017<br />
C7,5 % 7,8571 -<br />
0,90713<br />
CR<br />
(mmPY)<br />
% Efisiensi<br />
proteksi<br />
0,000295 97,05<br />
O,000675 93,26<br />
0,000720 90<br />
B. Hasil Penentuan Laju Korosi dengan Metode EIS<br />
Analis perilaku korosi dengan Electrochemical<br />
Impedansi Spectroscopy (EIS) adalah analisis diagram<br />
Nyquist yang menyatakan hubungan Impedansi real (Z) dan<br />
Impedansi imajiner (Z’). Parameter elektrokimia yang<br />
diperoleh dari pengujian ini adalah R s , R p , R ct dan C dl ,<br />
dimana R s adalah tahanan larutan, R p adalah tahanan<br />
polarisasi, R ct tahanan transfer muatan, dan C dl adalah<br />
kapasitansi dobel layer yang terbentuk pada antar muka<br />
lapisan dan cairan. Besarnya nilai kelengkungan yang<br />
menyatakan ketahanan korosi logam atau baja, semakin<br />
besar kelengkungan yang dihasilkan semakin tahan korosi<br />
logam atau baja tersebut. Dengan kata lain serangan korosi<br />
oleh ion – ion korosif terjadi dalam rentang waktu yang<br />
cukup lama.<br />
Hasil pengujian PANi/CaCO 3 dengan konsentrasi CaCO 3<br />
fasa kalsit berbeda ditunjukkan pada Gambar 4.4
JURNAL SAINS DAN SENI POM<strong>ITS</strong> Vol. 1, No. 1, (2012) 1-6 5<br />
C7,5 % 1014 23134 35541 0,64<br />
C10 % 21,05 3271 19533 0,32<br />
Berdasarkan data komponen rangkaian ekivalen pada Tabel<br />
4.3, tampak pada konsentrasi CaCO 3 rendah (2,5%)<br />
mempunyai nilai R ct dan R p paling besar, hal ini menunjukkan<br />
bahwa lapisan PANi/CaCO 3 merupakan barrier yang efektif<br />
untuk menahan serangan atau perpindahan ion – ion korosif.<br />
Sebaliknya pada konsentrasi CaCO 3 yang semakin besar<br />
menghasilkan nilai R ct dan R p yang semakin kecil, artinya<br />
kemampuan barriernya semakin berkurang. Pada bagian yang<br />
lain juga ditunjukkan nilai C dl yang rendah 0,57 untuk<br />
konsentrasi CaCO 3 sebesar 2,5%. Semakin kecil nilai C dl<br />
semakin baik protektif lapisan PANi/CaCO 3 dan sebaliknya<br />
semakin besar nilai C dl semakin jelek kemampuan<br />
protektifnya dalam menahan serangan ion – ion korosif.<br />
V. KESIMPULAN<br />
Dari hasil penelitian dan analisa data maka didapatkan<br />
kesimpulan adalah lapisan PANi/CaCO 3 dengan penambahan<br />
2,5% CaCO 3 (kalsit) memiliki ketahanan korosi yang lebih<br />
baik daripada pelapisan 5%, 7,5%, dan 10%.<br />
Gambar 4.4 Diagram Nyquist PANi/CaCO 3 dengan<br />
konsentrasi CaCO 3 berbeda<br />
Untuk mengetahui sejauh mana sifat proteksi korosi yang<br />
dimiliki oleh lapisan PANi/CaCO 3 dapat dianalisis melalui<br />
rangkaian ekivalen, seperti ditunjukkan pada Gambar 4.5<br />
UCAPAN TERIMA KASIH<br />
Tuliskan ucapan terima kasih dengan bahasa baku,<br />
misalnya, “Penulis A.F. (inisial nama mahasiswa)<br />
mengucapkan terima kasih kepada Direktorat Pendidikan<br />
Tinggi, Departemen Pendidikan dan Kebudayaan Republik<br />
Indonesia yang telah memberikan dukungan finansial melalui<br />
Beasiswa Bidik Misi tahun 2010-2014”. Penulis juga<br />
diperkenankan menyampaikan ucapan terima kasih kepada<br />
sponsor penyedia dana penelitian.<br />
Gambar 4.5 Rangkaian ekivalen<br />
Untuk menentukan besarnya komponen penyusun dalam<br />
rangkaian ekivalen dilakukan dengan “program Zview” yang<br />
dibuat oleh “Soborton Corp”. Hasil perhitungan selengkapnya<br />
untuk setiap konsentrasi CaCO 3 dalam matrik PANi<br />
ditunjukkan dalam Tabel 4.3.<br />
Tabel 4.3 Nilai Parameter EIS<br />
SAMPEL<br />
Rs (Ω)<br />
Rp (Ω)<br />
Rct<br />
(Ω)<br />
Cdl<br />
(F/m)<br />
C2,5 % 7305 374270 605590 0,57<br />
C5 % 77968 272520 537910 0,63<br />
DAFTAR PUSTAKA<br />
[1] Boynton, Robert S.(1980), “Chemistry and Technology of Lime and<br />
Limestone”, A Wiley-Interscience Publication.<br />
[2] Kiyo S, Hikoo S., “Manufacture of plate-like Calcium Carbonate”,<br />
Japanese Patent 2-184519 (1989).<br />
[3] Kojima Y., A. Sadotomo, T. Yasue, Y. Arai, “Journal of theCeramic “,<br />
Society of Japan 9-1145 (1992)<br />
[4] Nan Zhaodong, dkk. “ Structure Transition from Aragonite to Vaterite<br />
and Calcite by The Assistance of SDBS”, Journal of Colloid and<br />
Interface Science, 325 : 331-336 (2008)<br />
[5] Wen, Y., Xiang, L., Jin, Y. ”Synthesis of plate-like calcium carbonate<br />
via carbonation route”, Material letters, 57:2565-2571.(2003)<br />
[6] Yamada H., S. Oka, “Synthesis of Plate-like Calcium Carbonate”<br />
Japanese Patent 61-219717 (1986)<br />
[7] Fontana. Mars 1987. Corrosion Engineering, third edition. Mc Graw-<br />
Hill Book Company, Amerika.<br />
[8] Malcolm. P. S. 2007. Kimia Polimer. Edisi kedua. Diterjemahkan oleh<br />
Dr. Ir. Iis Sopyan, M.Eng. Jakarta. Pradnya Paramita.<br />
[9] Epstein A.J, Ginder J.M, Angelopoulos M, & Mac Diarmid A.G. 1987.<br />
Insulator Metal Transisition in Polyaniline, Effect Protonation on<br />
Emeraldine Base. Journal Synthetic Metal.<br />
[10] Asrori. M. Z. 2000. Fisika Polimer. Surabaya. Jurusan Fisika, FMIPA,<br />
Institut Teknologi Sepuluh Nopember Surabaya.
JURNAL SAINS DAN SENI POM<strong>ITS</strong> Vol. 1, No. 1, (2012) 1-6 6<br />
[11] Arifin, Zainal (2010), “Identifikasi dan Karakterisasi Batu Kapur<br />
Kemurnian Tinggi sebagai Potensi Unggulan Nano-Material di<br />
Kabupaten Tuban”, Jurusan FMIPA <strong>ITS</strong>, Surabaya.