241 cover KIMIA11

90
Kimia Kelas XI
Cara 2
Cara yang kedua ini dilakukan dengan membandingkan persamaan reaksi
pada data satu dengan data lainnya. Berikut penyelesaiannya.
a. Menentukan orde reaksi terhadap SO2 pada data [H2 ] yang konstan,
yaitu data 2 dan 1
r
r
2
1
= k
k
⎡ [ SO2
] 2 ⎤
⎢
⎣ [ SO ]
⎥
⎦
m
⎡ [ H2
] 2 ⎤
⎢
⎣ [ H ]
⎥
⎦
2 1
2 1
m n
−2
2× 10 006 012
=
k ⎡ , ⎤ ⎡ , ⎤
− 2 1× 10 k ⎣⎢ 003 , ⎦⎥ ⎣⎢ 012 , ⎦⎥
2 = 2 m
m = 1
Jadi, orde reaksi terhadap SO2 adalah 1.
b. Menentukan orde reaksi terhadap H2 pada data [SO2 ] yang konstan,
yaitu data 3 dan 2
r
r
3
1
= k
k
⎡ [ SO ]
⎢
⎣ [ SO ]
2 3
⎤
⎥
⎦
m
⎡ [ H ]
⎢
⎣ [ H ]
2 3
2 2
2 2
m n
−2
8× 10
− 2 2× 10
006
=
k ⎡ , ⎤
k ⎣⎢ 006 , ⎦⎥
⎡ 024 , ⎤
⎣⎢ 012 , ⎦⎥
4 = 2 n
c.
n = 2
Jadi, orde reaksi terhadap hidrogen adalah 2.
Persamaan laju reaksinya adalah r = k [SO2] [H2] 2
Untuk menentukan harga k dapat digunakan salah satu data, kemudian
dimasukkan dalam persamaan laju reaksi yang sudah dituliskan
tersebut. Misalnya kita ambil data 1.
r1 = k [SO2 ] [H2 ] 2
1 10 –2 M/s = k (0,03 M) ( 0,12 M) 2
1 10 –2 M/s = 4,32 . l0 –4 k M –3
k = 10−2
−1
M / s
−4
3
43210 , . M
k = 23,15 M -2 /s
Jadi, konstanta laju reaksinya adalah 23,15 M -2 /s.
⎤
⎥
⎦
Diskusi
Dari hasil suatu percobaan terhadap reaksi:
2 NO(g) + Br2(g) 2 NOBr(g), diperoleh data sebagai berikut.
Percobaan [NO] M [Br2 ] M v (M/s)
1
0,10
0,10
12
2
0,10
0,20
24
3
0,20
0,10
48
4
0,30
0,10
108
n
n