241 cover KIMIA11

Semakin luas permukaan bidang sentuh zat, semakin besar laju reaksinya,
seperti yang ditunjukkan oleh grafik hubungan luas permukaan
dengan laju reaksi pada Gambar 4.11.
4. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi
Partikel-partikel dalam zat selalu bergerak. Jika suhu zat dinaikkan,
maka energi kinetik partikel-partikel akan bertambah sehingga tumbukan
antarpartikel akan mempunyai energi yang cukup untuk melampaui energi
pengaktifan. Hal ini akan menyebabkan lebih banyak terjadi tumbukan
yang efektif dan menghasilkan reaksi (Gambar 4.12).
(a)
Gambar 4.12
(a) tumbukan antarpartikel pada suhu rendah, (b) tumbukan antarpartikel
pada suhu tinggi
Pada umumnya, setiap kenaikan suhu sebesar 10 C, reaksi akan berlangsung
dua kali lebih cepat. Dengan demikian, apabila laju reaksi awalnya
diketahui, kita dapat memperkirakan besarnya laju reaksi berdasarkan
kenaik an suhunya. Lebih mudahnya, lihat perumusan berikut.
rt = ( ) T
Δ 10
Δ
r . r0 Karena besarnya laju berbanding terbalik dengan waktu yang ditempuh,
maka perumusan di atas dapat dituliskan sebagai berikut.
1
Keterangan:
t t = T . t0
r = kenaikan laju reaksi
Δ 10 T = kenaikan suhu = T2 –T1 T2 = suhu akhir
T1 = suhu awal
t0 = waktu reaksi awal
tt = waktu reaksi akhir
Agar lebih memahami perumusan di atas, perhatikanlah contoh soal berikut.
Δ
( r)
Contoh
Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhu dinaikkan 10
C. Apabila pada suhu 25 C laju reaksi suatu reaksi adalah 2y M/s. Berapa
laju reaksi pada suhu 75 C?
(b)
Gambar 4.11
Grafik pengaruh luas permukaan
terhadap laju reaksi
Laju Reaksi
81