241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
dan zat C menurut reaksi: 3 A B + 2 C.<br />
Pada 10 detik pertama dihasilkan 2 mol zat B,<br />
maka hitunglah laju reaksi untuk:<br />
a. zat B<br />
b. zat A<br />
c. zat C<br />
Setelah kalian mempelajari apa itu laju reaksi dan bagaimana menentukan<br />
besarnya laju reaksi zat dalam persamaan reaksi, maka dapat kalian<br />
simpulkan bagaimana cepat lambatnya suatu reaksi kimia berdasarkan laju<br />
reaksi zat tersebut. Jika laju reaksi zat itu besar, maka reaksi berlangsung<br />
cepat, dan sebaliknya, jika laju reaksi zat kecil, maka reaksi berlangsung<br />
lambat. Nah, sebenarnya apa yang memengaruhi cepat lambatnya laju<br />
reaksi kimia? Berikut ini akan kalian pelajari faktor-faktor yang memengaruhi<br />
laju reaksi, termasuk di dalamnya teori tumbukan.<br />
B. Faktor-faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi<br />
Laju reaksi suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu<br />
konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat yang bereaksi, suhu pada saat<br />
reaksi kimia terjadi, dan ada tidaknya katalis. Sehubungan dengan proses<br />
reaksi kimia, maka ada satu hal penting yang harus dipelajari untuk menentukan<br />
berjalan tidaknya sebuah reaksi kimia, yakni tumbukan. Suatu<br />
reaksi kimia dapat terjadi bila ada tumbukan antara molekul zat-zat yang<br />
bereaksi. Apakah setiap tumbukan pasti menyebabkan berlangsungnya<br />
reaksi kimia? Akan kita ketahui jawabannya dengan mempelajari teori<br />
tumbukan dahulu sebelum melangkah pada pembahasan faktor-faktor<br />
yang memengaruhi laju reaksi.<br />
1. Tumbukan sebagai Syarat Berlangsungnya Reaksi Kimia<br />
Tumbukan yang menghasilkan reaksi hanyalah tumbukan yang efektif.<br />
Tumbukan efektif harus memenuhi dua syarat, yaitu posisinya tepat<br />
dan energinya cukup. Bagaimanakah posisi tumbukan yang efektif?<br />
Dalam wadahnya, molekul-molekul pereaksi selalu bergerak ke segala<br />
arah dan sangat mungkin bertumbukan satu sama lain. Baik dengan<br />
molekul yang sama maupun dengan molekul berbeda. Tumbukan tersebut<br />
dapat memutuskan ikatan dalam molekul pereaksi dan kemudian<br />
membentuk ikatan baru yang menghasilkan molekul hasil reaksi. Contoh<br />
tumbukan antarmolekul yang sama terjadi pada pereaksi hidrogen iodida<br />
berikut.<br />
HI(g) + HI(g) H2 (g) + I2 (g)<br />
Secara umum, dituliskan:<br />
AB + AB A2 + B2 7. Pada reaksi penguraian gas N2O4 menjadi<br />
gas NO2 , dimasukkan 10 mL gas N2O4 .<br />
Setelah 5 detik ternyata terbentuk 4 mol gas<br />
NO2 . Tentukanlah:<br />
a. Laju bertambahnya gas NO2 b. Laju berkurangnya gas N2O4 Gambar 4.4<br />
Konsentrasi reaktan sangat<br />
berpengaruh pada laju<br />
reaksi seng dengan asam<br />
sulfat. Laju reaksi lambat<br />
dalam larutan berkonsentrasi<br />
rendah (kiri) dan cepat<br />
dalam larutan berkonsentrasi<br />
tinggi.<br />
Laju Reaksi<br />
77<br />
Oxtoby, dkk., 2001, hlm. 416