241 cover KIMIA11

dan zat C menurut reaksi: 3 A B + 2 C.
Pada 10 detik pertama dihasilkan 2 mol zat B,
maka hitunglah laju reaksi untuk:
a. zat B
b. zat A
c. zat C
Setelah kalian mempelajari apa itu laju reaksi dan bagaimana menentukan
besarnya laju reaksi zat dalam persamaan reaksi, maka dapat kalian
simpulkan bagaimana cepat lambatnya suatu reaksi kimia berdasarkan laju
reaksi zat tersebut. Jika laju reaksi zat itu besar, maka reaksi berlangsung
cepat, dan sebaliknya, jika laju reaksi zat kecil, maka reaksi berlangsung
lambat. Nah, sebenarnya apa yang memengaruhi cepat lambatnya laju
reaksi kimia? Berikut ini akan kalian pelajari faktor-faktor yang memengaruhi
laju reaksi, termasuk di dalamnya teori tumbukan.
B. Faktor-faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi
Laju reaksi suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu
konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat yang bereaksi, suhu pada saat
reaksi kimia terjadi, dan ada tidaknya katalis. Sehubungan dengan proses
reaksi kimia, maka ada satu hal penting yang harus dipelajari untuk menentukan
berjalan tidaknya sebuah reaksi kimia, yakni tumbukan. Suatu
reaksi kimia dapat terjadi bila ada tumbukan antara molekul zat-zat yang
bereaksi. Apakah setiap tumbukan pasti menyebabkan berlangsungnya
reaksi kimia? Akan kita ketahui jawabannya dengan mempelajari teori
tumbukan dahulu sebelum melangkah pada pembahasan faktor-faktor
yang memengaruhi laju reaksi.
1. Tumbukan sebagai Syarat Berlangsungnya Reaksi Kimia
Tumbukan yang menghasilkan reaksi hanyalah tumbukan yang efektif.
Tumbukan efektif harus memenuhi dua syarat, yaitu posisinya tepat
dan energinya cukup. Bagaimanakah posisi tumbukan yang efektif?
Dalam wadahnya, molekul-molekul pereaksi selalu bergerak ke segala
arah dan sangat mungkin bertumbukan satu sama lain. Baik dengan
molekul yang sama maupun dengan molekul berbeda. Tumbukan tersebut
dapat memutuskan ikatan dalam molekul pereaksi dan kemudian
membentuk ikatan baru yang menghasilkan molekul hasil reaksi. Contoh
tumbukan antarmolekul yang sama terjadi pada pereaksi hidrogen iodida
berikut.
HI(g) + HI(g) H2 (g) + I2 (g)
Secara umum, dituliskan:
AB + AB A2 + B2 7. Pada reaksi penguraian gas N2O4 menjadi
gas NO2 , dimasukkan 10 mL gas N2O4 .
Setelah 5 detik ternyata terbentuk 4 mol gas
NO2 . Tentukanlah:
a. Laju bertambahnya gas NO2 b. Laju berkurangnya gas N2O4 Gambar 4.4
Konsentrasi reaktan sangat
berpengaruh pada laju
reaksi seng dengan asam
sulfat. Laju reaksi lambat
dalam larutan berkonsentrasi
rendah (kiri) dan cepat
dalam larutan berkonsentrasi
tinggi.
Laju Reaksi
77
Oxtoby, dkk., 2001, hlm. 416