241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
2. Perumusan Laju Reaksi<br />
Laju reaki kimia bukan hanya sebuah teori, namun dapat dirumuskan<br />
secara matematis untuk memudahkan pembelajaran. Pada reaksi kimia:<br />
A B, maka laju berubahnya zat A menjadi zat B ditentukan dari jumlah<br />
zat A yang bereaksi atau jumlah zat B yang terbentuk per satuan waktu. Pada<br />
saat pereaksi (A) berkurang, hasil reaksi (B) akan bertambah. Perhatikan diagram<br />
perubahan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada Gambar 4.4.<br />
Berdasarkan gambar tersebut, maka rumusan laju reaksi dapat kita<br />
definisikan sebagai:<br />
a. berkurangnya jumlah pereaksi (konsentrasi pereaksi) per satuan waktu,<br />
atau: r = − Δ[R]<br />
Δt<br />
dengan r = laju reaksi, - d[R] = berkurangnya reaktan (pereaksi), dan<br />
dt = perubahan waktu. Untuk reaksi : A<br />
A adalah: rA = −<br />
B, laju berkurangnya zat<br />
Δ[A]<br />
Δt<br />
b. bertambahnya jumlah produk (konsentrasi produk) per satuan waktu,<br />
atau: r = + Δ[P]<br />
Δt<br />
dengan +Δ[P] = bertambahnya konsentrasi produk (hasil reaksi).<br />
Untuk reaksi : A<br />
rB = +<br />
B, laju bertambahnya zat B adalah:<br />
Δ[B]<br />
Δt<br />
Bagaimana untuk reaksi yang lebih kompleks, semisal : pA + qB rC<br />
Untuk reaksi demikian, maka: rA : rB : rC = Δ[A]<br />
Δt<br />
:<br />
Δ[B]<br />
Δt<br />
:<br />
Δ[C]<br />
Δt<br />
Dalam perbandingan tersebut, tanda + atau – tidak perlu dituliskan<br />
karena hanya menunjukkan sifat perubahan konsentrasi. Oleh karena harga<br />
dt masing-masing sama, maka perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan<br />
konsentrasi. Di sisi lain, konsentrasi berbanding lurus dengan<br />
mol serta berbanding lurus pula dengan koefisien reaksi, sehingga perbandingan<br />
laju reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi. Perbandingan<br />
tersebut dapat dituliskan sebagai berikut.<br />
Perhatikan contoh soal berikut.<br />
r A : r B : r C = p : q : r<br />
Contoh<br />
Pada reaksi pembentukan gas SO 3 menurut reaksi: 2 SO 2(g) + O 2(g)<br />
2 SO 3 (g), sehingga diperoleh data sebagai berikut.<br />
No [SO 3 ] mol/L Waktu (s)<br />
1<br />
2<br />
3<br />
0,00<br />
0,25<br />
0,50<br />
0<br />
20<br />
40<br />
Gambar 4.3<br />
Perubahan konsentrasi<br />
pereaksi (A) dan hasil reaksi<br />
Laju Reaksi<br />
75