241 cover KIMIA11

2. Perumusan Laju Reaksi
Laju reaki kimia bukan hanya sebuah teori, namun dapat dirumuskan
secara matematis untuk memudahkan pembelajaran. Pada reaksi kimia:
A B, maka laju berubahnya zat A menjadi zat B ditentukan dari jumlah
zat A yang bereaksi atau jumlah zat B yang terbentuk per satuan waktu. Pada
saat pereaksi (A) berkurang, hasil reaksi (B) akan bertambah. Perhatikan diagram
perubahan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada Gambar 4.4.
Berdasarkan gambar tersebut, maka rumusan laju reaksi dapat kita
definisikan sebagai:
a. berkurangnya jumlah pereaksi (konsentrasi pereaksi) per satuan waktu,
atau: r = − Δ[R]
Δt
dengan r = laju reaksi, - d[R] = berkurangnya reaktan (pereaksi), dan
dt = perubahan waktu. Untuk reaksi : A
A adalah: rA = −
B, laju berkurangnya zat
Δ[A]
Δt
b. bertambahnya jumlah produk (konsentrasi produk) per satuan waktu,
atau: r = + Δ[P]
Δt
dengan +Δ[P] = bertambahnya konsentrasi produk (hasil reaksi).
Untuk reaksi : A
rB = +
B, laju bertambahnya zat B adalah:
Δ[B]
Δt
Bagaimana untuk reaksi yang lebih kompleks, semisal : pA + qB rC
Untuk reaksi demikian, maka: rA : rB : rC = Δ[A]
Δt
:
Δ[B]
Δt
:
Δ[C]
Δt
Dalam perbandingan tersebut, tanda + atau – tidak perlu dituliskan
karena hanya menunjukkan sifat perubahan konsentrasi. Oleh karena harga
dt masing-masing sama, maka perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan
konsentrasi. Di sisi lain, konsentrasi berbanding lurus dengan
mol serta berbanding lurus pula dengan koefisien reaksi, sehingga perbandingan
laju reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi. Perbandingan
tersebut dapat dituliskan sebagai berikut.
Perhatikan contoh soal berikut.
r A : r B : r C = p : q : r
Contoh
Pada reaksi pembentukan gas SO 3 menurut reaksi: 2 SO 2(g) + O 2(g)
2 SO 3 (g), sehingga diperoleh data sebagai berikut.
No [SO 3 ] mol/L Waktu (s)
1
2
3
0,00
0,25
0,50
0
20
40
Gambar 4.3
Perubahan konsentrasi
pereaksi (A) dan hasil reaksi
Laju Reaksi
75