241 cover KIMIA11

www.friedmanarchives.com
Kata Kunci
• Laju reaksi
• Molaritas
• Tumbukan
• Konsentrasi
• Luas permukaan
• Suhu
• Katalis
• Orde reaksi
Gambar 4.1
Reaksi pengaratan besi
pada mobil membutuhkan
waktu yang lama.
72
Kimia Kelas XI
Cepatnya reaksi kimia dari kembang api dapat kita amati dari menyalanya
kembang api hingga matinya. Begitu pula dengan beberapa reaksi
kimia yang kita laksanakan di laboratorium. Selesainya sebuah reaksi ditandai
dengan terbentuknya produk yang sebagin besar dapat kita amati.
Nah, untuk mengetahui berapa kecepatan reaksi kimia yang kita lakukan,
kita bisa mengetahui dari konsentrasi pereaksinya atau hasil reaksinya.
Konsentrasi ini biasa dinyatakan dengan satuan molaritas.
Ada beberapa faktor yang memberikan pengaruh pada laju reaksi
kima. Faktor-faktor tersebut adalah konsentrasi, luas permukaan, suhu,
dan katalis. Bagaimana masing-masing faktor memengaruhi laju suatu
reaksi, dan bagaimana cara kita menganalisis faktor tersebut akan kita pelajari
pula dalam bab ini. Selain hal-hal di atas, kita juga akan mempelajari
tentang persamaan laju reaksi, waktu reaksi, dan orde reaksinya.
A. Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi diartikan sebagai laju penurunan reaktan (pereaksi) atau
laju bertambahnya produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan
cepat lambatnya suatu reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia merupakan
proses mengubah suatu zat (pereaksi) menjadi zat baru yang disebut
sebagai produk. Reaksi kimia digambarkan seperti pada bagan berikut.
Pereaksi Hasil Reaksi
A B
Beberapa reaksi kimia ada yang berlangsung cepat. Natrium yang dimasukkan
ke dalam air akan menunjukkan reaksi hebat dan sangat cepat,
begitu pula dengan petasan dan kembang api yang disulut. Bensin akan
terbakar lebih cepat daripada minyak tanah. Namun, ada pula reaksi yang
berjalan lambat. Proses pengaratan besi, misalnya, membutuhkan waktu
sangat lama sehingga laju reaksinya lambat. Cepat lambatnya proses reaksi
kimia yang berlangsung dinyatakan dengan laju reaksi.
Dalam mempelajari laju reaksi digunakan besaran konsentrasi tiap
satuan waktu yang dinyatakan dengan molaritas. Apakah yang dimaksud
molaritas? Simak uraian berikut.
1. Molaritas sebagai Satuan Konsentrasi dalam Laju Reaksi
Molaritas menyatakan jumlah mol zat dalam 1 L larutan, sehingga
molaritas yang dinotasikan dengan M, dan dirumuskan sebagai berikut.
M =
n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol
V = volume dalam satuan L atau mL
Bagaimana cara menggunakan dan menghitung molaritas? Kalian
akan mengetahuinya dari contoh-contoh soal berikut.
Contoh
1. Sebanyak 17,1 g sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga
volume larutan 500 mL. Tentukan kemolaran sukrosa.
n
V