241 cover KIMIA11

A. n-heptana
B. 3-metilheksana
C. 4-metilheksana
D. 2-etil-3-metilbutana
E. 2,2-dimetilpentana
14. Dalam termokimia dipelajari hal-hal berikut,
kecuali ….
A. perubahan energi yang terjadi dalam
proses reaksi kimia
B. pembentukan larutan
C. pada perubahan fase zat
D. pengaruh suhu terhadap energi
E. pengaruh pH terhadap energi
15. Berikut ini merupakan aktivitas yang merupakan
reaksi eksoterm, kecuali ….
A. pembakaran sampah
B. pencairan es
C. pengembunan uap air
D. pelarutan NaOH
E. pencampuran asam sulfat dengan air
16. Pada reaksi endoterm, ….
A. ΔH sistem < 0
B. sistem melepas kalor ke lingkungan
C. ΔH sistem berharga negatif
D. ΔH sistem = 0
E. ΔH sistem > 0
17. Jika 1 kalori = 4,18 joule dan 1 liter atm
= 101,2 joule, maka 1,5 liter atm sama dengan
… kalori.
A. 0, 36 D. 72,63
B. 3,63 E. 7,26
C. 36,32
18. Dari suatu reaksi kimia dibebaskan kalor sebesar
4,2 kJ. Apabila kalor ini digunakan untuk
memanaskan 50 mL air, maka suhu air naik
sebesar … C (kalor jenis air = 4,2 J/g C).
A. 4,2 D. 20
B. 84 E. 40
C. 16,8
19. Diketahui entalpi penguraian H2O(l) dan
H2O(g) berturut-turut 286 kJ/mol dan 242
kJ/mol. Pada penguapan 5,4 gram air (Ar H
= 1, O = 16) akan ….
A. dibebaskan kalor 44 kJ
B. diperlukan kalor 44 kJ
70
Kimia Kelas XI
C. dibebaskan kalor 13,2 kJ
D. diperlukan kalor 13,2 kJ
E. dibebaskan kalor 4,4 kJ
20. Kalor pembentukan gas CO2 = -394 kJ.
Kalor pembakaran 2 mol gas CO = -569 kJ.
Kalor yang menyertai pembakaran 30 gram
karbon monoksida (Ar C = 12, O = 16)
adalah … kJ.
A. -304,82 D 284,5
B. 304,82 E. -284,5
C. -197
B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Apabila diketahui nomor atom unsur V (Z =
25), W (Z = 36), dan X (Z = 43). Tentukan:
a. Konfigurasi elektron masing-masing unsur
b. Letak unsur dalam sistem periodik unsur
2. Mengapa tidak ditemukan 2 atom dengan
keempat bilangan kuantum yang sama?
3. Tentukan keempat bilangan kuantum untuk
unsur dengan nomor atom berikut.
a. 16 c. 42
b. 31 d. 54
4. Tentukan jumlah pasangan elektron bebas
dan pasangan elektron ikatan dari molekul
BCl3 dan SCl6 .
5. Tentukan bentuk molekul dari NO2 berdasarkan
teori VSEPR. Gambarkan bentuk
molekulnya.
6. Apakah yang dimaksud dengan gaya tarik
dipol-dipol? Jelaskan.
7. Bagaimana hubungan gaya antar molekul
dengan titik didihnya? Jelaskan.
8. Terangkan perbedaan reaksi eksoterm dengan
reaksi endoterm.
9. Apa yang dimaksud dengan entalpi pembentukan?
Jelaskan dan tuliskan persamaannya.
10. Gambarkan dalam bentuk diagramtingkat
energi persamaan reaksi berikut.
S(s) + O 2(g) SO 2(g) H = -296,81 kJ
SO 2 (g) + ½ O 2 (g) SO 3 (g) H = - 98,96 kJ
S(s) + 3/2 O 2(g) SO 3(g) H = - 395,72 kJ