241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
A. + 88,4 D. +119,6<br />
B. - 88,4 E. +530,2<br />
C. + 265,1<br />
20. Jika proses penguraian H2O menjadi atomatomnya<br />
memerlukan energi sebesar 220<br />
kkal/mol, maka besarnya ikatan rata-rata<br />
O–H adalah … kkal/mol.<br />
A. + 220 D. – 110<br />
B. – 220 E. + 55<br />
C. + 110<br />
B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Pada pembakaran I mol naftalena (C 10 H 8 )(s)<br />
dengan oksigen pada 25 C dan volum tetap,<br />
telah membebaskan energi sebesar 1228,2 kkal.<br />
Hitunglah H f untuk reaksi pembentukan<br />
C 10 H 8 pada tekanan tetap ( H f CO 2 (g) = 94,05<br />
kkal/mol, H f H 2 O(g) = 57,80 kkal/mol).<br />
2. Tuliskan persamaan termokimia untuk senyawa<br />
CH4 :<br />
a. Hf b. Hc c. Hd 3. Bila diketahui entalpi pembentukan benzena<br />
(C6H6 )(g) = + 49 kJ; Ar C=12, H=1, maka:<br />
a. Tuliskan persamaan termokimianya.<br />
b. Berapa g atom karbon yang diperlukan?<br />
4. Diketahui:<br />
Hf B2O3 (s) = - 1272,8 kJ/mol<br />
Hf COCl2 (g) = - 218,8 kJ/mol<br />
BCl3 (g) = - 403,8 kJ/mol<br />
Hf CO2 (g) = - 393,5 kJ/mol<br />
Hitunglah H reaksi untuk:<br />
B2O3 (s) + 3 COCl2 (g) 2 BCl3 (g) + 3 CO2 (g)<br />
5. Diketahui:<br />
H 2 (g) + ½ O 2 H 2 O(g) H = - 242 kJ/mol<br />
C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = -394 kJ/mol<br />
2 C(s) + H 2 (g) C 2 H 2 (g) H = 52 kJ/mol<br />
Hitunglah entalpi dari reaksi berikut.<br />
a. C 2 H 2 (g) + 5 /2 O 2 (g) 4 CO 2 (g) +<br />
2 H 2 O(g)<br />
b. 130 g C 2 H 2 (s) (Ar C=12, H=1)<br />
6. Pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm, besarnya<br />
entalpi pembentukan molar dari<br />
68<br />
Kimia Kelas XI<br />
(NH 4)NO 3(s); NO 2(g); dan H 2O(l) berturutturut<br />
adalah – 87,93 kkal; - 19,40 kkal, dan<br />
-68,37 kkal. Hitunglah H dan E reaksi<br />
dari reaksi: (NH 4)NO 3(s) NO 2(g) + 2<br />
H 2 O(l) (satuan dalam bentuk kJ).<br />
7. Hitung perubahan entalpi dari reaksi berikut.<br />
CH2 = CH – CH3 + HCl<br />
CH3 – CHCl – CH3 Bila diketahui ikatan dari:<br />
C = C = 611 kJ/mol; C – C = 345 kJ/mol;<br />
C – H = 415 kJ/mol; C – Cl = 330 kJ/mol;<br />
H – Cl = 432 kJ/mol.<br />
8. Diketahui energi ikatan dari:<br />
H – H = 104,32 kkal mol -1 ; Cl – Cl = 57,8<br />
kkal mol -1 ; H – Cl = 103,1 kkal mol -1 .<br />
Hitunglah kalor yang digunakan untuk<br />
menguraikan 146 gram HCl (Ar H=1,<br />
Cl=35,5) menjadi unsur-unsurnya.<br />
9. Untuk mengetahui jumlah kalor yang dilepaskan<br />
oleh lampu metanol, dilakukan<br />
percobaan dengan data berikut.<br />
bejana aluminium<br />
200 gram<br />
air 50 gram<br />
lampu berisi metanol<br />
Suhu awal = 30 C, Suhu akhir = 40 C,<br />
Kalor jenis air = 4,2J/g C, Kapasitas kalor<br />
aluminium = 910 J/ C.<br />
Hitunglah kalor yang berpindah dari lampu<br />
(metanol) ke kalorimeter.<br />
10. Dalam industri rumah tangga, setiap hari nya<br />
diperlukan tiga buah tabung gas LPG yang<br />
masing-masing berisi 13 kg gas. Pada suatu<br />
saat, gas yang berada di pasaran kosong,<br />
yang ada hanyalah karbon/arang. Berapa<br />
kilogramkah arang yang diperlukan?<br />
Data yanga ada: (Isi tabung dianggap berisi<br />
gas butana saja) I mol gas LPG (C4H10 ) ~<br />
- 2875 kJ, 1 mol karbon (C) ~ - 394 kJ, Ar<br />
C=12 dan Ar H=1